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寒 假 寄 语同学们，从今天开始，你们将迎来了一个轻松而愉快的寒假。大家都很开心，老师的心情也和大家一样。紧张忙碌了一个学期，该好好的放松身心了。回首往昔,老师与你们朝夕相处的那段日子，百感交集！咱们共享欢乐与忧愁，仿佛就在昨天！在这里，老师感谢大家一个学期来的关心、支持，只因为有了天真、活泼、可爱的你们，老师的生活才变得幸福、充实、愉快。老师欣喜于你们的成长，并祝愿你们：寒假生活快乐！为了使你们的寒假生活愉快而有意义，老师在此向你们提几点建议：1注意安全。要牢记老师常说的安全事项，做到“高高兴兴度假，平平安安回家”。切记“我很重要”“生命只有一次”。因此外出穿马路、放鞭炮、登绝顶、玩游戏、吃零食等都要记住：安全重于高于一切。2合理安排娱乐时间。大家都喜欢看电视，玩电脑，盼望假期过把瘾，可以理解。但不要沉溺于电视电脑，应有所节制，要有目的、有计划、有成效。愉悦身心、扩大见闻、拓宽知识是我们寒假生活的意义所在。3多读书、读好书，丰富自身的阅读量。茫茫宇宙，浩浩书海，书籍是人类的营养品。“读一本好书，就如同与一位高尚的人谈话”。老师布置的寒假作业要不折不扣地去完成。 4坚持写日记。把丰富多彩的寒假生活记下来，把你每天所见所闻所思所感记录下来，你的写作功力会在不知不觉中大增，你的感悟生活的能力也会随之提高。5都说“见字如见人”。对于一些平时字体不够优美的同学，要好好利用假期练字体。因为工整优美的字体是你学习成功的一半。6帮助父母做一些力所能及的家务活。只有对生活有了体验，才能感受到生活的甜美和幸福。最后祝大家过一个愉快充实而有意义的寒假。 2013级化学备课组高一寒假作业第一章 从实验学化学(1)1从粗盐中提取纯净的氯化钠晶体的步骤为 。2配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为 。3实验室配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液回答下列问题（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g（2）若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是_g(1g以下用游码)（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A、干燥的B、瓶塞不漏水C、用欲配制的溶液润洗过D、以上三项都要（4）若实验遇下列情况,溶液的浓度有何影响？A加水时越过刻度线_ B忘记将洗涤液加入容量瓶_ C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_D溶解后没有冷却便进行定容_4误差分析：（填偏大、偏小、无影响）向容量瓶转移液体时，少量流出。所配溶液的物质的量浓度将 ；未洗涤烧杯和玻璃棒。所配溶液的物质的量浓度将 ；定容时水加过多，超出刻度线，用滴管吸出。所配溶液的物质的量浓度将 ；俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度 ；溶液未冷却转入容量瓶，使溶液的物质的量浓度 ；定容摇匀后发现液面低于刻线，再加水，使溶液的物质的量浓度 。高一寒假作业第一章 从实验学化学(2)1容量瓶上标有_;容量瓶的选择根据是_;使用前要对容量瓶进行_操作,其操作方法是 并用_洗净。容量瓶不能用来_、_ 、 。配制过程中溶液注入容量瓶之前应先 ；接近刻度线1-2cm时应该改用 加水到 。用固体配制一定浓度的溶液时，用托盘天平称取腐蚀性的、易潮解的固体时，应用称量；在用液体配制一定浓度的溶液时，应用取。2下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（ ）A在量筒的上端 B在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中 D在托盘天平刻度尺的右边3实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为（ ）A B C D 4下列实验操作中错误的是（ ）A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5下列分离物质的方法中，根据子粒大小进行分离的是（ ） A 萃取 B 重结晶 C 蒸发 D 渗析6下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤7实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确（ ）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液8用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色跟标准比色卡比较9配制100ml2.0mol/LNaCl溶液所需NaCl固体的质量为多少?10用18.4 mol/L的浓硫酸配制500ml 2.0mol/L的硫酸，所需浓硫酸的体积为多少?高一寒假作业第二章 化学物质及其变化(1)1、以下物质中：石墨NaCl晶体 冰醋酸 SO3 NH3 C2H5OH CaCO3 Cu(OH)2蔗糖熔化KNO3 氨水汞（13）液态HCl(1)电解质的有 ； (2)非电解质的有 ；(3) 能导电的有 ； (4)弱电解质的有 。 