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2009年高一化学必修1复习导引专题一知识点1：物质的分类及转化（物质分类、反应类别）1、只含有一种元素的物质A可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物 D一定是一种单质2、下列叙述中正确的是A酸酐一定是酸性氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物C金属氧化物一定是碱性氧化物 D非金属氧化物一定是酸性氧化物E碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物。F碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸4、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是Al2O3 Al（OH）3 Al NaHCO3 NaHS CaCO3 NaHSO4 NaHSO3、除外 、除、外、除、外 、除、外6、下列物质：H2O；石墨；NH4NO3；氯水； CH3COOH；硫酸；CO2；NH3H2O；AgCl；蔗糖，属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （用编号填写）。7、下列变化必须加入氧化剂才能完成的是AMnO4 MnO2BFe2Fe3 CI2I DHCO3 CO328、在3Cl26KOH KClO35KCl3H2O中，下列说法不正确的是：Cl2是氧化剂，KOH是还原剂KCl是还原产物，KClO3是氧化产物反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。A B C D. 9、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A.Cl2 2KBr=Br2 2KCl B.2NaHCO3Na2CO3H2O CO2C.2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2 D.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 10、一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3I22KIO3Cl2，由此推断下列相应的结论，错误的是A、该反应属置换反应 B、还原性：I2Cl2C、非金属性：ICl D、氧化性：KClO3I211、已知X2 、Y2 、Z2 、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是（ ）A. 2WZ2=2ZW2 B. 2XY2=2YX2C. 2YW2=2WY2 D. 2ZX2=2XZ212、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn25R2O8x8H2O=16H10RO422MnO4，这个反应可定性地检验Mn2的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x中，x的值是A、0 B、1 C、2 D、313、标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容： 2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O元素得电子，元素被氧化。氧化剂与还原剂的物质的量比是 。若有7.3 gHCl被氧化，产生Cl2的质量为_。离子方程式为： 。14、下列离子方程式的书写正确的是（）。A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H CO32 =CO2 H2OB、铁和稀盐酸反应：2Fe 6H =3H2 2Fe2C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3 3OH=Al(OH)3D、钠投入水中：NaH2O=NaOHH2E、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH HCO3CO32 H2OFAlCl3溶液中滴加过量NH3H2O：Al3 4OH AlO22H2OGFe3O4与过量的稀H2SO4反应：Fe3O48HFe22Fe34H2OH硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42+Ba22OH2H2OBaSO4I、小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO32H2OCO3215、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、Na、OH、SO42、HSO3 B、MnO4、Na、SO42、S2 C、H、Na、Cl、SO32 D、SiO32、CO32、K、H16、在强碱性溶液中，能够大量共存的无色透明的离子组是（ ）A. K NH4 Cl NO3 B. MnO4 K NO3 ClC. K Na CO32 Cl D. Mg2 HCO3 SO42 K知识点2：物质的量（气体摩尔体积、物质的量浓度）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB、25，1.01105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA C、标准状况下，17 g NH3和22.4 L H2O含有相同的电子数D、在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA3、下列说法不正确的是A、1mol氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB、1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D、等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:34、将 1.15 g Na 投入水中，若使每 100 个水分子中有一个 Na，则需水的量为A.90 g B.90.9 g C.99 g D.9 g5、同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满14C16O和14N2 两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不相等C.分子数、质量分别相等 D.原子数、中子数分别相等6、在同温同压下，两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（ ）A、 原子数 B、 密度 C、 质量 D、 质子数7、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（ ）A、123 B、 321 C、111 D、6328、有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2的物质的量的浓度为0.2mol/L，Cl的物质的量的浓度为1.3 mol/L，则此溶液中Al3的物质的量的浓度是（ ）A0.3 mol/L B.0.6 mol/L C.0.9mol D.0.9 mol/L9等质量的CH4、H2、HCl、SO2、，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是A B C D 10、0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3)，它们的质量 等，它们所含的分子数 等，原子数 等，它们的体积比(同温、同压)是 。