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第1课 走进化学科学【接触高考】1.(09重庆卷9)下列叙述正确的是 ASO2具有还原性，故可作漂白剂 BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价2.（09上海5）下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化3.（09上海8）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A熔点： B水溶性：C沸点：乙烷戊烷丁烷 D热稳定性：4（山东卷9）下列叙述错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 课程目标1了解化学研究的对象和内容。2了解化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势，认识现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。3理解并掌握物质的物理性质、化学性质的概念，能辨别常见的物理变化与化学变化。4掌握常见的化学用语要点精析一、化学的研究对象和内容、特征1. 研究的对象和内容：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等。2. 特征：（1）以实验为基础认识分子、制造分子。（2）具有创造性、实用性：二、化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势1、基本历程：人类社会开始化学实践，从使用火开始,可以划分为三个阶段:古代化学-近代化学-现代化学1661年英国化学家、物理学家波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生。2. 20世纪的基本特征：（1）化学研究手段：从简单的试管、烧杯实验发展到利用试管、烧杯和许多复杂精密仪器进行实验，由单纯的化学手段发展到化学的、物理的、计算机科学的等多种综合性手段。（2）化学研究层面：在深度和广度上不断向前发展，深度上由宏观深入到微观，由表象深入到本质，有定性到定量，由静态到动态，由平衡到非平衡不断深入，建立了许多化学专门科学；广度上由化学向其他科学渗透，建立了种类繁多的交叉学科，并推动了其他科学的发展。例1：人类社会开始化学实践，从 开始,近现代化学史上有一些具有里程碑意义的重要史实，1661年英国化学家、物理学家 提出 的概念，标志着近代化学的诞生；1771年法国化学家拉瓦锡建立 ，使近代化学取得了革命性进展；1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出 学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；1869年俄国化学家 发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。在中国，1965年科学家在世界上首次人工全合成了 ；1981年科学家在世界上首次人工全合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。3、21世纪的发展趋势：（1）化学家们可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器。（2）作为一门中心科学，为解决人类所面临的挑战作出贡献。当前，人类面临的人口控制问题、健康问题、环境问题、能源问题、资源与可持续发展等各种问题，化学将作出其他科学不可替代的贡献。三、物理性质、化学性质、物理变化、化学变化1、物质的性质物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质。通常为物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。如钠可以和氧气、氯气、水、酸等反应构成物质的微粒有分子、原子和离子，物质由哪种微粒构成，其化学性质就由哪种微粒保持，而其物理性质须有大量的微粒聚集成宏观的物质后才能体现出来。2. 物质的变化：物 理 变 化化 学 变 化概念没有生成新物质的变化生成了新物质的变化辨析物理变化与化学变化的本质区别是前者没有新物质生成，后者生成了新的物质。从微观的角度看，前者构成物质的分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了改变，后者构成物质的分子本身发生了变化，生成了新的分子，但原子和元素的种类并不发生变化。两者的关系是：物质发生物理变化时不一定发生了化学变化，但发生化学变化时一定伴随着物理变化。例2：判断下列变化哪些主要是物理变化，哪些主要是化学变化？冰融化成水 干冰升华 钢铁生锈 用石灰抹的墙逐渐硬化 蔗糖投入水中逐渐消失，水变甜 电阻丝通电发热变红 活性炭使品红溶液退色 久存的白酒变得更加浓香石油分馏 煤的干馏 例3：下列说法正确的是（ ）A某物质燃烧后生成CO2和H2O，该物质中不一定含有O元素B发热发光的变化都属于化学变化C金属热胀冷缩是金属原子体积随温度热胀冷缩的结果D两溶液相混合，混合液的质量和体积分别等于原来两溶液的质量、体积之和四、化学用语1. 元素符号：每一种元素都有国际上统一的符号，它既代表一种元素，又可以代表这种元素的一个原子。如O既代表氧元素，又代表一个氧原子。2. 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。它代表某种物质，表示该物质有什么元素组成，若有分子存在，还可代表一个分子，表示每个分子中含有多少个什么原子。如H2O代表水，表示水由氢、氧两种元素组成，代表一个水分子，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。