沪科版2020年中考科学错题集训08：水和溶液（II）卷.doc

沪科版2020年中考科学错题集训08：水和溶液（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A . 该反应中的反应物和生成物B . 反应发生所需要的条件C . 化学反应的快慢程度D . 参加反应的各粒子的相对数量2. （2分）下列实验操作正确的是（ ） A . 过滤B . 称量质量C . 固体与液体反应D . 加热高锰酸钾制氧气3. （2分）下列关于水的组成的叙述中，正确的是（ ） A . 水由氢气和氧气组成B . 水由氢分子和氧原子构成C . 水是由水分子构成的D . 水是由水原子组成的4. （2分）小孟在配制食盐水时，记录实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）实验序号水的质量(g)加入食盐的质量(g)溶液的质量(g)102121031310413.610513.6A . 所得溶液的溶质质量分数为 20%B . 中所得溶液是不饱和溶液C . 实验中 10g 水最多能溶解 4g 食盐D . 溶质质量分数大小关系为5. （2分）用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（ ） A . 三个溶液中溶质溶解度一样B . 溶液是不饱和溶液C . 溶液颜色最深D . 温度不同，无法比较溶液的溶质质量分数6. （2分）将200g20%的硝酸钾溶液与800gl0%的硝酸钾溶液混合，混合均匀后，所得溶液的溶质质量分数是（ ）A . 15%B . 20%C . 10%D . 12%7. （2分）下列有关熟石灰的说法错误的是（ ） A . 熟石灰的溶解度随温度升高而增大B . 熟石灰由生石灰与水反应而制得C . 熟石灰又称为消石灰D . 熟石灰可以用来改良酸性土壤8. （2分）改变20时硝酸钾饱和溶液的质量分数，可行的方法是（ ）A . 恒温蒸发少量溶剂B . 加入硝酸钾固体C . 降低温度到10D . 升高温度到309. （2分）20时 NaCl 在水中的溶解度是 36g。在该温度下，50g 水中放入 20gNaCl，溶解后所得溶液中 NaCl 的质量分数为（ ） A . 26.5%B . 28.6%C . 40%D . 30%10. （2分）下列有关“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是（ ）A . 使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B . 称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C . 移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D . 取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容二、 综合题 (共4题；共17分)11. （2分）甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线（1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是_，两种物质中_的溶解度受温度影响更小（2）20时硝酸钾的溶解度为_（3）若将20时硝酸钾的饱和溶液升温到50，此时溶液为_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数_（填“变大”、“变小”或“不变”）12. （2分）如图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：A _B _C _D _13. （3分）请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题： （1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是_（填化学式） （2）胃液中含有适量的盐酸由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为_ （3）春节喝糖水，一年甜蜜蜜已知蔗糖的溶解度随温度升高而变大20下，进行如图所示的实验（充分溶解），该蔗糖溶液_（填“一定”或“不一定”）是饱和溶液若要让蔗糖固体全部溶解，下列办法可行的是_（填序号）管内加入适量水 烧杯内加入适量氢氧化钠固体烧杯内加入适量硝酸铵固体 恒温蒸发适量水烧杯中加入适量盐酸和镁条14. （10分）柠檬汁可通过简单压榨柠檬获得，汁液中含有柠檬酸（C6H8O7），它是一种常见的有机酸，用棉花蘸取柠檬酸溶液，可清洗杯子内的茶渍。 （1）根据“柠檬酸溶液可清洗杯子内的茶渍”推测：茶渍呈_性。 （2）柠檬汁液来自于细胞中的_（细胞结构）。 （3）若将60g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释成10%的柠檬酸溶液，则配制过程中用的玻璃仪器有_，需要加入_ml水倒入原溶液中? 三、 填空题 (共3题；共9分)15. （2分）甲物质的溶解曲线如图所示，现进行如下实验：（1）上述实验过程中，属于不饱和溶液的是_（填序号，下同），溶质质量分数相同的是_（2）下列操作使D中溶液质量分数改变的是_a、加入20g甲 b、加入50g水 c、升高温度 