11、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标准状况），则这3.36L气体的质量是（ ）A、3.8g B、5.6g C、4.8g D、6.0g12、实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题：(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是_g(1g以下用游码)(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_(同一步骤可用多次)A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?A、加水时越过刻度线_ B、忘记将洗涤液加入容量瓶_C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_ D、溶解后没有冷却便进行定容_13、某学生用质量分数为98、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。试回答下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积 （计算结果保留到小数点后1位）。（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器 （填序号）。A、1000mL烧杯 B、100mL烧杯 C、10mL量筒D、100mL量筒 E、500mL容量瓶 F、1000mL容量瓶G、广口瓶 H、托盘天平 I、玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是 。（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。你认为上述实验中错误的操作是 （用编号表示）。知识点3：物质的聚集状态（分散系、胶体）1、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（109m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液2、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀3、胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）A胶体粒子直径在1100nm之间 B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体能稳定存在知识点4：物质的分离、提纯与物质的检验1、下列各组物质中，不用其他试剂就能互助鉴别的是A.NaCl溶液、盐酸、AgNO3溶液、HNO3 B.氯水、NaBr溶液、盐酸、AgNO3溶液C.NaBr溶液、NaI溶液、氯水、苯 D.淀粉溶液、KI溶液、KBr溶液、KCl溶液2、某溶液中可能含有Na、Fe2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是ANa、Br、CO32 BNa、I、SO32 CFe2、I、SO32DFe2、Br、CO323、如右图所示，开始时，夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列中的A氢氧化钠溶液、二氧化硫B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮D水、二氧化氮4、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）AHCl BBaCl2 CNaOH DAgNO35、除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂和使用的分离方法，写出有关的反应方程式。（1）铜粉中混有少量铝粉；（2）FeCl3中混有少量FeCl2 ；（3）Na2CO3中混有少量NaHCO3 。6、在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H、K、Ba2、SO42、I、CO32。取该溶液进行下述实验：用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。你推断的理由是 。7、某待测液中可能含有Ag、Fe3、K、Ba2、NH4等离子，进行如下实验：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。另取少量步骤中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是 （填写实验名称），观察到的现象是 。请你写出步骤中产生气体的离子方程式 。知识点5：原子结构和核外电子排布1、我国在研究用放射性同位素12553I治疗肿瘤有良好效果，该同位素原子核内的中子数与质量数之差是（ ）。A72 B19 C53 D02、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为A2（xn） B2（xn） C2x Dn23、下列说法不正确的是（ ） A. 12C和13C互为同位素 B. O2 和O3互为同分异构体C. 14N和15N具有相同的电子数 D. 18O和19F具有相同的中子数专题二知识点6：氯的性质与应用 溴、碘1、下列实验现象的描述错误的是( )。 A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色 B、向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生 C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成2、将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m2)g。则A溶液中Na、C1、Br的物质的量之比肯定不正确的是 A、3：2：1 B、3：1：2 C、4：3：1 D、3：1：43、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为：IBr H2O HBr HIO 下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是 ( )A与水反应中既是氧化剂又是还原剂 B与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠C可作氧化剂 D与水反应是氧化还原反应4、海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：指出提取的过程中有关实验操作名称： ； ；提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_。（A）水、酒精 （B）四氯化碳、苯 （C）汽油、乙酸 （D）汽油、酒精从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出下图所示实验装置中的错误之处； ； ； 。进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后碘晶体在 里聚集。5、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的 是 ；烧杯中盛放的是 ；烧瓶中反应的化学方程式 ；在收集氯气时，应 。当氯气收集完毕时 应 。（填如何控制a、b）当有14.6 gHCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉 g。6、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接 ，_接 ，_接H，G接F。（2）在装置中：饱和食盐水起的作用是 ； 浓硫酸起的作用是 。（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ，写出反应方程式 。（4）写出下列化学反应的离子方程式： 气体发生装置中进行的反应：； 尾气吸收装置中进行的反应：。知识点7：钠的性质及其化合物1、分别向下列溶液中不断通CO2气体最终能产生沉淀的是A.Ca(OH)2 B.Ca(ClO)2 C.CaCl2 D.饱和Na2CO3溶液2/在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）。A溶液中OH总数不变，有O2放出 B溶液中Na 浓度增大，有O2放出C溶液中Na 总数减小，有O2放出 D溶液碱性增强，有O2放出3、有一在空气中暴露过的KOH固体，含H2O2.8(质量分数，下同)，含K2CO37.2.