不同类别物质，根据其组成特点，化学式的书写有如下规律：金属单质由金属原子构成，金属单质的化学式就是其元素符号；非金属单质中常温下呈气态的一般为双原子分子，呈液态的溴和呈固态的碘单质的分子也是双原子分子；其他非金属固态单质由于结构复杂，我们就直接用元素符号代表其化学式；稀有气体为单原子分子；化合物一般可根据下列规律书写： X 为+n价的原子或原子团，Y为-m价的原子或原子团。一般将正价元素或原子团的符号放在左边，负价的放在右边，但A、A、A族的非金属元素的气态氢化物是把负价的非金属元素符号放在左边，正价的氢元素符号放在右边。化合物中各元素化合价的代数和为零。绝大多数情况下m和n要化简成最简整数比。示例如下：纯净物单质化合物常温呈气态：H2、O2、N2、Cl2常温呈液态：Br2常温呈固态：C、S、P、I2金属：Fe、Cu、Al、Hg非金属惰性气体：He、Ne、Ar氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CO2非金属氢化物：HCl、H2S、PH3、CH4酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3碱：NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3盐：KCl、NH4NO3、Na2SO4、FeCl2、FeCl33. 原子结构简图、离子结构简图：反映原子、离子核外各电子层上电子数的符号。如钠原子，钠离子。4. 化学反应方程式：用化学式表示化学反应的式子。书写化学反应方程式，须遵循两个原则：一是要遵重客观事实，即反应物、生成物是什么，要尊重客观事实；二是要遵循质量守恒定律，即要配平反应方程式，反应前后各元素的原子个数要对应相等。此外，要注意反应条件和反应规律，同样的反应物在不同条件下可能发生不同的反应。化学反应方程式不仅体现出了反应物、生成物分别是什么，而且还告诉我们各物质的比例关系。例如：2H2 + O2 2H2O从质量角度： 4g 32g 36g从分子数角度： 2分子 1分子 2分子从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L从任意相同条件气体体积角度： 2体积 1体积例4：一氧化氮是大气的主要污染物之一，近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点（1）一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式4X+5O2 =4NO+6H2O，根据质量守恒定律可以推断X的化学式为 。（2）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上安装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成两种可参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为 。 强化训练一、选择题（以下各题只有一个正确答案）1人类开始化学实践活动是从下列哪项活动开始的使用火 制陶瓷 酿酒 炼丹2我国劳动人民很早就开始了化学实践活动：酿酒 炼丹 造纸 制陶瓷 制青铜器 冶铁 制火药。其中属于举世闻名的三大化学工艺是（ ）A B C D319世纪，首先提出分子概念的科学家是（ ）A阿伏加德罗 B道尔顿 C拉瓦锡 D普利斯特里4中国科学院北京真空物理实验室研究人员于1993年年底以超真空扫描隧道显微镜（STM）为手段，得到用硅原子组成的两个汉字中国，这两个字的“笔画”宽度约2 nm。据此可估计，硅原子的实际直径大小约为 （ ）A 106 m B 108 m C 109 m D 107 m5为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物。科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球岩石样品，对收集到的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。从这个实验可以得出的结论是（ ）A岩石中含碳氘化合物 B岩石中不含碳氘化合物C岩石中含碳氢化合物 D岩石中不含碳氢化合物6借助于化学方法，分子是可以再分的，而原子不能用化学方法再分为更小的微粒。下列实验事实最能体现上述论点的是（ ）A食盐固体溶于水消失 B盛浓盐酸的试剂瓶打开冒白雾C干冰露置在空气中逐渐消失 D红色氧化汞粉末受热分解成氧气和汞7保持氧气化学性质的最小微粒是（ ）A氧原子 B氧分子 C氧离子 D氧元素8下列变化属于化学变化的是（ ）A分离液态空气制氧气 B海水晒盐C用汽油作溶剂清洗掉衣服上的油污 D通过绿色植物光合作用9下列关于燃烧的说法不正确的是（ ）A都是化学变化 B都是氧化还原反应 C都是放热反应 D都是化合反应10化学反应前后必定发生改变的是（ ）A分子种类 B元素种类 C原子数目 D各物质质量总和11某含氧酸分子式为HxROy/2，则R的化合价为（ ）Ax Bx-y Cy-x D(x-y)/212下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示一种元素的游离态的是（ ）AO BAr CN DI13已知元素R的化合价是+5价，下列R元素的化合物分子式错误的是（ ）AR2O5 BHRO3 CMg(RO3)2 DKRO214下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）A这种饮料不含任何化学物质 B这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素 D没有水就没有生命15氟氯烃对大气臭氧层有破坏作用。据报道南极上空的臭氧空洞已有三个中国的面积！科学家们呼吁人类要保护臭氧层。大气层中，臭氧的作用是（ ）吸收CO2 补充O2 吸收红外线 吸收紫外线16合成纳米材料氮化镓曾被作为“98年中国十大科技成果”之一。