高中化学第七章单元复习检测.doc

第七章单元复习检测试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷答案填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。本卷可能用到的相对原子质量：C12N14O16Mg24Ca40Al27Si28S32Ba137 Ag108Fe56第卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C2(2008山东济南)下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等解析：A项，外界条件改变时，可能会改变反应的限度。C项，如反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为达到反应限度的标志。D项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定相等。答案：B3在一定条件下，有可逆反应N23H22NH3；H0。当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是()A加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数B加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相同C增大压强时，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数D降低温度时，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数答案：A4(2009山东省枣庄市高三第一学期期末考试)在恒容密闭容器中A(g)3B(g) 2C(g)；HbcB达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应是放热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba答案：D6(2009广东汕头模拟)可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)gD(g)的vt图像如图所示。a1a2a1a2b1b2b1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大以上正确的为()ABC D答案：C7(2009江西省南昌二中高三第四次阶段考试)向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)2B(g) xC(g)H0。测得两容器c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是()A.x可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低C将乙容器单独升温，c(A)可达到0.78mol/LD若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中cA大于1.56mol/L答案：C8可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是：一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反应速率v(H2)0.6 mol(Lmin)1逆反应速率v(NH3)0.4 mol(Lmin)1。()A全部 BC D答案：C9(2009山东省英雄山中学高三期末测试)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是()A在30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08molL1min1C反应方程式中的x1，正反应为放热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为4答案：A10如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是()ACaCl2溶于水时放出热量B烧瓶(l)中气体的压强不变CNH4Cl溶于水时放出热量D烧瓶(3)中气体的压强增大解析：三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO2N2O4；H0(1)中红棕色变浅，平衡左移，所以CaCl2溶于水放热(3)中变浅，平衡右移，说明NH4Cl溶于水时吸热答案：A11(2009巢湖模拟)已知反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；HT1答案：C12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C高压有利于工业上合成氨D打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫答案：B13(2009安庆模拟)在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：.A、B的起始物质的量均为2 mol，.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述中不正确的是()A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vAD达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/2解析：途径中2 mol C和6 mol D按化学方程式转化为A、B，相当于4 mol A和4 mol B，该反应为气体物质的量不变的反应，故在恒温、恒容条件下，途径和途径将建立等效平衡，A项、B项正确；因为途径达平衡时各组分的浓度为途径的二倍，达平衡时途径的反应速率vA小于途径的反应速率vA，C项错误，D项正确。答案：C14(2009临沂模拟)在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) C(g)2D(g)，经5 min后测得容器内B的浓度减少了0.2 molL1。下列叙述不正确的是()A在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 molL1min1B5 min时，容器内D的浓度为0.2 molL1C当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol答案：D15(2009靖江模拟)常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O42NO2；H0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()A(a)甲乙，(b)甲乙B(a)甲乙，(b)甲乙C(a)甲乙D(a)甲乙，(b)甲”、“”或“”)。解析：(1)N23H22NH3起始量 3 4 0反应量 a a a平衡量 3a 4a a则平衡时，NH3的物质的量分数是100%100%若平衡后，充入少量N2，平衡虽然向正反应方向移动，但平衡移动只是“减弱”这种改变，故达新平衡时，N2体积分数将增大。(2)向乙中通入2mol NH3，相当于是1mol N2,3mol H2。要想达到与甲容器相同的平衡，还需加入N2(31)mol，H2(43)mol，即2mol N2,1mol H2。(3)若起始时向乙中通入6mol N2和8mol H2，相当于先让2个乙容器中分别充入3mol N2和4mol H2，平衡时生成NH3共2amol，然后再压缩至一个乙容器中，则平衡向生成NH3的方向移动，平衡后生成bmol NH3，大于2amol，故。答案：(1)100%增大(2)21(3)