d、加入100g30时甲的饱和溶液，再恢复到2016. （3分）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度：温度/020406080100NaCl溶解度/g35.736.036.637.338.439.8KNO3溶解度/g13.331.663.9110169246（1）从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而_(填“增大”或“减小”）（2）若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为_（填一种）若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是_（填一种）（3）下列有关说法正确的是_A.40时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大BKNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体C从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在2040之间17. （4分）某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品（1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线如图50时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液（2）小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、_、装瓶贴标签经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是_KNO3固体仍然不纯 溶解前，烧杯中有少量水量取水时，俯视读数 装瓶时，有少量溶液洒出（3）小红提出，也可用一定量20时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行？_（填“行”或“不行”）四、 实验探究题 (共3题；共15分)18. （4分）用下列实验操作可分别完成“实验一：提纯粗盐并测定纯度”和“实验二：配制50克溶质的质量分数为10%的氯化钠水溶液”两个实验。（1）实验一：请对实验一操作进行排序：_（填字母）（2）实验二：若图B所用的烧杯使用前内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会_；俯视量取溶剂，溶质的质量分数会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”制作过滤器的过程如下图所示，其正确操作顺序为_（填序号）；对上面两个实验，下列表格中的步骤和说法：配制溶液步骤1计算：食盐5克2称量：先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码3量取：用量程40毫升量筒量取水4溶解：用玻璃棒搅拌加快溶解粗盐提纯说法1D中玻璃棒的作用是加速溶解2E中滤液浑浊的原因一定是滤纸破裂3D中所获食盐比理论低的原因可能是加入水不足，食盐没有全溶解4A中称量结晶出的食盐时，先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码配制溶液正确步骤有_；粗盐提纯正确说法有_。（填序号，可多选）19. （8分）草木灰是农家肥料，主要含钾盐请回答相关问题【分离提纯】（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌浸出溶液中主要含有的金属阳离子是_（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤如果滤液仍然浑浊，处理的方法是_ （3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌当蒸发到_时，停止加热【成分探究】取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体请写出化学方程式：加盐酸：_；产生浑浊：_（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为_色，说明溶液呈碱性为证明溶液呈碱性是由CO32引起的，再向试管中加入_可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性），此时发生反应的方程式为_，当看到_时即可证明因此，草木灰_（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用20. （3分）某校八年级二班的同学在学习“探究浮力的大小等于什么，这节课后。小组反复讨论，改进了老师的实验，改进后的实验装置如图所示：其中A、B是弹簧测力计，C为重物，D为薄塑料袋(质量不计)，F是用废弃的大号饮料瓶、带孔橡皮塞以及弯曲的玻璃管自制的溢水杯，杯中加入红色的水，E是弹簧可升降平台，G为铁架台。（1）实验时同学们逐渐调节水平铁棒高度，使重物浸入水中的体积越来越大，观察到弹簧测力计A的示数_；弹簧测力计B的示数_(选填“增大”、“减小或“不变”)。比较弹簧测力计A的示数变化量FA和弹簧测力计B的示数变化量FB ， 它们的大小关系是：FA_FB (选填“”、“”或“=”)（2）通过分析，你认为改进后的装置优点是什么：(请写出一条)_。五、 解答题 (共1题；共5分)21. （5分）某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO45H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。（1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是 。 A . 观察颜色，溶液蓝色较深B . 溶液冷却，有蓝色晶体析出C . 蒸发少量水，有蓝色晶体析出D . 加人硫酸铜晶体，晶体质量不变（2）现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 综合题 (共4题；共17分)11-1、11-2、11-3、12-1、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、三、 填空题 (共3题；共9分)15-1、15-2、16-1、17-1、17-2、17-3、四、 实验探究题 (共3题；共15分)18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、五、 解答题 (共1题；共5分)21-1、21-2、