2014高考化学(苏教版)元素周期律和元素周期表Word版含解析.doc

元素周期律和元素周期表1.规律：(1)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；3倍的是O；4倍的是Ne；1/2倍的是Li、Si。(3)电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。(4)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S；3倍的是O。2.特性：核电荷数为118的元素的特征性质：(1)气态密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。(2)单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。(3)原子半径最大的是K，最小的是H。(4)单质与水反应生成氧气，气态氢化物最稳定，只有负价而无正价的是F。例题1：A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列比较中不正确的是( )A. 原子序数：ABCD B. 原子半径：DBCAC. 单质熔点：BD，CA D. 最高价氧化物对应水化物的酸碱性：AC，DB考点6 粒子半径大小比较1.一般电子层数越多，其半径越大极少数例外，如r(Li)Z B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX甲乙丙丁戊3短周期金属元素甲戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是 ()A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙4同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 ()A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C元素原子得电子能力：XYZ D阴离子的还原性：Z3Y2X5已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ()A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D化合物AE与CE含有相同类型的化学键6下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是()A金属间发生的置换反应 B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度7依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH) 2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM8短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小为：ZYXB若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型C若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应的水化物能反应，则生成的盐仅有一种D若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z对应氢化物的熔、沸点前者低于后者9下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1,2)是原周期表中行或列的序号。请参照元素AI在表中的位置，回答下列问题。(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是_(写出元素名称)，写出工业上制取CD气体的化学方程式_ (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：_ (3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为11和12的两种共价化合物X和Y，该元素还能与AI中的另一种元素构成原子个数比为11和12的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_10短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：(1)A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：_(用离子符号表示)。(2)指出元素D在元素周期表中的位置：第_周期第_族。(3)元素B的氧化物属于_化合物(填“离子”或“共价”)。(4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为_。(5)含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为_(用离子方程式和适当的文字说明)。11J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。JR(1)M的离子结构示意图为_；元素T在周期表中位于第_族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。12下表中阿拉伯数字 (1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素AI在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行121314151617181A2BCDE3FGHI(1)B、C两元素中非金属性较强的是_(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论_。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为11和12的两种共价化合物X和Y，该元素还能与AI中的另一种元素构成离子个数比为11和12的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_。(4)I元素在周期表中的位置是第_周期、第_族。实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。写出电极C1上发生反应的电极反应式_。当电极上产生112 mL(标准状况)元素的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH_。(KW1.001014)13,