2011春高一实验班期末试题.doc

2011年春高一实验班期末考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H：1 Cl：35。5 Na；23 O：16第卷 选择题一、选择题（答案唯一）1、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A、 由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深B将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体C实验室可用排饱和食盐水的方法收集氧气D常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH52、向饱和硫酸钡溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）A、硫酸钡的溶解度不变，Ksp不变 B、硫酸钡的溶解度减少，Ksp增大C、硫酸钡的溶解度不变，Ksp增大 D、硫酸钡的溶解度增大，Ksp不变3、某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是（ ）A、吸热反应，熵增加 B、放热反应，熵增加C、放热反应，熵减少 D、升高温度时，平衡常数K减少4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是混合气体的压强气体总物质的量混合气体的密度B的物质的量浓度A、 B、 C、 D、只有5、下列说法正确的是A25时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同B在含有Al3+的KNO3溶液中，可通过加热的方法除去Al3+，证明盐的水解是吸热反应C已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等D等物质的量浓度的 NH4Cl NH4HSO4 Na2S NaNO3 (NH4)2SO4 ,其pH由大到小的排列为6、温度为T时，在2 L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g) B保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动 C反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v(X) = 0.1 molL-1min-1D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是升高温度7、常温下，向25mL0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是A只有在A、B间任一点，溶液中才有：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+(OH)B在B点，a25，且有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)C在C点：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D在D点：2 c(H+)+c(CH3COOH)2 c(OH)+ c(CH3COO)8、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，帮可用作酸碱指示剂HIn(aq) H+(aq)+ In(aq)红色黄色向该溶液中加入少量的下列物质，其中能使指示剂显黄色的是（ ） HCl SO2 NaCl NaHSO4 氨气 过氧化钠 碳酸氢钠A、 B、 C、 D、9、已知反应：BeCl2 + Na2BeO2 + 2H2O 2 NaCl + 2Be(OH)2 能进行彻底，以下推断正确的是（ ）A、BeCl2溶液的PH7，将其蒸干、灼烧后得残留物为Be(OH)2B、Na2BeO2溶液的PH7，将其蒸干、灼烧后得残留物为BeOC、Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液D、BeCl2溶液的导电性强，因此BeCl2应该是离子化合物10、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应11、下列事实能说明氨水是弱电解质的是（ ）氯化铵溶液的PH7用氨水做导电实验，灯泡很暗氨水与氯化铝溶液反应生成沉淀0.10 molL-1的氨水的PH13A、B、C、D、12、现有三种溶液各25 ml：碳酸钠溶液醋酸钠溶液氢氧化钠溶液。物质的量浓度均为0.10 molL-1，下列说法正确的是（ ）A、三种溶液PH的大小顺序是B、若将3种溶液稀释相同倍数，PH变化最大的是C、若分别加入25 ml 0.10 molL-1盐酸后，PH最大的是D、若3种溶液的PH均为9，则物质的量浓度大小顺序是13、如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是（ ）A、根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B、达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间C、达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D、若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处第卷 非选择题14、（16分）（1）常温下，a mL 0.10 molL-1的醋酸与b mL 0.10 molL-1的氢氧化钠溶液混合，充分反应。写出反应的离子方程式：两溶液PH之和 （填“大于”、 “小于”、 “等于”）若a=b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是 ，（2）常温下，a mL PH3的醋酸与b mL PH11氢氧化钠溶液混合，充分反应。两溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为 ；若a=b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是 。（3）按要求写出下列有关方程式（能用离子方程式表示的就用离子方程式表示）硫酸钡溶于水的电离方程式重铬酸钾水溶液中的化学平衡碳酸钠水溶液中的水解平衡饱和氢氧化铁水溶液中的溶解平衡亚硫酸水溶液中的电离平衡向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至溶液的PH7，此总反应方程式15、（14分）现有甲、乙两个容积相等的恒溶密闭容器，向甲中通入6mol A和2molB，向乙中通往1。5molA、0。5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A（g）+B(g) xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0。2，试回答下列有关问题：（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则X= ，若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则X= 。（2）若平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等 （填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为 。（3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为 。（4）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等。上述反应甲反应放热QKJ，写该反应的热化学方程式16、已知反应：3NO2+H2O2HNO3+NO H0，若该反应在25、101kPa时达到平衡，此时HNO3的质量分数为50%。则：（1）判断NO2溶于水是否达到平衡，最显著的标志是 ，（2）在NO2溶于水的平衡体系中，若要使HNO3的质量分数高于50%，可采取的措施有：措施1： ；措施2： ；措施3： ；（3）试从化学平衡移动原理出发，简要解释为什么足量铜与浓硝酸反应时，生成的气体先是二氧化氮，后是一氧化氮。 。（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=1160kJmol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_。17、（12分）问题 某工厂排出的污水中含有大量的 Fe2+、Zn 2+、Hg 2+三种金属离子。以下是化学研究性学习小组同学对该厂污水处理的设想。资料获悉 部分阳离子以氢氧化物或硫化物形式完全沉淀时溶液的PH及硫化物的Ksp如表所示，金属锌和铝相似均具有两性。探究思路 设想（一）：重点是治理污染，用较低成本除去重金属离子Zn 2+、Hg 2+。设想（一）：除去污水中重金属离子，回收绿矾、皓矾（七水硫酸锌）和汞。药品 氢氧化钠溶液、硫化钠溶液、稀硫酸、硫化亚铁、铁粉实验探究 （1）为了实现设想（一）限用上述药品请你设计一种相对较为合理的方案当废水中c（Hg 2+）= 8.010-48 molL-1时，若需Hg 2+沉淀，需要加入的硫化钠浓度最低为 molL-1。（2）研究性学习小组根据设想（二）设计了如下实验方案。请回答下列问题：步骤中抽滤的目的是 该步涉及的离子方程式（有两个）欲实现步骤，所需加入的试剂有 ，所涉及的主要操作依次为 。实现步骤的离子方程式 。18、（12分）三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温； 重复步操作12次；记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。请回答下列问题：（1）写出步骤中的实验内容 ；（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是 。A. 漏斗玻璃棒 B. 烧杯 C. 托盘天平 D. 玻璃棒 （3）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为 （填字母选项）。A.50mL，50mL B. 100mL，150mL C. 150mL，100mL D. 250mL，500mL（4）滴定实验所测定消耗盐酸数据如下表滴定次数滴定前（ml）滴定后(ml)10.0018.0020.0016.0230.0015.98据此该化肥样品中氮元素的质量分数为 （保留小数点后两位）。（5）下列实验操作会引起测定结果偏大的有 。盐酸配制时，量取盐酸时俯视量筒 上述步骤煮沸时间过短还有气体未逸出滴定结束时俯视计数 滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出