2下列物质中，属于电解质的是（ ）ACO2B盐酸 CBaSO4DNaOH溶液3下列物质既能导电又是电解质的是（ ）A氯化钠溶液B氢氧化钠晶体 C熔融的硝酸钾D液态氯化氢4下列物质中，导电性能最差的是（ ） A熔融的氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾5下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是（ ） A三氧化硫 B醋酸 C酒精 D硫酸钡6对于NaHSO4在溶于水和熔融条件下都能电离出来的离子的是（ ） ANa+ BH+ CHSO4- D SO42-7下列说法中正确的是（ ）ACaCO3的水溶液几乎不导电，所以CaCO3是非电解质B固体NaCl不导电、所以NaCl是非电解质CCu片导电，Cu是电解质 DCO2溶于水导电，但CO2是非电解质8可以用离子方程式H+ + OH- = H2O来表示的化学反应是（ ）A硫酸与氢氧化铜反应 B硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应 C硝酸与澄清石灰水反应 D醋酸溶液与烧碱溶液反应9下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42- B Ca2+、HCO3、C1、K+CMg2+、Ag+、NO3、OH D H+ 、Cl 、Na+ 、CO3210写出下列反应的离子方程式硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应碳酸钠溶液与盐酸溶液反应碳酸氢钠溶液与盐酸溶液反应氧化铜溶于盐酸中烧碱溶液与醋酸溶液反应碳酸钙与盐酸反应硫酸铜与氢氧化钡溶液反应碳酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应铝与稀硫酸反应氧化铁与稀硫酸反应向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸氢氧化铜溶于稀硝酸碳酸钙溶于醋酸溶液高一寒假作业第二章 化学物质及其变化(2)1在Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2的反应中， 氧化剂是 还原剂是 被氧化的元素 被还原的元素 氧化产物是 还原产物是 。2下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）A3Fe4H2OFe3O44H2 BCH2OCOH2CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO23在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（ ）A物质失电子的反应为氧化反应 B金属单质在反应中只作为还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂。 C氧化还原反应的实质是有元素化合价升降 D在氧化还原反应中，一定有一种元素的化合价升高，而另一种元素的化合价降低。4氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaHH2O= NaOHH2，则（ ）ANaH是氧化剂 B生成1 mol H2转移2 mol电子 CNaOH是还原产物 D氧化产物和还原产物的质量比是115R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（ ）A4 B3 C2 D16在3NO2+H2O = 2HNO3+NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（ ）A21 B12 C31 D137在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3CO2，则被氧化的元素为（ ）A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳8在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）CAOH-、HCO3-、Ca2+、Na+BK+、Na+、HCO3-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DFe2+、Cl-、NO3-、K+9已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，其还原性顺序SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是（ ）A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H BI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32I DH2O2SO2=H2SO410在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1)写出反应的化学方程式。(2)以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？高一寒假作业第三章 金属及其化合物(1)一、按序号写出钠、铝、铁的物质间转化的化学方程式:(一)钠及其化合物之间的转化1771615141312111098654321NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2Na2ONaNaClO1: 2: 3: 4: 5: Na2CO3+HCl Na2CO3+2HCl 6: 7: 8: 9: 10: 11: 12: Na2CO3+HCl 2NaHCO313: 2NaHCO3 NaHCO3 + 14: 2NaOH(过量) +CO2 15: 16: 17: (二)铝及其化合物之间的转化1314212101189765431AlO2-Al3+Al(OH)3AlAl2O31: CuCl2+ Al Al+ Cl2 Al + HCl = 2: 3: Al+O2 4: Al2O3 5: Al2O3+ HCl= 6: 7: 8: Al(OH)3+ H2SO4 9: AlCl3+ NH3H2O AlCl3+ NaOH 10: 2NaAlO2+CO2+3H2O NaAlO2+HCl+H2O 11: 12: AlCl3+ NaAlO2+ H2O 13: AlCl3+ NaOH 14: NaAlO2+ HCl (三)铁及其化合物之间的转化16151413121110987654312FeFe3O4Fe2O3FeCl3Fe(OH)3Fe(OH)2FeCl21: Fe+ O2 Fe+ H2O 2: Fe+CuCl2 Fe+2HCl 