2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（22）

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（22）一选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列各种烟气均对大气有严重的污染：硫酸工业尾气 硝酸工业尾气 煅烧石灰石产生的气体 炼钢炉中产生的棕色烟气 焦炉煤气 高炉煤气，为了保护环境，其中经净化处理后，可用作气体燃料的是 ( ) A B C D 2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1一100nm 1nm=10-9m)得纳米材料，下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A 溶液 B 悬浊液 C 胶体 D 乳浊液3、下列各组物质的处理方法正确的是 ( ) 苯和苯酚用分液法分离 碘与NH4Cl固体用加热法分离 淀粉溶液中含有NaCl，用渗析法分离 乙酸乙酯中含有少量乙酸、乙醇，用饱和的Na2CO3溶液除去 NaCl和KNO3可以用结晶的方法进行分离 除去NaF溶液中少量的NaCl，可向溶液中通入F2 A B C D 全部4、中学化学实验中常见的使用温度计有如下3种情形：温度计的液泡浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；温度计的液泡置于水浴中；温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管处。下列实验使用温度计正确的是 ( )A 苯的硝化反应 B 酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 C 测定硝酸钾在水中的溶解度 D 分离苯和硝基苯的混合物 5、在同温同压下等体积两容器中分别充满由14N、18O、13C三种原子构成的NO和CO，下列说法正确的是 ( )A 含有相同的原子数、中子数、电子数B 含有相同的分子数、原子数、中子数C 含有相同的原子数、质子数、电子数D 含有相同的分子数、质子数、中子数6、下列生活、生产、科技中的问题，分析说明正确的是 ( )A使用加酶洗衣粉时，应先用沸水溶解洗衣粉，因为升温可以使酶的活性增强。B医疗上用放射性钴放出的射线治疗肿瘤，是利用射线贯穿本领强，导致基因突变C海啄声纳系统远优于无线电定位系统，因为海啄的波比无线电波在水中能量衰减少。D氯气和二氧化硫均可作漂白剂，使用氯气和二氧化硫的混合气去漂白某一湿润的有色物质，漂白效果会更好。7、甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，根据表中数据判断下列叙述正确的是( )A 混合后甲、乙溶液的质量分数均大于5%B 混合后乙溶液的质量分数大于5%，甲溶液的质量分数小于5%C 混合后甲溶液的质量分数大于5%，乙溶液的质量分数小于5%D 混合后甲、乙溶液的质量分数均等于5%质量分数溶液密度/gcm-3甲的溶液乙的溶液1% 0.95 1.02 5% 0.92 1.04 10% 0.90 1.108、下列反应的离子方程式正确的是 ( )A 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液，刚好沉淀完全Ba2+ +2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB 用Pt电极电解MgCl2溶液2Cl- +2H2OCl2+H2+2OH-C 苯酚钠溶液与AlCl3溶液反应3O-+Al3+3H2O=OH+Al(OH)3D 漂白粉溶液中通人SO2Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO9、关于反应K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2+3H2O的有关叙述中，正确的是 ( ) A Cl2是氧化剂BKCl中含有37ClC 生成物Cl2的相对分子质量小于71D该反应转移电子数为6e10、科学家发现铂的两种化合物a和b，结构式分别为 Cl ClH3N Pt ClH3N Pt NH3 NH3 Cl a有抗癌作用而b则没有，两者互为()A同分异构体 B同一种物质C同素异形体D同位素二选择题（本题包括10小题，每题4分共40分。