高一化学 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸 第3课时《 硝酸》（课前准备区+课堂活动区+课后练习区）

111第四节 氨 硝酸 硫酸（第3课时 硝酸）【明确学习目标】了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）。【预学能掌握的内容】三、硝酸1、硝酸的物理性质：纯硝酸为无色、易挥发的液体，在空气中遇水蒸气呈白雾，能以任意比溶于水。98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。常用浓硝酸：69%。2、硝酸化学性质：（1）稀硝酸具有酸的通性，完成下列反应方程式： HNO3+Ba(OH)2 HNO3+Na2O HNO3+Na2CO3 （2）不稳定性：浓硝酸受热或见光可分解，产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色。4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 ，思考: 在实验室里浓硝酸应该怎样保存？ （3）强氧化性：不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与金属反应都不产生H2。分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，尝试分析反应中电子转移的方向和数目，判断氧化剂和还原产物，指出反应中HNO3起了什么作用？【预学中的疑难问题】 三、硝酸交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。实验探究观看实验视频：铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应。探究、讨论下列问题。（1）完成下列化学方程式和离子方程式： Cu + HNO3（浓） 离子方程式为 Cu + HNO3（稀） 离子方程式为 （2）浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？你的判断依据是什么？（3）在一盛有3mL 浓硝酸的试管中放入过量铜片，HNO3能反应完吗？生成的气体是什么？此情况下，当反应完全停止之后，再向试管中加入少量稀H2SO4，又有气体产生，这又是什么气体？为什么？ 知识拓展硝酸具有强氧化性，表现为：（1）能与除金、铂之外的绝大多数金属反应： 除Pt、Au，硝酸可氧化所有的金属到高价的金属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或NO（稀硝酸）。 铁、铝在浓硝酸中发生钝化现象，但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。Au、Pt 可溶于“王水”（ 浓硝酸 : 浓盐酸体积比= 1:3 ）。比如：银与浓HNO3：Ag +2 HNO3(浓) AgNO3 + NO2+H2O 银与稀HNO3：Ag + 4HNO3(稀) 3AgNO3 +NO+2H2O 少量铁粉与稀HNO3：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+2H2O 过量铁粉与稀HNO3：3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+4H2O （2）能与非金属反应： 4HNO3(浓) + C 2H2O+4NO2+CO2此反应中硝酸表现的性质为 。（3）能与化合物反应：还原性盐（如：Fe2+、SO32的盐）或还原性（如：SO2）会被HNO3氧化。比如：3Fe2+ + NO3+4 H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O ，2Na2SO3 +2HNO3(稀) = 2Na2SO4+ 2NO+H2O合作探究 （1）打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？ （2）用Cu制Cu(NO3)2有那些途径？那些途径好？那些途径不好？为什么？ 课堂练习1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（ ）A能使石蕊试剂变红色 B能跟Ag反应生成AgNO3 C能和碳酸钙反应 D能和FeO反应生成Fe(NO3)32、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐可能是（ ）ANa2SO4 BNaCl CNaNO3 DNa3PO4 3、下列对于硝酸的认识中不正确的是（ ）A浓HNO3和稀HNO3都具有强氧化性B铜与HNO3的反应属于置换反应C金属与HNO3反应一般不产生氢气D可用铁或铝制的容器盛装浓HNO3 及时总结自主总结本课时主要内容并积极展示。 【基础达标】1、必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是（ ）A硝酸、氢氟酸 B硝酸、硝酸银 C氨水、烧碱溶液 D氨水、盐酸2、 下列酸在与金属发生反应时，其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）A稀硫酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D浓硝酸3、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是（ ）A 稀盐酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D浓硝酸4、在浓硝酸中放入铜片。（1）开始反应的化学方程式为 。（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是： 。（3）待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。 【能力提升】5、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ） A反应剧烈程度：两者相同 B消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少 C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移电子的总数：前者多，后者少*6、在某100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol L1、0.1 mol L1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol L1）是（ ）A0.15 B0.225 C0.35 D0.45*7、Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2mol HNO3作氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2，则HNO3将被还原成（ ） ANH4 BNO CN2O DNO2*8、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则NO、 NO2的体积分别为多少？111