2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（13）

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（13）（时间：3小时 满分：100分）题 号12345678910满 分5711111313911812H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第题（5分）1A 2B 3B、C 4B 5D（各1分）题（5分）1陶瓷表面有一层绚丽多彩的釉，加工方法是在普通釉中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即氧用量）即可得到不同的颜色。若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是A 蓝或绿、红、黑褐 B 红或黄、蓝、紫褐C 蓝或绿、蓝、黑褐 D 红或黄、红、紫褐2能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国民经济发展的瓶颈。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O，N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现（如右图），那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A 化学能 B 热能 C 生物能 D 电能3重氮甲烷的分子式为CH2N2，能与具有酸性的有机物发生化学反应，例如：CH3COOHCH2N2CH3COOCH3N2。已知下列化合物都能和CH2N2反应，则其中生成的有机物不属于酯类的是A C6H5SO2OH B C6H5OH C C6H5CHO D C6H5COOH4地壳岩石中含有很多种复杂的硅酸盐，象花岗石里的正长石（KAlSi3O8）在长期风化，进行复杂的变化后，能生成以下物质A 石灰石、沸石和硅酸钾 B 高岭土、硅酸和碳酸氢钾C 滑石粉、刚玉和硝酸钾 D 粘土、砂和无机盐5在一定条件下，可逆反应2A（气）B（气）nC（固）D（气）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是A 其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B 其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C 该反应式中n值一定为2D 原混合气体中A与B的物质的量之比为21，且2M（A）M（B）3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量）第第题（7分）1A或H（1分）2HH1/2H2H3H4/2H5（2分）3（2分）4保持不变（1分） 减小（1分）题（7分）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。1下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 。ANa（g）Cl（g）NaCl（s） HB2Na（s）Cl2（g）2NaCl（s） H1CNa（s）Na（g） H2DNa（g）eNa（g） H3ECl2（g）2Cl（g） H4FCl（g）eCl（g） H52写出H与H1、H2、H3、H4、H5之间的关系式 。氧化亚铁晶体结构跟氯化钠晶体结构相似，则：3设问伏加德罗常数值为NA，若氧化亚铁的密度为g/cm3，则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是 cm（用代数式表示）。4若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将 （填“减少”、“增多”或“保持不变”）；其晶体密度 （填“减少”、“增多”或“保持不变”）。第第题（11分）1Fe2NO22HFe3NOH2O（2分）23CaCO32FeCl33H2O3CaCl22Fe(OH)23CO2（2分）33Na2O22NaCrO22Na2CrO42Na2O（2分）4NH42O2NO32HH2O（1分） 6NO36H5CH3OH3N25CO213H2O（2分）56KClO3CH3OH3H2SO46ClO2CO23K2SO45H2O（2分）题（11分）化学反应的范畴极其广泛，为了研究化学反应，探讨化学反应规律，人们从不同角度将化学反应分为：氧化还原反应、离子反应、复分解反应、有机反应、。试根据下列反应的不同要求分别写出反应的方程式。