高中化学必修一期中测试.doc

高中化学必修一期中测试满分：120分 时间：90100分钟 期望得分：105分及以上1 选择题（除有特殊说明外，均为单项选择题）（每题2分，共34分）1下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（ ） ANaCl、BaSO4 、SO2 BCu、CH3C00H、酒精 C氯化钠晶体、水、酒精 DKNO3、NH3H2O、CaCO32下列离子方程式书写正确的是（ ）将金属Na投入水中：2Na2H2O2Na+2OH-H2在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+OH-H+SO2-4BaSO4H2O碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3H+CO2H2O碳酸钙中滴加盐酸：CO32-2H+CO2H2OA B C D3我国 “嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ） A原子核内含有4个质子 B原子核内含有3个中子C和是同种元素的两种原子 D和的化学性质不同4在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（ ）A溶液中Na+数目增加 B溶液中Na+数目减少 C溶液中OH-浓度减少 D溶液中OH-浓度增大5把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是（ ）A6.0gB5.6gC4.8gD3.8g6相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是（ ）A两种物质所含原子个数之比为43 B两种物质所含离子个数之比为43 C两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为11 D两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为11 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1mol氖气所含的原子数为2NAB. 25，1.01105 Pa, 64g SO2中含有的分子数为NAC在标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA D. 1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2NA8（不定项）小琪为了制备管制药物硫酸，使用了如下方法：把二氧化硫通入碘水中。下列说法正确的是（ ）A.含有HIO3，分离方法为蒸馏B.可以用萃取分液法分离C.之所以不用氯水，是因为氯水反应能力太弱D.反应后的溶液中部分溶质具有挥发性9.下列物质：Cl2 Na Na2O2 F2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是（ ）A.B.C.D.10. Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ）A 1:1 B 5:1 C 9:4 D 11:211.将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反应，将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，两者产生的Cl2相比（ ）A.一样多B.前者较后者多 C.后者较前者多D.无法比12（不定项）将5mol碳酸钙粉末在密闭容器中高温充分煅烧后，向容器中注入足量的水，并且用力震荡，一段时间后，下列说法不正确的是（ ）A容器内压强减小以至于几乎为零 B容器中的物质是乳浊液C生成一种碱性氧化物 D溶液不能装入玻璃塞的试剂瓶中13. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和 14. 有下列溶质组：KCl、Na2SO4 ，KCl、Na2SO4、NaCl，NaCl、Na2SO4、K2SO4 ，KCl、K2SO4、Na2SO4 。实验室要配制一种混合溶液，已知溶液中c (K+) = c (Cl-) = 1/2 c (Na+) = c (SO42-)，则其所选的溶质组可以是（ ） A只有或 B只有或 C只有 D或或15.在一体积固定的密闭容器中，充入一定量的CO和CO2的混合气体，加入足量的Na2O2固体(体积可忽略)，在电火花不断引燃的条件下充分反应。待恢复至原温度时，容器内的压强变为原来的1/4，则原混合气体中CO的体积分数为（ ）A.25 B.30 C.50 D.6016.下列实验操作完全正确的是（ ） 编号实 验操 作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出17. 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂在纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则的化学式是（ ） A、AgNO3 NaBr AgBr B、AgNO3 NaCl AgClC、AgCl AgNO3 NaCl D、AgNO3 NaI AgI2 填空题（每空1分，共8分）1.物质的分离与检验是重要的基础实验技能：已知：受热不易分解的盐的熔沸点常常高于其对应酸淀粉会在稀硫酸的催化下水解成葡萄糖新制的Cu(OH)2会与葡萄糖加热反应生成砖红色沉淀弱酸盐与强酸反应会生成这种弱酸请回答以下问题：（1） （2分）设计一种简单的方案分离酒精和醋酸 （2） 为了证明淀粉水解的产物，进行以下实验：向淀粉溶液中滴加适量 。（4分）一段时间后，取试样，滴加 后用 检验生成物。为了证明淀粉水解完全，向中所得物质中滴加 。三、实验题（每空2分，共78分）1.（陕西省师大附中）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4注意：二氧化硫可以使品红溶液褪色。用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2ab A B C请填写各洗气瓶中所装的溶液：A B C 2.（陕西省师大附中）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D利用石炭酸溶液处理浅表伤口3.（吉林省东北师大附中）欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在，NO2为红棕色气体，NO与空气反应立即生成NO2。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_。装置中B瓶的作用是 。A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是_。为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是_。C装置烧瓶中的物质是 ，用简单的实验证实你的判断 。实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是_。4.（吉林省东北师大附中）以下实验装置一般不用于分离物质的是 A B C D5.（河南省平顶山市）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： 实验中若有m g铜参加了反应，则有_mol硫酸被_（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为_mol。下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_（填写字母编号）。A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是 。（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？方案一 ；方案二 。6.（重庆市合川区）某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：（1）写出甲中发生反应的离子方程式： （2）乙中盛的试剂是 ；作用是 。丙中盛的试剂是 。（3）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol，其主要原因有： ； 。（4）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变 色，其离子方程式是 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显 色，是 ，这种操作叫做 。7.（湖北鄂州市）下图是化学工作者设计的卤素间置换反应的实验装置示意图。该装置将卤素间的置换反应设计在“两管”中，符合“绿色化学”的实验要求，是十分优秀的微型实验装置。已知高锰酸钾固体能氧化浓盐酸中的HCl生成氯气：2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2OKMnO45 湿KI淀粉溶液滤纸6 NaBr溶液滤纸止水夹实验操作如下：向U型管中加入约2g高锰酸钾固体，按如图所示安装好。关闭止水夹。回答下列问题：浓盐酸1 淀粉KI溶液棉团2 NaBr溶液棉团止水夹3 NaOH溶液棉团 打开分液漏斗活塞，滴加浓盐酸，U型管中出现的现象是:。4处产生的现象是：。打开止水夹、，使氯气上升到2位置，保持一会儿即关闭止水夹，不使氯气上升，2处产生的现象是：。取下上节玻璃管斜放，将止水夹及胶管取下，置于玻璃管2处下端口，将其封住。向2处微微加热，1处产生的现象是：。此实验中产生的实验现象说明的问题是：。NaOH溶液棉团的作用是。放置两团淀粉-碘化钾试纸的作用是 。在高锰酸钾固体与盐酸的反应中，HCl的作用是。第 8 页 共 8 页