每小题有12个选项符合题意）11、只用一种试剂就可鉴别Na2CO3，、MgI2、FeBr2、Al(NO3)3四种溶液，此试剂是A氢氧化钡溶液B氢硫酸C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液12、某固体物质X，与硝酸反应生成溶液Y，Y与过量氢氧化钠溶液反应得沉淀Z，经过滤后的沉淀物进行加热，又转变为X，则X可能是 ( ) AFeO BAl2O3 CFe2O3， DCuO13、将铁粉放入l00mL 2molL-1的硝酸溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO气，则所溶解的铁的可能质量是( ) (A)2.8g (B)4.2g (C)5.6g (D)11.2g14、不能用金属单质和稀盐酸制得的物质是 ( ) AFeCl3 BAlCl3 CFeCl2 DCuCl215、现有反应S2Cl2(l)+Cl2(g)2SCl2(l)H=50.16kJmol-1在密闭容器中达到平衡下列（橙黄色）（鲜红色）说法错误的是 ( ) A温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低B温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深C压强不变，升高温度，液体的颜变浅D体积不变，降低温度，氯气的转化率降低16、锂电池是一代新型高能电池。它质量轻、提供的能量高，受到了普遍重视。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2LiMnO2。若该电池提供0.5C电量，则消耗正极材料的质量约为(其它损耗忽略不计) ( ) A 4.4210-4g B 3.5g C 87g D 3.63l0-5g17、常温下纯水中加入下列物质时，其中会使H2O电离度增大且溶液pH减小的是A CH3COOH BAl2(SO4)3，CNaOH DKHCO3 18、在25时用铜作电极电解饱和Na2SO4溶液，过一段时间后，阴极出产生a mol气体，同时有W g Na2SO410H2O晶体析出。若电解过程中始终保持温度 不 变，则 原 Na2SO4 溶液的质量分数浓度为A % B % C% D%19、有机物 CH=CH CH=CH CH3CH=CCCH-CH3中，有一个平面含有最多数目的碳原子， CH=CHCH=CH该数目为 ()A 10B14C12D820、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.2molL-1，当加入等体积0.2molL-1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K+离子的浓度约是()A 0.l25molL-1 B 0.225molL-1C 0.250molL-1 D 0.450molL-1三（本题包括4小题，共33分）21、（1）在许多工业生产中由于加入了石英砂而使反应条件大大降低。今将萤石（CaF2）、纯碱和石英砂均匀混合，在800一900下煅烧，然后用水浸取，经过结晶、干燥即可制得氟化钠，该反应的化学方程式是 。（2）在反应Sx2- +BrO3- +OH-SO42-+Br-+H2O中，转移的电子数可能是下列数值中的 A10B18C32D96（3）弱酸的相对强弱常常用它在溶液中的电离平衡常数K的大小来表示， 相同温度下，电离平衡常数值大，该酸的酸性就强。已知，在25时，相同浓度的HF、CH3COOH、HCN、H2CO3溶液;其电离平衡常数分别为3.5l0-4、1.8l0-5 4.9l0-10和K1=4.3l0-7;K2=5.6l0-11等物质的量浓度的NaF、CH3COON a、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的正确顺序是 22、 A、B、C是相邻的短周期的元素，其原子序数依次增大，A、B之间可以形成多种化合物，有的是大气污染物，有的可以形成强酸；B、C所形成的化合物有的坚硬，有的松软，A、C形成的化合物是一种新的优良陶瓷材料。则三种元素的元素符号分别是：（1）A ，B ，C ；（2）A 与B的化合物形成强酸的化学反应方程式为： （写出两个方程式即可）（3）你认为A、C形成的化合物的合理的化学式是 。23、纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，导致它具有许多特殊的性质。今有某纳米颗粒的大小形状以及质点的排列方式恰与氯化钠晶胞完全相同，这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为： 24、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和电力的装置。图为氢一氧燃料电池的结构图，电解质溶液为KOH，惰性电极材料由孔碳制成。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题： （1） 图中通过负载的电子流动方向 (填向左或向右)（2） 写出氢一氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式。正极： ，负极 （3） 总反应： 。