3: FeCl2+2NH3H2O FeCl2+2NaOHFe(OH)2+2NaCl4: 5: 6: 7：FeCl3+Fe FeCl3+Cu 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I28： 9： 10：FeCl3+ NaOH +Fe(OH)3（胶体） 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl11： 12： 13: 14: FeCl2+Zn 3FeCl2+2Al3Fe+2AlCl3 15: Fe3O4+ Al Fe3O4+ CO Fe3O4+ H2 16: Fe2O3 + CO 高一寒假作业第三章 金属及其化合物(2)1下列物质中，不属于合金的是（ ）A水银 B黄铜 C钢 D硬铝2物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）( )A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C不能确定该物质中是否含有钾元素 D该物质一定是金属钠 3从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。跟这个先后顺序有关的是（ ）地壳中的金属元素的含量；金属活动顺序；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性A B C D4合金比纯金属制成的金属材料的优点是（ ）合金的硬度一般比它的各成分金属的大；一般合金的熔点比它的各成分金属的更低；改变原料的配比改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金；合金比纯金属的导电性更强；合金比纯金属的应用范围更广泛A B C D 5在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后含有能被磁铁吸引的物质，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+6下列关于合金的叙述，说法正确的是（ ）合金中至少含两种金属； 合金中的元素以化合物的形式存在；合金中一定含有金属； 合金一定是混合物； 铁锈是一种铁合金A B C D只有7下列离子方程式正确的是（ ）（ ）（已知Na2O2和Na2O不能改写成离子形式）A氧化钠与盐酸反应：O2+2H+=H2OB过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2CNaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3+OH=H2O+CO32DNaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32+2H+=H2O+CO28下列离子方程式中，正确的是A氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO +2H+ = Fe3+H2OB向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2+ +OH- = Cu(OH)2C氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+D向氧化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+2Cl-合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。根据此，试推测生铁、纯铁、碳三种物质中熔点最低的是（ ）A纯铁 B生铁 C碳 D无法确定10铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年，世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是（ ） 制铝锭 制易拉罐 制电线、电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打制食物 用Al（OH）3制成药片治疗胃酸过多 制防锈油漆 A B C D二、非选择题：1钠在自然界中只能以_态存在，主要以_（填物质名称）的形式存在。金属钠通常保存在_里，它可以用小刀切割，新切开的金属钠断面呈 色，在空气中很快变_色，这是因为_，化学方程式为_。金属钠在氧气中燃烧，火焰呈_色，反应的化学方程式为_，生成物的颜色是_，名称是_，其中钠显 价，氧显_价。2通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为_，不能用NaOH溶液的原因是_，也不能用Na2CO3的原因是_（用离子方程式表示原因）。3（1）在呼吸面具中，Na2O2 起反应的化学反应方程式为_。（2）在MgCl2 溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为_。写出反应的化学反应方程式_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_。写出反应的化学反应方程式_，继续加入过量的NaOH 溶液，现象为_。写出反应的化学反应方程式_。4钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：(1)钠的金属活动性比铝的_(填“强”或“弱”)。(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号)。a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_，反应的离子方程式是_。置于空气中NaOH溶液BC（红褐色） DE（白色）AACl2NaOH溶液盐酸5某金属A及其化合物之间有如下转化关系。请回答下列问题。（1）A的化学式为 。（2）A + B D 反应的离子方程式为 。（3）E置于空气中反应的化学方程式为 。