取1g该样品投入到25mL2mol/L盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8mL，蒸发中和后的溶液，所得的固体质量为( )A.3.73gB.4.00gC.4.50gD.7.45g4、将KCl、KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干，得干燥固体11.175g，则原溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为( )A.123B.321C.132D.2315、现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）均呈紫色。A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。请回答下列问题。（1）推断A、B、C、D的化学式： A ；B ；C ；D 。（2）A溶液中通入足量E反应的离子方程式为 。（3）B溶液与C溶液反应的离子方程式为 。6、在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为13，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少ml？知识点8：镁的提取及性质1、下列关于镁、铝的叙述中不正确的是A铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽2、目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下贝壳的主要化学成分为 （写化学式）写出反应的离子方程式： 写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目。其中还原剂是 电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）3、现欲在室温和1.01105Pa条件下测定金属镁的相对原子质量,请请利用右下图装置进行实验。根据要求回答有关问题：（所需试剂有：镁带、18.4molL1的H2SO4、2.0 molL1的H2SO4。）实验方法如下：（1）往量气管中注水至刻度“0”或低于“0”的某个位置，上下移动漏斗。然后将量气管的塞子塞紧。步骤中“上、下移动漏斗”的目的是。 （2）加药品前：应检查该装置的气密性。检验该装置气密性的方法是：。（3）气密性经检验完好后，即可加入药品进行实验，且需经4步操作才能测得氢气的体积。请填写所缺操作步骤： ；移动漏斗使两边液面保持一致，并记下读数为V1；将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应； 。（4）经测定镁与酸反应产生H2的体积为V L（室温、1.01105Pa），可推算出H2的质量为m(H2)，若称取镁带的质量为m(Mg)，则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示）： 。（5）如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误。至少写2条） 专题三知识点9：铝、铁、铜及其化合物14一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L标准状况下的气体；用同样质量的铝铁合金溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为A11 B25 C32 D35沉淀质量NaOH溶液体积014向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为 A.3mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.5mol/L26在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+知识点10：硅及其化合物1、硅被誉为无机非金属材料的主角。制造下列器件须用到硅单质的是 （ ）A陶瓷餐具 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维专题四知识点11：硫及其化合物1、既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO （ ）2、如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是 A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3 C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO33、为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A饱和烧碱溶液 B饱和小苏打溶液 C饱和纯碱溶液 D浓硫酸4、.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B.加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定会有BaSO4 C.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4 D.此实验不能确定Na2SO3是否被氧化5、（1）正常雨水显 性，其pH约值等于 _ ，这是由于 _ 。（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下时间开始8h后16h后24h后32h后40h后48h后pH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨样品pH值变小的主要原因是 _ _ 。甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF6、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置： (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)写出甲中反应的化学方程式 7、运用所学知识，解决以下问题。（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_。（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是_，可确证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。知识点12：氮及其化合物（铵盐）b1、在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是a（干燥气体）b（液体）NO2水CO24 molL1NaOH溶液C12饱和食盐水NH3l molL1盐酸A和B和C和D和2、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3NO2，进行喷泉实验，如右图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A B. H3H1H4BH3H2H1H4CH1=H2=H3=H4DH1H2H3H47、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL8、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。求：（1）NO的体积为多少？（2）NO2的体积为多少？知识点13：实验题1、下列试剂：浓氨水、氯水、硝酸银、浓硝酸、浓盐酸、溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有A B C D2、下列混合物，可以采用溶解、过滤、蒸发的方法加以分离的是：A、氯化钾与二氧化锰B、氯化钠与硝酸钾 C、硫酸钡与碳酸钙D、铁粉与铜粉3、下列叙述不正确的是（ ）A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。B加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4。