1亚硝酸钠（NaNO2）外观类似于食盐，有咸味，误食易造成中毒。试写出NaNO2在酸性条件下氧化FeCl2的离子方程式。2已知大理石与FeCl3溶液混合有气体产生，写出反应的化学方程式。3高温下Na2O2固体与NaCrO2固体可发生氧化还原反应，写出化学方程式。4某废水处理站处理含氮废水包括以下两个步骤：在细菌作用下，通空气氧化废水中的铵，使其成为硝酸根离子；在酸性介质中用甲醇处理硝酸根离子作用，转化为无害气体。写出这两个反应的离子方程式。5新型自来水消毒剂ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与甲醇反应制备。写出反应的化学方程式。第第题（11分）1电负性（1分）22.55X（N）3.44；0.93X（Mg）1.57（2分）3同周期中半径越小，X越大；同主族中半径越大，X越小（2分）4N（1分）5共价键（1分）6第六周期A族（1分）7比较两种分子的结构： 在CO分子中，按照给予一接受机理形成配位键，部分地补偿了电子密度从氧向碳的转移，因此导致分子极性减少；（2分）熔点的高低决定于分子间力的大小，而NO分子的这种力更大些（极性大，具有未配对电子），这种使NO的熔点比CO高（分别为164和205）。（1分）题（11分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，则其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的X值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClX值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.161材料中所说的X指 （化学名词）2通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值最精确范围： x（N） ； x（Mg） 。3推测X值与原子半径的关系；4某有机化合物结构式如右图所示：其中SN键中，共用电子对应偏向于 5经验规律告诉我们：当成键的两个原子的X值的差值X1.7时，一般为离子键，X1.7，一般为共价键，则AlBr3中化学键的类型是 6预测元素周期表中，X值最小的元素的位置是： （放射性元素除外）7二元分子的极性决定于组成原子X值差，故可预测CO的分子的极性NO大，但实验发现CO分子的极性比NO的极性小30%，试对这一事实给出可能的解释；CO和NO这两种氧化物中，哪一种熔点较低？为什么？第第题（13分）1Cs2SO3SOCl22SO22CsCl2（1.5分）2Zn(C2H5)22SO2ZnSO3(C2H5)2SO（1.5分）3PCl5SO2POCl3SOCl2；UCl62SO2UOCl42SOCl2（各1分）42NH4SCNSOCl22NH4ClSO(SCN)2（2分）52AlCl33(Me4N)2SO3Al2(SO3)36Me4NCl（1分）Al2(SO3)33(Me4N)2SO32(Me4N)3Al(SO3)3（1分）水溶液中铝盐和强碱反应（1分）62C2H5ONO2SO22II22NOSO32(C2H5)2SO（1.5分）C2H5ONO2SO22N32NO3N2(C2H5O)2SOSO32（1.5分）题（13分）酸碱的溶剂理论认为：酸是能给出表征溶剂特征的阳离子的物质，碱则是能给出表征溶剂特征的阴离子的物质。1液态2SO2存在着SO2SO2SO32平衡。在液态SO2中，Cs2SO3和SOCl2可以相互滴定，写出该反应的化学方程式。2二乙基锌Zn(C2H5)2在干冰的温度下可与SO2反应，写出该反应的化学方程式。3PCl5和UCl6在液态SO2中可以发生溶剂分解反应，写出它们的化学反应方程式。4在液体SO2中，NH4SCN和SOCl2反应类似于水溶液中的什么反应，写出该化学反应方程式。5当亚硫酸四甲基铵的液体SO2溶液，加到AlCl3的液体SO2溶液中时，生成白色沉淀。当继续加入过量的亚硫酸四甲基铵时，沉淀又重新溶解了，写出沉淀的生成和溶解的化学反应方程式。这与水溶液中的什么反应类似？6在液态SO2中还可以发生氧化还原反应。写出C2H5ONO与KI，C2H5ONO与N3在液态SO2中反应的化学方程式。第第题（13分）1X： B： C： K：CH3COOH L：CH3CHO（各1分）2（或 酸性，无色）（碱性，红色）（强碱性，无色）（3分）3（50%）（50%）（1分）2（1分）2（1分）4CH3COCOOHCH3CHOCO2（1分）52MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O（1分）题（13分）存在于煤焦油中的某液态有机物见在一定条件下存在如下转化关系：已知：有机物X蒸气密度为相同条件下氮气密度的3.79倍。