6某金属单质A，可与足量盐酸反应得到溶液B与氢气，溶液B能与氢氧化钠溶液反应生成一种白色沉淀C，该沉淀在空气中迅速变为灰绿，最后转变为红褐色。向溶液B中通入足量某黄绿色气体单质后，可得到溶液D。向D溶液中加入足量A，又可以得到溶液B。请回答下列问题：（1）A、C的化学式：A 、 C 。（2）D与A反应生成B的离子方程式为 。（3）A单质可以形成多种合金，合金的用途非常广泛。下列物质不属于合金的是 。A硬铝 B青铜 C 钢铁 D水银（4）A有多种氧化物，其中一种氧化物可用作红色油漆和涂料。用这种氧化物粉末和铝粉混合在一定条件下反应可得到A，该反应化学方程式为 。 7把54克Al 放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成的氢气的体积（标况）？高一寒假作业第三章 金属及其化合物(3)1、写出化学方程式钠和水 ， 过氧化钠和水 ， 过氧化钠和二氧化碳 ，碳酸氢钠和少量的氢氧化钙 ，铝和氢氧化钠 ， 氧化铝和氢氧化钠 ，氢氧化铝和氢氧化钠 ， 氯化铝和过量氢氧化钠 ，偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳 ， 铁和水蒸汽 ， 氯化铁中加入铁 ，氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 。2怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。（1）铜粉中混有铁粉 ，（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3 ，（3）FeCl2溶液中混有CuCl2 。3甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，A BB中发生反应的离子方程式为 （3）同学乙打开a的目的 ， （填甲或乙）同学可成功。4如图，已知有以下物质相互转化：（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） ；（2）写出B的化学式_，F的化学式 ；（3）写出由G转变成H的化学方程式 ；（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 ；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是。5有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：A+NaOHD+H2O BA+ H2O C+ NaOHB+NaCl E+ H2ONaOH+F（1）写出A、B、C、D的化学式： A ，B ，C ，D 。（2）写出反应的离子方程式： ； 。高一寒假作业第四章 非金属及其化合物(1)1、在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。(2)向AgNO3溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。2、判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ）A浓盐酸 B硝酸溶液 C醋酸溶液 D稀硫酸溶液3、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是A硅单质可用来制造太阳能电池 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C二氧化硅是制造玻璃的主要原料 D硅酸盐可用来制作水晶、玛瑙等工艺品4、向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是()氯水氯酸钾氯化钠四氯化碳 A B C D5、能实现下列物质间直接转化的元素是A硅 B硫 C铜 D铁6、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液7、在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是()AAl2O3、SO2、CO2、SO3 BCl2、Al2O3、N2O5、SO3CCO2、Cl2、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、Cl28、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质：Cu和HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D9、（10分）甲、乙、丙、丁均是单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如图。（1）写出下列物质的化学式：X ，W 。（2）将一小粒甲投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 。（3）写出下列反应的化学方程式：工业上用W制取Z： ；Y与水反应生成丁： 。10、把1.92 g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1 120 mL气体时，金属铜恰好完全溶解，求：（1）写出铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的方程式（2）求反应中消耗浓硝酸的物质的量。高一寒假作业第四章 非金属及其化合物(2)1、实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为：_，_利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为_以上两种方法是前者好还是后者好_原因是什么？_2通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为 ；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用离子方程式表示） 。3在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L。