天津市2014届高三第一次六校联考化学试卷.doc

天津市2014届高三第一次六校联考化学试卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷两部分，共8页，总分100分，考试用时90分钟。答题时，将第卷答案填涂在答题卡上，将第卷答案填写在答题纸上，答在试卷上的无效。第卷注意事项：9. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选图其他答案标号。2.本试卷共25小题，每小题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127 Fe 56 Pb 207 Cr 52 Cu 64 Al 27、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A.摩尔只适用于分子、原子和离子B.摩尔是物质量的单位C.摩尔是一个基本的物理量D.摩尔是物质的量的单位、下列叙述中正确的是（）A.1mol任何纯净物都含有相同的分子数B.1molO2中约含有6.021023个氧分子C.1mol氢中含有2mol氢原子D.阿伏加德罗常数就是6.021023mol-1、下列物质中，摩尔质量最大的是（）A.1gCaCO3 B.0.8molH2SO4 C.10mlH2O D.54gAl 、气体的体积主要由以下什么因素决定（）气体分子的直径气体的物质的量气体分子间的平均距离A.B.C.D.5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个 B常温下，在18中含有个氧原子C1.0L 1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2D25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 6. 常温下，在下列溶液中发生如下反应16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O 2A2+ +B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是（）A.反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行。 B. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D. Z元素在反应中均被还原7 下列说法正确的是()A.将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B.氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C.固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强8下列观点正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用C某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 DNa2O和Na2O2所含化学键类型完全相同9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键B常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC含有6.021023个中子的D2O的质量为2.0 gD1 mol Al3完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目为NA10. 下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是()A. pH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClO B含有大量HCO的溶液：NH、Ca2、Mg2、IC加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2、SO、NO D含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO11下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()A0.012 kg12C中含有约6.021023个碳原子 B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C氢氧化钠的摩尔质量是40 g D2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍12 能正确表示下列反应的离子方程式是 ()AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCOD将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO413SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A上述过程中，最终被还原的是NO3-B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:114短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ()A原子半径：BA，离子半径：CD BB的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物 DD的单质有毒，且有漂白性15下列实验设计和结论相符的是（ ）A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe2C. 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊,析出了NaHCO3D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+16元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A族和A族，碱性：CsOHBa(OH)217.某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANa BSO CBa2 DNH18 下列判断正确的是()维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 NO2溶于水时发生氧化还原反应1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA 阴离子都只有还原性A B C D19下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是() KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCI NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A B C D20. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是 ()A产物中nCu(NO3)2nCuSO411 B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移21下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（ ）122在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100% B溶质的物质的量浓度cmolL1C溶液中c(OH)molL1c(H) D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w23.下列有关操作或判断正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高24.将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A66.4 g B50.8 g C44.8g D39.2g25在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是 ()A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C反应中转移电子的物质的量为x molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3的总物质的量为(yx) mol第卷26.(15分)在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。(1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_(填元素符号)。(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 。（3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 、 (填具体的化学式)。(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是 (填符合要求所有微粒的名称)。(6)写出工业上制E单质的化学方程式 。27. （15分）化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8 ，A的一系列反应如下（部分反应条件略去）： 回答下列问题： （1）A的结构简式为 ；化学名称是 ； （2）B的分子式为 ； （3）的反应方程式为 ； （4）和的反应类型分别是 ， ； （5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，的化学方程式是： ： （6）A的同分异构体中不含聚集双烯（C=C=C）结构单元的链状烃，其中互为立体异构体的化合物的结构简式 。28（12分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH4+、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO3-、SO42-、CO32-，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。（2）D的化学式为 ，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。（3）E和氨水反应的离子方程式是 。（4）设计实验检验B中所含的阳离子： 29（8分） 某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一，Cr2O3是产物之一。请回答下列问题：（1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为 。（2）1mol Pb(N3)2在反应中 （填“得到”或“失去”） mol电子。（3）写出该反应的化学方程式 。 2014届高三第一次六校联考化学试卷答案第卷1-5 DBACB 6-10 DCCDB 11-15 ADDBC 16-20 BAACA21-25 DCDBD 第卷26(15分，每空2分)答案：(1) Na、Si、O、F、H(2)HOOH (3)Na:2Na(4)HF、SiH4 (5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍（3分）(6)2CSiO2Si2CO 27、（15分）（1） (2分) 2甲基1,3丁二烯（或异戊二烯）（2分）（2） C5H8O2 (2分)（3） (2分)（4）加成反应（1分） 消去反应 (1分)（5）(2分)（6） (3分)28（12分，每空2分）（1）Cu2、Fe3 (NH4)2SO4、Al2(SO4)3（2）Na2CO3 COH2OHCOOH（3）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH（4）取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+29（8分，每空2分）（1）+2 （2）失去 44/3或14.6（3）15 Pb(N3)2+ 44Cr(MnO4)2=5Pb3O4+90NO+88MnO2+22Cr2O3