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松江二中2011学年度第一学期期末考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27 I127 Cl35.5 Br80 K39 第卷（49分）（填入答题卡）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂2同温同压下，等体积的两种气体14N16O和13C16O，下列判断正确的是 A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D气体质量相同3下列表述正确的是AS2的结构示意图： B碳原子电子式为 C氟化钠的电子式： D氨气分子的结构式： 4粗盐精制的实验中，没有用到的仪器是A酒精灯 B漏斗 C蒸发皿 D容量瓶5. 将Cl2制成漂粉精的主要目的是A. 增强漂白和消毒作用 B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C使它转化为较易溶于水的物质 D. 增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒二、选择题（本题共39分，每小题3分，只有一个正确选项）6高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是 氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色 AgBr见光分解会生成浅黄色的银 KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色 溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色 钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A1个 B2个 C3个 D4个7以下说法正确的是 A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂，C.含非金属元素的离子，在氧化还原反应中作还原剂D非金属原子越容易得到电子，其单质还原性越强；8下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是 AO2 HCl B.Cl2 H2 C.HCl Cl2 D.CO2 HCl 9. 物质结构决定性质，下列叙述正确的是 A离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低B非金属原子间不可能形成离子化合物C确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断D共价化合物中可能有离子键10自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液11配置一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是A定容是俯视液面 B容量瓶洗净后有少量水残留C转移时没有洗涤烧杯和玻璃 D所用的氢氧化钠已吸水潮解12在无色水溶液中可以大量共存的离子组是AHSO3 、Ba2+ 、OH 、Na+ BNa+、HCO3 、Ca2+ 、ClCSO42 、OH 、NH4+、H+ DMnO4_ 、Cl 、ClO 、K+ 13.下列叙述不正确的是 A. 1mol氯气、水、碘（I2）在标准状况下所含分子数相等B.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4LC.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积几乎相同D.1mol气体的体积不一定是22.4L14.要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内的物质），所选用的试剂不正确的是A.硫酸钾溶液（碳酸钾）适量硫酸溶液 B.氯化钠溶液（氯化镁）适量氢氧化钠溶液C.氯化钾固体（二氧化硅）适量氢氧化钾溶液D.氯气(氯化氢气体)适量的饱和食盐水15氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A HI、HClO B HCl 、HIO C HClO3、HIO D HClO、HIO16已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A只有和处 B只有处 C只有和处 D只有处17下列叙述正确的是 A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D氯气溶于水后的溶液能导电，故氯气属于电解质18将26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体22.35克。则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量之比为A、312、 B、123 C、321 D、132 第卷（51分）三、填空题：（共21分） （一）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题： 19.A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 所属的区域。20.“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中为化合反应，则为 反应。写出一个有水生成的符合反应类型的化学方程式： 。写出一个有水参加的符合反应类型的化学方程式 ，其中水作为 剂。（填氧化剂、还原剂等）21用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空。（1）2HClO 光 2HCl + O2 氧化产物 被还原的元素 （2）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2 + H2 22 有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是 ，还原性最强的是 ，用离子方程式表示氧化性强弱的事实： 。（二）、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。23工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。24漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。25.以上涉及的物质中，属于共价化合物的有 （填两种） 属于离子化合物的有 （填两种） ，既有离子键又有共价键的物质有 （填一种） 26.写出：CaCl2的电子式 H2O的结构式 四实验题：（共21分）（一）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。请回答下列问题：27步主要反应的的离子方程式： 。溴的用途有很多，写出其中的一种 。28分离出氢氧化镁的操作称为 ，第步需要加入 ，写出该物质在水中的电离方程式： 。29. 将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42等杂质除去，加入的试剂有（按加入顺序填入） 。30产物氢气在 极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g,则在理论上最多可得氯气的体积为_ _升（标准状况）。（二）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：31步骤的方法是 用到的主要仪器是： 32检验碘的存在可以用 试剂，现象是 。碘的用途有 。（三）喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：33在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）。AHCl和HO BCl2和NaOH溶液 CHCl和汽油 DCO和NaOH溶液34在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ）ACu与稀盐酸 BNaHCO与NaOH溶液CCaCO与稀硫酸 DNH4HCO与稀盐酸35在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（ ）。 A浓硫酸 B生石灰 C硝酸铵 D烧碱36比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是_上部烧瓶内压强；图B是_下部锥形瓶的压强（填“增大”或“减小”）。城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_（填图A或图B）装置的原理相似。五、计算题（共9分，要求计算过程） 37在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3.求：（1）该氨水溶液的质量分数？（提示：氨水中的溶质为NH3）（2）该氨水溶液的物质的量浓度38为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6 H3I23H2OI22S2O322IS4O62高一化学答案一、二答案：12345678910111213BACDBBBCCDABB1415161718CBDCC三、填空题：19.略 20.分解反应.合理即可21.略 O2 Cl(+1) 22. Br2、I-、Br2+2 I-2 Br-+ I223.2Cl2 + 2Ca（OH）2 Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O 24.Ca（ClO）2 +2CO2 + 2H2OCa（HCO3）2+ 2HclO25. CO2、2H2O CaCl2 、Ca（OH）2 Ca（OH）2（合理即可）26.略27. 2Br- + Cl2 2Cl-+Br2略（合理即可）28.过滤 盐酸 HClCl-+ H+29.略30.阴极 44.831萃取 分液漏斗烧杯32淀粉 变蓝 碘盐33C 34. D 35. C 36. 减少、增大、B3718.37mol/L,34.69%38计算答案每千克食盐中含KIO3：45毫克该加碘食盐是合格的
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