高中化学必修一自编综合.doc

自 编 综 合1今年国际化学年的主题是“化学我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是 APM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料D生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同2下列实验装置或实验操作中错误的是（ ）A B C D 3下列有关实验操作正确的是（ ） A蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 B用酒精萃取碘水中的碘C分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 D开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 4下列装置能达到实验目的的是5下列有关实验的操作正确的是A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。D用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值6下表中叙述和叙述均正确并且互为因果关系的是选项叙述叙述ANH4Cl是强酸弱碱盐将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体BFe3+有强氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C SO2有还原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂7下列说法中，正确的有( )（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”(9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性(10)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量(13)将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应(14)先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子。(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐A8句 B6句 C5句 D7句8设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有2nA个电子B10L 0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA个电子9新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性10某同学用下图所示装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)C图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色D图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性11用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA12配制100mL 1mol/L NaOH溶液，下列操作中正确的是（ ） A在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量 B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，即可用胶头滴管将多余溶液吸出 C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中 D沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切13关于胶体的认识以及应用不正确的是A鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)因此纳米材料属于胶体C往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷14下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3- D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-15下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4 NH3H2OAlO2+4 NH4+B稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3 = Fe3+NO+2H2OC二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+2Cl Mn2+ Cl2+2H2OD石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O 16在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是： ApH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3B含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42D室温下，pH1的溶液中：Na、Fe2、NO3、SO42 17已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性18下列实验操作、现象和解释都正确的是 选项实验操作现象解释A向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32B新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuID向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-19 下列关于元素及其化合物的说法正确的是AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同CNa久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法20下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ANa2O2NaOHNaCl 常温遇水 BAlCl3NaAlO2Al(OH)3 通入CO2 CNONO2HNO3 加入铜粉 DCl2NaClOHClO 加浓盐酸 21(2014沈阳高一检测)如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹22某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定有SO2和NOB肯定没有O2和NO2，可能有Cl2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO23下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-24向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是A线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况B原混合溶液中n(FeBr2)6molC当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中n(Fe2+): n(I): n(Br)2:1:325向100 mL NaBr和NaI的混合溶液中缓慢通入适量的Cl2，充分反应后将所得溶液蒸干，并将所得固体灼烧至恒重，得到m g固体。m与通入Cl2的体积V(Cl2)，标准状况关系如图所示。则下列说法不正确的是AV0.224 B混合溶液中：c(Na)2 mol/LCm225.3 Dm118.5526向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀 D几乎全部以AlO2形式存在于溶液中271 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是AAlCl3、 FeCl3、 NaOH BAlCl3、 MgCl2、 NaOHCNaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 DNaAlO2、BaCl2、 H2SO428将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为29现有一含少量铁、硅的铝合金，取等质量的两份样品，分别投入足量的盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该合金中铁与硅的关系正确的是(已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2)()物质的量之比为21 物质的量之比为31质量之比为21 质量之比为41ABCD只有30回答下列与氯有关的问题。（1）自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质的是。