已知镓(Ga)为IIIA族元素，则氮化镓的化学式可能是AGa3N2 BGa2N3 CGaN DGa3N二、填空题17氟氯烃破坏臭氧层的机理为：当氟氯烃上升到大气平流层后，在太阳紫外线的作用下光解出氯原子Cl ，它能促使O3转化为O2，其方程式为：O3O2+O，Cl+O3ClO+O2，ClO+OCl+O2总反应方程式为 ；Cl在反应中充当 （反应物、生成物、中间产物、催化剂）。18现代战争中空袭敌人电厂时，经常使用“石墨炸弹”，这种炸弹爆炸后释放出大量的纤维状石墨覆盖在发电厂的设备上，破坏电器设备。这是利用了石墨 的性质。袭击躲藏在防护工事或山洞里的敌人时，常使用“油气炸弹”，这种炸弹爆炸时首先释放出大量可燃气体，然后将可燃气体引爆。这时，躲在工事或山洞里的敌人即使不被炸死，也会因窒息而死。其原因是 。19写出下列物质（或其主要成分）的化学式：胆矾 明矾 绿矾 大苏打 苏打 小苏打 石灰石 生石灰 熟石灰 铜绿 碳铵 硫铵 硝铵 普钙 重钙 漂白粉 灰锰氧 火碱 钡餐 金刚石 单晶硅 石英 第2课 研究物质性质的方法和程序 【接触高考】1（09上海卷10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A0.2mol中子 B0.4mol电子C0.2mol质子 D0.4mol分子2. (09上海理综14)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是www.ks5u.comA只要在室内放一盆水 B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离 D用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离课程目标 1.通过对金属钠和氯气性质的探究，初步学习观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步认识研究物质性质的一般程序。2.了解金属钠和非金属氯气的物理性质及主要的化学性质3.进一步练习药品的取用、加热等实验基本操作；通过实验探究钠跟氧气的反应及氯气性质，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。 要点精析一、研究物质性质的基本方法 研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。1、观察法（1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。（2）观察的具体内容：主要是用肉眼观察物质的颜色、状态、各种变化等，用鼻子闻物质的气味，用耳朵听声音，用触觉去感受温度、硬度、弹性、韧性等等，还包括借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。（3）应用观察法研究物质的性质的实例：观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象。观察金属钠的物理性质状态颜色硬度和密度的相对大小固态银白色硬度小，密度低观察金属钠与水的反应现象分析（或结论）金属钠浮在水面上金属钠迅速融化成球状球状的金属钠四处游动并发出咝咝响声球状的钠消失，溶液中滴入酚酞变红色将收集的气体点燃，发出“噗”声或有轻微的爆鸣声通过实验及现象的观察，分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小，金属钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，证明钠是一种活泼金属。2Na +2H2O =2NaOH + H2 2、实验法（1）含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。（2）注意的两个问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。实验前要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。（3）应用实验法研究物质的性质的实例：探究金属钠与氧气反应实验内容实验现象结论金属钠在空气中放置迅速失去金属光泽变为灰白色钠非常活泼，与空气中氧气反应生成氧化钠4Na + O2 = 2Na2O在空气中加热金属钠金属钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，石棉网上有淡黄色固体生成反应条件不同反应的现象和生成产物也不同2Na + O2 = 2Na2O23、分类法（1）含义：根据物质的组成、结构等因素，分门别类地对物质及其变化进行研究，总结出各类物质的通性和特性；或者根据某物质的类别和该类物质的通性预测该物质的性质。（2）分类依据：通常为组成、结构、某种性质、用途等，以何种因素作为分类的依据，关键是看研究的出发点和目的。例1：下列物质：金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4 有人根据不同的依据进行了分类如下，请在适当的位置指出他分类的依据分 类 依 据分 类类别一：金属铁、金属锌、木炭类别二：CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4类别一：金属铁、金属锌、类别二：木炭类别三：CuO类别四：H2SO4类别五：NaOH、Ba(OH)2 类别六：CaCO3、NaCl、CuSO4类别一：金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3类别二：H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO44、比较法（1）含义：运用比较的方法，找出物质的组成、结构或性质间的异同，认识物质间的内在联系，对物质的组成、结构或性质等进行归纳和概括（2）应用分类法和比较法研究物质的性质的实例：比较金属钠与金属铁性质性质相同点不同点物理性质化学性质上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。二、研究物质性质的基本程序 1. 