标准状况下，1.06g X充分燃烧生成0.9g H2O和1.792L CO2。有机化合物有如下转化关系：K是一种常温下有刺激性气味的有机化合物，熔点为16.6。D在Zn/H2O作用下生成的化合物F、G、H的物质的量之比为123。J的纯净而无水的晶体溶于1mol/L H2SO4溶液，所得溶液用0.05mol/L KMnO4溶液滴定，0.288g J消耗25.6mL的KMnO4溶液。试回答下列问题：1写出下列物质的结构简式。X： B： C： K： L：2已知在酸性条件下酚酞呈无色，在碱性溶液中呈红色是由于“O”结构存在所致。当c（OH）6mol/L时，时间较久酚酞又呈无色。试写出酚酞在酸、碱和强碱性条件下结构的相互转变。3根据共振论理论，结合题给信息，用反应图式说明F、G、H的物质的量之比是123的原因。4写出IL转化反应的化学方程式。5写出J与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式。第第题（9分）13(CH3)2CH2Be3HN(CH3)2(CH3)2CHBeN(CH2)233CH3CH2CH3（2分）(CH3)2CHBeN(CH2)233HN(CH3)2BeN(CH3)2333CH3CH2CH3（2分）2（2分）3（3分）题（9分）二异丙基合铍与二甲胺按12的比例反应，得到Be(NMe2)23。第一步在25时，每1mol R2Be结合1mol胺，第二步在40时，又结合第二摩尔胺。1写出描述这两步过程的化学方程式。2最终产物的可能结构是环状的三聚物。画出该分子的结构式。3在2画出的三聚物并不是真实的结构，实验观察到的结构包含一个四配位铍和两个三配位铍。根据三配位和四配位铍原子画出一个最可能的结构。第第题（11分）1（2分）2煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化（1分），冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。（1分） 3滴定前加入1mL淀粉指示剂，滴定到溶液中的蓝色持续不褪为止。（2分）4将I2溶解在KI中。（1分）592.40%（4分）题（11分）维生素C（又名抗坏血酸，化学式为C6H8O6，结构简式右图所示）具有较强的还原性，易发生如下反应：（脱氢VC）维生素C放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol/L CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，立即用浓度为0.05000mol/L的标准I2溶液进行滴定，共消耗21.00mL I2溶液。1写出维生素C与I2反应的化学方程式；2为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？3如何确定滴定反应的终点？4已知室文下I2的溶解度仅为0.029g/100gH2O，0.05000mol/L的标准I2溶液是如何实现的？5计算样品中维生素C的质量分数。第第题（8分）1A：CH3COOK或K2CO3；B：PhCHCHCOOH；C：PhCHCHCOONa；D：PhCHCHCOOCHCH2（各1.5分）2（E）在光照下进行22反应。具体反应方程式略。（2分）题（8分）光刻法是现在流行的一种进行表面处理的化学方法。它是在待加工金属工件上涂上一层具有抗腐蚀性的保护层，这种保护材料称为光致抗蚀剂（又称光刻胶）。然后在其上方按一定图版曝光、再加腐蚀剂。未曝光与曝光部分的金属表面的抗腐蚀性不同，因此印出预期的图版。E是一种光敏胶，其合成路线如下：CHOBC（C9H7O2Na）DE1写出A、B、C、D的结构式。2写出它在光刻法中光照下的反应。第第题（12分）因为CHMnO8513，因此A： B： C： D：（各3分）题（12分）在加压下390K时，(C5H5)2Mn与CO反应得到一种易挥发的黄色固体A。A的组成为：C 47.1，H 2.5，Mn 26.9。A在约2000 cm1处有强的红外吸收，表明有羰基CO存在。A试样0.100g与吡啶反应得到11.0cm3的CO（273K和101kPa）和一种不挥发性的产物B，其分子的摩尔质量为255g/mol。化合物A也与丁二烯反应得到C，C分子的摩尔质量为202g/mol，在红外光谱中它只含有单一羰基伸缩谱线。A在醋酸酐中也能与浓硫酸反应，得到固体产物D，它是一种组成为C8H5MnO6S的强酸，0.171g D试样需要6.03cm3含100mol/m3 OH的NaOH水溶液中和。写出A、B、C和D的结构简式。参考答案第 8 页（共8页）