A硝酸银 B氢氧化钠C碳酸钠 D氯化铝自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是。A酚酞试液 B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 (用化学方程式表示)。（2）写出下列反应的化学方程式。氯气与铁反应： ；氯气与氢氧化钠反应： 。31 (8分)用98%的浓硫酸(其密度为184g/cm3)配制100mL 10molL1 稀硫酸，若实验仪器有： A 100mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D50mL容量瓶 E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶 （1）需量取浓硫酸的体积为 mL （2）实验时选用的仪器有(填序号) （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) 定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，即注入容量瓶中D将准确量取的184molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线 E定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 32（18分）1000mL某待测液中除含有0.2 molL1的Na外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_。（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_。（3）若无色气体D是单一气体：将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：阴离子ClBrCO32HCO3SO32SO42浓度/ molL1判断原溶液中K是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_。（4）若无色气体D是混合气体：待测液中一定含有的阴离子是_。沉淀A中能还原稀硝酸的成分是_（写化学式）。33(13分)已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.30.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+2NO+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x =_， y =_，z =_，氧化剂是_。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：碘化钾淀粉试纸、淀粉、食醋、白酒，你认为必须选用的物质有_（填序号）。（3）某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是_。ANaCl BKMnO4 C浓硫酸 DNH4Cl（4）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3- 的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3- 还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O _ + 3N2。若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为_。34（16分）某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方案甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：已知Ba(HCO3)2可溶于水（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。（2）洗涤沉淀B的操作是 。（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为_。方案乙组同学的主要实验流程图如下：按如下左图所示装置进行实验：（4）该实验中装置B盛放的物质是_，分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差_。（填“越大”、“越小”或“不变化”）D装置的作用是_。（6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如上右图），反应后通入N2的目的是_。35（14分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：（1）若甲为常见金属单质，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体，该气体遇空气变为红棕色。检验丙溶液中金属阳离子的试剂为_（填试剂名称）。向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲，二者恰好完全反应（假设还原产物只有上述无色气体），则n：m可能为_（填代号）。A3：2 B4：1 C5：1 D3：1常温下，丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是_。（2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为_（填代号）ANaOH溶液BCaC12溶液C稀硫酸D澄清石灰水将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如下图所示：写出OA段所发生反应的离子方程式_，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为_。36(17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质 。(I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为 。(II)为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设： 假设1：Na2SO3样品完全变质； 假设2：Na2SO3样品完全没有变质；假设3： 。补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。实验操作现象和结论步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色结论：样品中有 离子，假设1不成立。褪色的离子方程式为： 。步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；现象：若 ；结论：假设2成立。(III)为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。检查B装置气密性的操作为 。（2）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 。（3）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是 处(填图中字母)装置实验前后的质量差。37在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。为此提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？（1）猜想澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。美国代表团同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。（2）设计实验并验证为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。可以选用的试剂：a.酚酞试液；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2（3）结论氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_（4）依据上述结论，向FeBr2溶液中通入等量Cl2,写出该反应的离子方程式： 。38CCTV对“南澳一号”沉船的考古进行了两个小时的现场直播，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料高岭土Al2Si2O5(OH)x，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1 300左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。（1）下列说法正确的是。A高岭土分子中x=2B钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液C烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化D青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品（2）在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。洗涤石英砂的目的是 。二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为11。