基本程序首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；第二、根据观察结果，预测物质的组成、类别等，并进一步预测性质；第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，判断预测是否正确，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。2. 实例：研究氯气的性质的程序第一步：观察认识氯气的物理性质氯气是呈黄绿色、有刺激性气味，将收集满一试管的氯气插入盛有水的水槽中观察到：试管内液体的液面 ，气体的颜色 ，取出试管内液体观察呈 。第二步：预测氯气的性质。氯气是活泼非金属，则可与金属、非金属反应第三步：通过实验论证氯气的化学性质1.铁丝在充满氯气的集气瓶中剧烈地燃烧,产生大量 ,溶于水后形成 。2. 氢气在盛有氯气的集气瓶中安静地燃烧,发出 ,瓶口有 。3. 铜丝在充满氯气的集气瓶中剧烈地燃烧,产生 ,溶于水后形成 。探究氯气的特性氯气与水反应1.观察氯水，呈 色的液体2.将氯水滴到pH试纸上，试纸 。3.将石蕊溶液滴到氯水中，氯水 。4.将一段镁条放入氯水中，镁条表面上有大量气泡产生5.向氯水中滴加AgNO3溶液，产生 ，滴入稀硝酸 。5.将氯气分别通入到装有干燥红纸条、湿润红纸条的集气瓶中，干燥红纸条 ，而湿润的红纸条 。第四步：对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性 氯气是呈黄绿色、有刺激性气味的气体，氯气可溶于水形成浅黄绿色的氯水 氯气的化学性质：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2Cl2 +H2 2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸的事实，推论氯气是能与碱溶液反应 氯气 + 碱溶液 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（应用于实验室制氯气时尾气的吸收和工业制取漂白剂）2Cl2+2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O（应用于工业制取漂白粉）总之，研究物质性质的基本程序应该是：观察物理性质 预测化学性质 验证或探究预测的性质 分析现象并解释 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质 知识的延伸和应用三、化学探究过程中的模型与假说 1、关于模型：模型的定义：是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟。模型的分类：一般可分为物体模型和思维模型两大类。例如，在研究有机化合物的结构时经常用到的球棍模型就是一种物体模型，而在研究原子结构的过程中所建立起的各种模型则属于思维模型。 2、关于假说：假说的定义：是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。假说提出后需得到实践的证实，才能成为科学理论。强化训练一、选择题（以下各题只有1个正确选项）1为了减少汽车尾气对城市大气的污染，我国于1998年6月成功开发了以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种绿色汽车的燃料是A甲醇 B汽油 C柴油 D重油2宣传科学知识，介绍高新科技、揭露伪科学是我们学习科学知识的责任和义务。下列各项中属于伪科学的是A设计合成可与最好的酶相媲美的人工仿生催化剂B合成像肌肉等生理体系一样具有刺激响应性的仿生材料C用催化剂将水变成燃料油D用粮食发酵制取乙醇 3研究物质的物理性质时，最常用到的方法是A观察 B实验 C假说 D模型4非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C观察溴的外观预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质5通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是A熔点低 B密度小 C硬度小 D化学性质活泼6下列物质属于纯净物的是A漂白粉 B氯水 C盐酸 D液氯7把石蕊试液滴加到新制的氯水中，对其出现的现象描述正确的是A溶液变红色 B溶液变蓝色 C溶液变紫色 D溶液颜色先变红后立即消失8自来水厂用氯气给水消毒，对其描述正确的是A氯气的毒性 B氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C氯气的漂白性 D氯气与水反应生成的HCl具有强酸性9消毒液在日常生活中被广泛使用。某消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对环境无污染，是一种“绿色消毒剂”。你认为它可能的有效成分是 ASO2 BH2O2 CKMnO4 DNaClO 10下列仪器不可以用酒精灯直接加热的是A试管 B烧杯 C蒸发皿 D坩埚11下列叙述正确的是A金属锂可保存在煤油中B新制的氯水应保存在无色细颈瓶中C取用金属钠需要的用品有：镊子、小刀、玻璃片、滤纸D可在小试管进行金属钠与盐酸的探究性实验12不能直接用观察法得出的结论是A氯气是呈黄绿色的气体 B氯气有强烈的刺激性C氯气有毒 D氯水中含氯气分子13钠比水要轻；钠的熔点比较低；钠与水反应时要放出热量；钠与水反应后溶液呈碱性；钠是活泼金属。