C萃取和分液通常在分液漏斗中；萃取时先充分振荡混合液，当液体分成清晰的两层后，直接打开分液漏斗旋塞，将下层液体放出；然后关闭旋塞，另取一个干燥洁净的烧杯，将上层液体也放出。D观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗净，置于火焰上进行灼烧直至与原来火焰焰色相同为止，然后蘸取样品氯化钾，再置于火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。5、如右图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是XYACOCa(OH)2BCO2NaOHCHClBa(OH)2DSO2NaOHABCDXCOCO2HClCl2YCa(OH)2NaOHBa(OH)2NaOH6、有一白色固体可能有：Ca2 、Cl 、Cu2 、CO32 、K 、Na 中的几种，现做如下实验：(1)把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀；(2) 取(1)中少量无色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3沉淀全部洛解且有气体放出，则：（1）该白色固体中一定有的离子是。（2）诙白色固体中一定没有的离子是 。（3）该白色固体中可能有的离子是 ，若要验证离子是否一定存在可用 反应进行检验。（4）实验（2）中的离子方程式有7、右图是实验室制取气体的一种装置。（1）这种制气装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是 。（2）该装置可制取的气体 。（写出物质的化学式）。（3）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和 （填物质名称），还能选择 （填物质的化学式）和水。（4）若用排空气法收集H2，可选择右图中的A装置，收集时气体应从 口进气。（填“a”或“b”）。若用排水法收集H2，可选择同时使用下图中的A和B两套装置，其操作是：在A中加满水，盖紧瓶塞， 。8、某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：实验原理Na2CO3十H2SO4=Na2SO4 H2O CO2 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。实验装置实验步骤如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。称量并记录B的质量(m1)。 (称量时注意封闭B的两端。)按动鼓气球，持续约1分钟。连接上B、C。打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。_称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）计算。(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是 ，若去掉该装置测定结果将_(填偏高、偏低或无影响)；干燥管C的作用是 ，E装置的作用是 (2)步骤中鼓气的目的是 ；步骤的操作是_,其主要目的是 ；本实验不能同时省略、两个步骤，原因是_ _。9、实验室合成SO3的装置如图；试回答（1）装置(A)的作用： 1、_ 2、_ 3、_ （2）从(B)处导出的气体成分（写出化学式）_（3）(C)的冰水混合物的作用是_10、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题： 在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。 装置中干燥管B的作用是_。 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）。 步骤的目的是_。 步骤的目的是_。 试样中纯碱的质量分数的计算式为_。 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。知识点14：推断题1今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4 、Mg2、Ba2、Cl、CO32 、SO42 ，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是AK一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol CO32 CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在2、在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列： 无色气体白色沉淀白色沉淀无明显现象无色气体无明显现象淡黄色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象白色沉淀淡黄色沉淀白色沉淀黄色沉淀无明显现象无明显现象无明显现象黄色沉淀结论 3、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法 _ _；_向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。4、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、F 。（2）说出黄绿色气体乙的一种用途 。（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是 ，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入 溶液。（4）反应的离子方程式为 。（5）反应的化学方程式为 。5、甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色。在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图。请回答：（1）用化学式表示：丙为 ，E为 。（2）X的电子式为 。（3）A与H2O反应的化学方程式为 。（4）B与G溶液反应生成F的离子反应方程式为： （5）反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号） 6、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E是溶液是无色的。请回答：（1）A是_，B是_，C是_（请填写化学式）；（2）反应的化学方程式_； （3）反应的离子方程式_； （4）反应的离子方程式_。 7、 A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。（2）依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。 （3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： （4）写出由FH的化学方程式： 。知识点15：计算题1、标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的物质的量浓度为（ ）A. 10.0 molL1 B.14.8 molL1 C. 16.8 molL1 D.18.4 molL12、现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200mL。其中硫酸的浓度为 1mol/L，硫酸钠为0.5mol/L。若使硫酸和硫酸钠在混合溶液中的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L ，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.38g/cm3）多少毫升？然后加水稀释到多少毫升？3、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合
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