山东省枣庄市2014届高三上学期期中检测化学Word版含答案.doc

山东省枣庄市2014届高三上学期期中检测化学2013.1l 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第卷5至8页。全卷100分。考试时间90min。第I卷(选择题共44分）注意事项： 1答第I卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3考试结束，将答题卡和第卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是 A酒精 B.Cl2 CNH4NO3 DSO22醋酸溶液中存在电离平衡，若只改变下列条件之一，溶液中水的电离平衡不移动的是 A升高温度 B.加水 C加少量NaCl晶体 D加少量醋酸钠晶体3某密闭容器中发生反应：，下列操作一定能使其反应速率加快，但平衡不发生移动的是 A升温 B加压 C恒容下加入一定量的H2： D恒压下加入氨气4在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 5普通锌锰干电池的外壳是锌筒，内置一个碳棒作电极，工作时发生的反应为： 下列有关说法不正确的是 A干电池的负极是锌筒 BMnO2在碳棒上发生还原反应 C闲置时间过长干电池也会失去供电能力 D.工作时电解液中的NH4移向负极6下列叙述不正确的是 A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 C应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，在光照和点燃条件下不同7下列各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时的速率由大到小的顺序是 A. B. C. D. 8下列离子方程式书写正确的是 A用铂作电极电解MgCl2溶液： B用石墨电极电解氯化铜溶液：C向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液:D将少量氯气通入溴化亚铁溶液中：9下列说法正确的是 A将AlCl3溶液加热蒸干可得AlCl3固体 B实验室配制氯化铁溶液时通常需要加入盐酸，目的是抑制铁离子水解 C. 将AlCl3溶液和Na2S溶液混合可得到Al2S3沉淀 D向氯化铵溶液中加入少量的硫酸铁固体，浓度会减少10某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠和无色酚酞的混合液浸 湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此判断正确的是Aa端是负极,b端是正极B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生D.铅笔端作阳极，发生还原反应二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若有两个选项的只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分）。11随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应，可用于净化汽车尾气，已知该反应的反应速率极慢，570 K时K=1 x 。下列说法正确的是 A提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B，提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C装有该尾气净化装置的汽车排出的气体不在含有CO和NO D. 570K时及时抽走CO2和N2，平衡常数将增大，尾气净化效率更佳12将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol。以下说法中正确的是 A2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol B 2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol C.2s时物质B的转化率为70% Dx=213对于可逆反应，下列研究结果和示意图相符的是 14右图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工 作前电解质溶液的浓度均为0.5mol，工 作一段时间后，当均有0.04 mol电子通过时，若 忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 A产生的气体的体积=B中阴极质量增加1.28g，中Zn减少1.3gC.电极反应式：中阳极： 中负极：D溶液的pH变化：减小 增大15时刻向密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在各时刻测得各物质的浓度如表所示。据此推断以下各说法中不正确的是A在时刻反应已经停止B达到平衡时A的转化率比B的转化率大C. 在容器内发生的反应为D在时间段内A的平均反应速率为16已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列情况： 且常温下溶液中。下列说法一定正确的是 ANaHB只能部分电离 BH2B溶液中只存在两种阴离子 CH2B为弱电解质 DHB的电离程度大于的水解程度17化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的：Cu2 下列说法错误的是 AMnS的Ksp比CuS的Ksp大 B该反应达到平衡时 C往平衡体系中加入少量CuSO4。固体后，变大 D该反应的平衡常数18下列溶液中微粒浓度大小关系正确的是A若含有，离子浓度一定是B0.1 mol的Na2S溶液中:C将0.2 molCH3COOH溶液和0.1 molNaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中DpH =8的NaHCO3溶液中：二O一四届高三第一学期期中检测化学第卷（非选择题共56分）注意事项：1第卷共4页，用0.5mm黑色签字笔直接答在试卷上。2答题前，将密封线内的项目填写清楚。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 6419（12分）氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关。请回答下列问题：(1)依据反应：设计的原电池如图所示。则电解质溶液Y是_，X的电极反应式为_，盐桥中移向_溶液。若将盐桥换成铜丝，则X的电Cl极名称是_。 (2)利用右图的装置可以模拟铁的电化学防护，若Z为碳棒，为延缓铁腐蚀，K应置于_处，总反应的离子方程式为_；若Z为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。 (3)以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，充一次电可连续使用一个月，其总反应式为：，则甲醇燃料电池放电时，负极反应式为_,充电时，燃料电池的正极应接直流电源的_极，电极反应式为_。20（16分）已知：CH，COOH -CH3COO-+ H AH O回答下列问题： (1)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如右图所示，请回答： O点导电能力为O的原因_.若使c点溶液中的增大，可以采取的措施是 _（填序号，下同）。A加入CH3COONa固体 B加入盐酸 C加入NaOH固体 D加入水(2)常温下，下列方法可以使的电离程度增大的是a加入少量的稀盐酸 b加热溶液c加水稀释至 d加入少量冰醋酸(3)PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是_。因醋酸是弱酸，故反应可进行 醋酸铅是弱电解质醋酸铅在水中形成电离平衡时的小于PbSO4的溶解平衡的 (4)某温度下醋酸的电离常数:。该温度下向溶液中逐滴加入0.lmol/L KOH溶液，其pH变化曲线如右图所示（忽略温度变化），则a、b、c三点中水的电离程度虽大的是_。 (5)等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合后所得溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为_。 (6)在25下，将6mol的醋酸溶液与0.01mol的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液中，则溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含6的代数式表示醋酸的电离常数_。21（16分）甲醚（）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等。工业上利用煤在高温下气化得到的水煤气合成甲醇、甲醚。请回答下列问题： (1)写出煤的气化（生成水煤气）的主要化学反应方程式_。 (2)一定温度下，若反应在一密闭容器中进行，能判定该反应达平衡状态的是_（填序号）。 A容器中气体的密度不变 B C混合气体中 D容器内的物质的量不变(3)利用水煤气合成甲醚的三步反应为：则由H2和CO生成CH3OCH3和CO2的热化学方程式为：_. (4)COH2可用于合成甲醇( CH3OH)，如图是在CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图，则温度三者的高低关系是_，实际生产控制在、 kPa左右，选择此压强的理由是_. (5)某温度下的平衡常数为400，此温度下，在2L密闭容器中加入3.28 mol CH3OH，10分钟达平衡，则该时间内由甲醇生产甲醚的反应速率为v(CH3OCH3)= -_若此时再分别加入1 mol CH3OH 和2mol的H2O(g)，则此时” （填“”“=”“”）。 (6)有研究者在催化剂、5.0MPa条件下，由CO和H2直接制备甲醚，结果如图所示，CO的转化率随温度升高而降低的原因是_. 22.（12分）下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾( FeSO47H2O)的一种方法。查资料知道数据如下表：(1)写出生成滤渣2的离子反应方程式_.(2)配制FeSO4溶液时应该注意的事项及原因是_ _.(3)分离出滤渣2，用稀硫酸酸化的PH范围是_. (4)称取2.850 g绿矾产品配成250mL溶液，然后用滴定法则定其质量分数。如图是某同学设计的滴定方式，其中合理的是_（填序号），到达终点的现象是若取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，当用酸性KMnO4溶液滴定时（MnO4被还原为），消耗的平均体积为20.00mL样品中FeSO47H2O的质量分数为_