高一化学选修3第一章第二节教案.doc

第二节原子结构与元素的性质来源：免费教育资源下载（http:/www.eresdown.com/）教学目的1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系5、掌握原子半径的变化规律6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值10、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质11、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明12、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质13、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力教学过程教师活动学生活动设计意图【提问】必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？【板书】第二节 原子结构与元素的性质元素周期律的概念通过回顾旧知识的方法，引入新知识。【课前练习】写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。【板书】一 原子结构与周期表写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式【投影】元素周期表的相关知识回顾已有知识，填空【思考】元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？【投影】总结阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。通过设疑的方法，充分调动学生的学习兴趣，同时，在回答问题的过程中，使教材资源得到充分的利用。【分析探索】每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?【投影】展示答案充分利用教材，回答问题【提问】元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？阅读教材，回答问题【提问】原子结构与元素在周期表中的位置是有什么的关系的？。【过渡】那么，什么是原素周期律呢？【板书】二、元素周期律元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现阅读P16回答问题通过设疑的方法引入新知识的学习。【板书】(1)原子半径【投影】原子半径图：【提问】元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势。【板书】原子半径的大小取决于两个相反的因素：电子层数，核电荷数。原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。通过多媒体展示的方法，使抽象的内容变得具体，便于学生的观察，同时在总结原子半径的变化规律时，提高了学生的归纳总结能力。【板书】(2)电离能【提问】如何理解第二电离能I2、第三电离能I3 、I4、I5 ？阅读教材，在老师的指导下填空。通过阅读法，使学生成为课堂的主体。【科学探究】、原子的第一电离能有什么变化规律呢？学生讨论后，投影显示答案。、碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系为什么？学生讨论后，投影显示答案。、Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？学生讨论后，投影显示答案。、第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？ 学生讨论后，投影显示答案。归纳总结答案。对于这一部分的学习，咯啊是基本上只是起引导作用，学生在老师的引导下学习，不仅仅提高了学习的兴趣，而且增强了学生解决问题后的成就感，从而培养学生的科学探究与归纳总结的能力，通过习题的演练，是学生对心知识加以巩固，最后将对角线规则的相关知识作为扩展知识，增加了学生的知识面。【板书】 (3)电负性：【思考与交流】1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？【板书】电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性的大小体现了元素的金属性与非金属性的强弱，电负性越大元素的非金属性越强，电负性越小元素的金属性越强.【讨论】同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？学生讨论后，投影展示答案。【投影】课堂演练及对角线规则同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，同主族元素从上往下，电负性逐渐减小。同周期元素从左往右，非金属性增强同主族元素从上往下，金属性增强非金属性：氧大于氯板书设计第二节 原子结构与元素的性质一 原子结构与元素周期表二 元素周期律1 原子半径决定原子半径大小的因素：电子的能层数、核电荷数2电离能3 电负性电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。