高一化学必修1化学方程式书写测试答案.doc

高一化学必修I主要知识及化学方程式二、 钠及其化合物的性质：1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O（白色固体）2 钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）3 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H24 Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25 Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO27 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、 氯及其化合物的性质1铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3（红棕色的烟，固体溶于水得黄色溶液）2铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟，固体溶于水得蓝色溶液）3氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl（苍白色的火焰，瓶口有白雾）4氯气与水的反应：Cl2 +H2O = HClO + HCl滴加紫色石蕊先变红(说明氯水显酸性)，后褪色（说明氯水有漂白性）滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（说明溶液中有Cl-）5氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（实验室氯气尾气处理常用氢氧化钠溶液）6制取漂白粉（氯气能通入石灰乳）2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO四、 铁及其化合物性质1、要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe +2H+=Fe2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2 =2Fe3+ + 2Cl- 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：（除去氯化亚铁中的氯化铁杂质）2FeCl3+Fe=3FeCl2 2 Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2 Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+五、 氮及其化合物的性质1“雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O22NO （无色气体） 2NO+O2=2NO2 （红棕色气体） 3NO2+H2O=2HNO3+NO2氨气的工业制法：N2+3H22NH33氨气的实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O4氨气与水反应：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-（可逆过程，氨水显碱性）5氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（工业制取硝酸的第一步）6碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO2氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl7铵离子（NH4+）的检验：加强碱共热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 离子反应方程式 NH4+OH- = NH3+H2O8硝酸的强氧化性铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O碳与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）= CO2 + 4NO2 + 2H2O六、 硫及其化合物的性质1硫（淡黄色固体，不易溶于水，易溶于CS2）铁与硫反应：Fe+SFeS 铜与硫反应：2Cu+SCu2S （氧化性弱于Cl2）2二氧化硫a）二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O （SO2表现氧化性）b）二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3 （SO2表现还原性） 二氧化硫可使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色 （SO2表现还原性） SO2 + Br2+2H2O = H2SO4+2HBrc）二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （SO2是酸性氧化物） 3浓硫酸强氧化性铜与浓硫酸反应：Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+2H2O碳与浓硫酸反应：C +2H2SO4（浓） CO2 +2SO2 + 2H2O十二、镁及其化合物的性质1镁在空气中点燃镁条：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2镁在二氧化碳中点燃镁条：2Mg +CO2 2MgO + C（镁燃烧不能用CO2灭火器）2海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2十三、溴、碘 1Cl2能置换出Br2： Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Cl2 + 2Br- = 2Cl-+ Br2 Cl2能置换出I2： Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 Cl2 + 2I- = 2Cl-+ I2 Br2能置换出I2： Br2 + 2KI = 2KBr + I2 Br2 + 2I- = 2Br-+ I2十四、硅及其化合物加热高温 1硅单质常温下不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，一般不与其他物质反应。加热条件下，可与氧气反应。Si + O2 = SiO2硅的工业制法：SiO2 + 2C = Si + 2CO 2二氧化硅化学性质高温 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （不能用磨口玻璃塞的玻璃瓶存放碱液） SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O（用氢氟酸雕刻玻璃） SiO2 + CaO = CaSiO3十五、铝及其化合物1.铝单质:两性 2Al6HCl=2AlCl33H2 高温2Al2NaOH6H2O=2 NaAl(OH) 43H2铝热反应：2AlFe2O3=2FeAl2O3；2. 氧化铝：两性氧化物Al2O3 + 2OH+ 3H2O = 2Al(OH)4 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 3 氢氧化铝：两性氢氧化物Al(OH)3 + OH = Al(OH)4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O氢氧化铝制备：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+