（4） 为了获得氢气除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下来制取氢气写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式： （5）若将此燃料电池改进为直接以CH4和氧气为原料进行工作时，正极反应方程式是 ，负极反应方程式为 四（本题共15分）25为了测定过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：称取过氧化钠固体2.000 g 把这些过氧化钠放入气密性良好的气体发生装置中向过氧化钠中滴入水，用量程为200mL的量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰与水槽内液面相平处 作为反应器的烧瓶中有50.00mL液体将烧瓶中的液体转移到200mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切用移液管移取20.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用0.01000 molL-1的KMnO4溶液去滴定，至溶液中刚好出现浅浅的紫红色，停止滴定，用去了24.20mLKMnO4溶液。（1） 有500mL、250mL、150mL的量筒备用应选用量程为 的量筒，理由是： （2） 有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用 （3）若量筒口已经紧紧地与水槽底部接触，量筒内的液体仍高出水槽液面10cm，为使测定结果准确，处理的方法是： （4） 整个实验操作叙述中有无不妥之处？ （填有或无）若有应如何纠正？（若无不妥不必答） （5） 该过氧化钠的纯度为 五（本题共16分）26某芳香族化合物A，其分子式为C10H14O，可以与钠反应产生氢气，但A却不能由羰基化合物与氢气通过加成反应来获得，且遇FeCl3溶液无显色反应发生。（1） 写出化合物A与金属钠反应的化学方程式 （2） 化合物A（只有一个侧链）的同分异构体中能够催化氧化生成醛的结构简式有 种，分别是 （3） 化合物A与浓硫酸共热的产物中有一种是所有碳原子都在同一个平面内，有一种所有的碳原子不在同一个平面内，则化合物A可能的结构简式为 ， （4）在（3）中叙述的反应类型为 ，在该反应中浓硫酸的作用是 。六（本题共2小题，共16分）27把一定量的镁铝合金放入200mL的盐酸中，不断搅拌，合金完全溶解。再向该溶液中逐滴加入4molL-1的氢氧化钠溶液，当滴至20mL时，开始出现沉淀，加入240mL时得到最大量的沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀开始减少，加至280mL时沉淀量不再减少，试确定盐酸的物质的量浓度，镁和铝的质量。28有链状多肽的一部分其质量为415 g，完全水解后得到505 g氨基酸，其中只含有甘氨酸、丙氨酸和半胱氨酸，已知组成该多肽的氨基酸的平均分子量为100，每摩该多肽中含有51mol硫原子。在氨基酸分子中除了其相同的必备结构外，其余部分分别为-H、-CH3、-CH2-SH。试求：1 三种氨基酸的分子量2 该部分多肽共含多少个氨基酸分子？3 该多肽一分子中三种氨基酸的分子个数之比竞赛模拟 答案第卷（选择题 共72分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1. D 2. C 3. A 4.B 5.B 6 C. 7. B 8.B 9.C 10. A 二、选择题（本题包括10小题，每题4分共40分。每小题有12个选项符合题意）11. CD 12. CD 13 AB. 14. AD 15.D16.A 17.B 18.B 19.A 20.B第卷（非选择题共80分）21.（1）（2）D （3） NaCN NaF22.（1）N，O，Si；（2）；（3），23. 96.3%24.（1）由左向右（2），（3）（4）（5），四、（本题共15分）25.（1）150 气体，量筒的量程越小产生的误差小（2）酸式滴定管（若初次实验应选用500mL的量筒，量筒量程必须满足最大气体体积的需要。）（3）要扣除液柱对应的压强压强（4）有，（1）测定过程的温度压强未说清，（2）要选酸化容器瓶一液体后滴定（5）44.50%五、（本题共16分）26.（1）只有一个侧链（2）5 （3）（4）消去反应（5）催化剂，脱水剂六（本题共2小题，共16分）27.Al的物质的量为（0.28-0.24）0.4=0.16(mol) Al的质量4.32gMg的物质的量为（0.224-0.48）/2=0.2(mol) Mg的质量4.8g的物质的量0.024=0.08(mol) 28.1 75. 89. 1212 101设含n个氨基酸分子n=1013.甘氨酸，丙氨酸，半胱胺酸分子个数比为37：13：51- 6 -