那么在标准状况下，700L NH3 的物质的量为 mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为 ， 如果该氨水的密度为0.85gcm3 ，则氨水的体积为 L ，物质的量浓度为 。4（1）鉴别Al片和Mg片的试剂是 ，离子方程式为 ；（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是（3）除去FeCl2溶液中少量CuCl2杂质的试剂是 ，离子方程式为 ；（4）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式： 。5已知下图中H是无色液体,号称生命之源,B是空气中含量最多的物质,E是红棕色气体。（1）C的化学式是 。（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：DE 。ED 。（3）E和H反应中氧化剂和还原剂的质量比是 。（4）C和F反应生成G的化学方程式是 。6右图是常见物质之间的转化，其中B是光导纤维的主要成分，其结构与金刚石的结构相似(1)试推测A_、C_、F_(写化学式)。(2)试写出以下化学方程式,是离子反应的写出离子方程式：BA ；CEF (3)在B碳AD反应中，碳的作用是_，当生成1 mol A时，转移电子的物质的量为_。7A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D和任何一种溶液混合后，都无明显变化根据上述现象，回答：(1)A：_，B：_，C：_，D：_，E：_(用化学式表示)(2)写出有关反应的离子方程式：AB：_；BC：_；BE：_高一寒假作业第四章 非金属及其化合物(3)1、工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_，制漂粉精的主要反应的化学方程式是_。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_。A生石灰 B漂白粉CNaOH DNa2SO3(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉稀盐酸_，属_反应。漂白粉浓盐酸_，属_反应。2、下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），用离子方程式表示除去杂质的原理编号物质离子方程式SO2（SO3） SiO2（CaCO3）Fe2O3（Al2O3）FeCl2（FeCl3）3、铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。（1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，化学反应方程式为 。（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）： ，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式： 。（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的 ，反应的离子方程式为 。（4）将54g Al投入2000mL 20molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 。A.HNO3溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液7、如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和有关反应的化学方程式(1)各物质的化学式A_、B_、C_、D_、E_(2)各步反应的化学方程式AC_BE_CB_8、下图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、EXHClNaOHNa2O2D催化剂EABCDCuXGBCu 在通常情况下均为气体，B为液体，（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）。试回答：(1)X是 ，C是 ，F是 ；(2)写出AD反应的化学方程式 ；(3)写出GE反应的化学方程式 ；(4) 写出XC反应的化学方程式 。有机化学方程式书写练习（高一化学必修2必修内容请预习后完成）1、 CH4 + Cl2 （4取代） ( 反应)3、CH4 +O2 ( 反应)4、 CH2 = CH2 +Br2 ( 反应)6、 CH2 = CH2 + HBr ( 反应)7、 CH2 = CH2 + H2O ( 反应)8、 CH2 = CH2 ( 加聚 反应)9、 CH2 = CHCH3 ( 反应)12、CH2=CH2 + HCl ( 反应)13、CH2 = CHCl ( 加聚 反应)15、 + Br2 ( 反应)16、 + HNO3 ( 反应)17、 + H2 ( 反应)18、 CH3CH2OH+ Na ( 反应)19、 CH3CH2OH+ O2 ( 反应)19、 CH3CH2OH+ O2（催化氧化） ( 反应)20、 CH3CH2OH ( 消去 反应)21、 CH3COOH + Na ( 反应)22、 CH3COOH + NaOH ( 反应)23、 CH3COOH+Na2CO3 ( 反应)24、 CH3COOH+NaHCO3 ( 反应)26、CH3COOH+CH3CH2OH ( 反应)27、 CH3COOCH2CH3（加入稀H2SO4） ： ( 反应) 28、 CH3COOCH2CH3 + NaOH ( 反应)29、HCOOCH2CH2CH3 + NaOH ( 反应)蔗糖30、 C12H22O11+H2O ( 反应)麦芽糖31、 C12H22O11+H2O ( 反应)淀粉32、(C6H10O5)n + nH2O ( 反应)33、 ( 反应)34、 ( 反应) （加入稀H2SO4） ( 反应)36、 + C2H5OH ( 反应)
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