下列说法正确的是。A制造粗硅时的反应为2SiO2+5CSi+SiC+4COB在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的C纯净的SiO2只能用于制造光导纤维（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 。39（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式： 。（2）试剂X是 。步骤、中均需进行的实验操作是 。（3）进行步骤时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。40工业上用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁，其生产流程如下图所示。已知：调节适当PH范围可使Fe3+沉淀完全而Cu2+不会沉淀。请回答下列问题：（1）写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式： 。 （2）在滤液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外，还一定含有的杂质是(填化学式)。请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液，仿照上图形式画出制备流程图(提示：在箭头上下方标出所用试剂和实验操作) 。（3） 写出试剂X的名称 。（4） 实验操作I的顺序依次为 (选填序号)。A蒸馏 B蒸发浓缩 C过滤 D冷却结晶（5） 要制得更纯的Cu(NO3)26H2O晶体，必须进行的操作是 (填操作名称)（6）写出滤渣E与W反应的化学方程式： 。41（14分）下表为元素周期表的一部分：族周期123用化学用语回答下列问题：（1）写出元素在周期表中的位置： ；（2）的原子半径由大到小的顺序为 ；（3）的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ；（4）中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式： 。由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体。则：（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式： ；（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为11且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ；（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：。 A40.32 LB30.24 LC20.16 LD13.44 L42A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：（1）写出元素的符号：C ；E 。（2）化合物A2D的电子式为 。（3）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。（4）B的最高价氧化物的结构式 。（5）写出符合X2Y2的物质在MnO2催化作用下生成D单质的方程式 。43（14分）铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列有关问题。（1）目前已冶炼出纯度达999999的铁。下列关于纯铁的叙述错误的是 （填字母）。 A硬度比钢小，熔点比钢高 B不能与盐酸反应C与不锈钢成分相同 D在冷的浓硫酸中钝化E在潮湿的空气中放置不易生锈（2）铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属。请写出用V2O5冶炼钒的化学方程式： （3）铜在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式是 工业上常以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，该反应的氧化剂是 将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，铜溶解，产物只有硫酸铜与水 。该反应的化学方程式： ,此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点： 。 （4）制备高纯硅的流程如下图：写出石英砂制备粗硅的化学方程式: 。 参考答案1B2A3C4C5A6C7C8D9B10B11B12、C13B14B15C16A17A18BC19C20A21B22A23C24B25D1D2C3C4C5（1）DD2HClO2HCl+O2（2）2Fe+3Cl22FeCl3Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O626 （1）54 （2）CEFGH （3） (4)BCD7（18分）（1）HCO3+OH+ Ba2+ = BaCO3+H2O（2分）（2）Fe3+、Ba2+（2分）（3）（6分）阴离子ClBrCO32HCO3SO32SO42浓度/ molL1?00.10.100.05存在（1分），K物质的量浓度的最小值为0.1 molL1（2分）（4）CO32、HCO3、SO32（3分）；BaSO3（2分）8（1）x2， y4， z2（各1分） NO2-（2分） （2）（2分）（3）D （2分） (4）10NaAl(OH)4（2分） 1.12L (2分）9（1）烧杯（2分）（2）用玻璃棒引流，向漏斗中的沉淀注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗自然流完后，重复上述操作2-3次。（2分）（3）106n/(197m)100%（2分）(4)浓硫酸（2分） 不能（2分）（5） 越小（2分）吸收倒入的空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C质量增加量的准确性。（答案合理即可）（2分）（6）将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差。（2分）10（1）硫氰化钾；B、D；常温下，铁在浓硝酸中钝化（或常温下，浓硝酸使铁表面产生一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行）；（2）B、C；H+OH-=H2O；CO32-+H+=HCO3-，01mol/L。11(I) 2Na2SO3+ O2 = 2Na2SO4 。(II)假设3： Na2SO3部分变质 。SO32- 离子， 5SO32-+2MnO4-+ 6H+ =5SO42- +2Mn2+3H2O； 现象：若加盐酸产生气体，加BaCl2无白色沉淀生成 ；(III)（1） 关闭开关P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹没导管口，微热B，C导管口有气泡冒出，停止加热一会儿后导管中形成倒吸的水柱，则气密性良好。（2） 将装置中的SO2全部排入U形管中吸收。 （3） D 。12（1）Br2、Fe3+；（2）方案1、2可互换选用试剂实验现象，方案1：b CCl4层呈无色；方案2：d 溶液变红色；（3）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；（4）2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+ Br2+4Cl；13（1）C、D（2）除去石英砂中的NaCl杂质SiO2+2OH-=Si+H2OA（3）SiHCl3+H2Si+3HClSiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl314（1）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2分）（2）稀硫酸或H2SO4（2分） 过滤（2分）（3）在装置、之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（2分）（4）3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O（2分） 途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小（2分）15（1）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （2）K2SO4(合理即给分)（3）稀硝酸 （4）BDC （5）重结晶（6）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O16（14分）第三周期A族；（1分） NaSO ；（2分） HClH2SSiH4 ；（2分） Na+ 、 ；（2分） 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH+ O2；（2分） NaHSO3 ；（1分） c(Na+)c(HSO)c(H+)c(SO)c(OH) ；（2分） D 。（2分）17）（1）C：N；E：Na（2） （3）C （4）O=C=O（5）2H2O2MnO2 =2H2O+O218（14分，每空2分）(1)BC (2)10Al+3V2O5 10V+5Al2O3(3) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 Cu2O、Cu2S2H2SO4+2Cu+O22CuSO4+2H2O 制取相同量的硫酸铜消耗硫酸少；不产生有毒气体(4)2C+SiO2 Si+2CO