某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述五点性质中的A仅 B仅 C仅全部14下列各组中的两物质作用时，当反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是AC与O2 BFe与O2 CNaOH与HCl DNa与O2 15为探究氯气和氯水的性质，在常温和光照条件下，向一个可量容积的50mL的针筒里吸入40ml氯气后再吸入10mL的水，可观察到的现象是黄绿色气体体积缩小溶液先由无色变为浅黄绿色，后又变浅黄绿色气体颜色变浅，其体积进一步缩小针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为20mlA仅B仅 C仅二、填空题16（1）金属钠是 色固体，将金属钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示） ，在上述研究金属钠的性质的过程中，用到的主要方法是 的方法；（2）将金属钠在空气中燃烧，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ；钠与水反应，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。在上述研究过程中，用到的主要方法是 和 的方法；（3）学习金属钠的性质有助于探究金属钾的性质。在金属钾的性质的预测过程中，你将主要用到 和 的方法。预测金属钾比金属钠更活泼的依据是 。17新华网报导：俄罗斯杜布纳核研究联合科研所专家于1999年7月19日首次直接在加速器上合成了元素周期表上的第116号元素。2000年6月，该所研究人员用钙的同位素钙-48的离子轰击锔-248时，轰击的生成物中再次诞生了一个116号元素的原子。该原子的核电荷数为116，中子数为176。该元素存在了0.05秒后便衰变成了其它元素。116号元素的合成为超重原子核化学特性和人造元素的研究开创了一个全新局面。另据报导117号元素也即将合成。（1）若116号元素用X表示，其核素（含质子数、质量数）可表示为 ，该元素应位于元素周期表第 周期、第 族；（2）某校化学课外学习小组对即将合成的117号进行研究性学习，请你帮助他们完成学习内容根据元素周期律和元素周期表推论并预测117号元素属于 元素（填金属或非金属），具有 （填金属性、非金属性或既具有一定的金属性又具有一定的非金属性），判断的依据是 ；甲同学认为117号元素的单质具有的A 金属光泽 B 导电性 C 导热性 D 放射性，你认为具有上述的性质是 （填序号）乙同学认为117号元素是否具有中所推测的性质，可通过向117号元素的最高价氧化物或最高价氧化物的水化物分别加入强酸和强碱，根据它们是否可溶解反应得到盐和水的实验加以证明。最后，同学们通过分析、讨论一致认为其实很难通过这样的实验来证明，请你分析其主要原因是 。第3课 化学中常用的物理量物质的量【接触高考】1（09上海12）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD3.4中含NH键数目为2（09广东6）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA3（09江苏卷4） 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 25时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA课程目标 1准确理解阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（cB）的概念，了解物质的量（n）的概念，并注意符号、单位的正确应用。2掌握阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（cB）与物质的量（n）并能据此进行一些简单计算。3一般了解物质的量浓度溶液的配制，了解容量瓶的使用方法。要点精析一、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）：.物质的量：是以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量。它是一个联系宏观微粒集体与微观粒子个体的国际基本物理量。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号：mol。.阿伏加德罗常数：其数值为0.012 kg 12C 所含的碳原子数，大约为6.021023，单位：mol-1任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒。或者说：1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等。n = N / NA在使用上述概念时要注意下列问题：“物质的量”是一个整体名词，不可分拆，如98克硫酸的物质的量是1 mol，使用“98克硫酸的量是1 mol”这样的表述方式是不恰当的。摩尔它所计量的对象是构成物质的基本粒子(如原子，分子，离子，电子，质子等)或是它们的特定组合。即摩尔只能用于描述原子、分子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。用物质的量描述物质的多少时, 要用化学式(符号)指明粒子的种类，而不宜使用易引起误解的名称。例如：1 mol H，表示氢原子的物质的量为1mol，1 mol H2表示氢分子的物质的量为1mol, 而不能用1mol 氢这样不准确的表述。例1：下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ）A物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体C物质的量的单位是“摩尔”D是表示物质数量的单位例2：下列说法正确的是（ ） A1 摩尔氧 B1 摩尔氧原子 C3 摩尔氮 D1 摩尔大米二、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔质量的符号为M。公式：M = 单位：克/摩，符号：gmol-1。摩尔质量与1mol物质的质量、化学式的式量在数值上相等，但是它们的单位不同（分别是：gmol-1、g或kg、1），表示的物理意义亦不相同。2气体摩尔体积：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号为Vm。单位是：L mol -1或m3mol -33标准状况下的气体摩尔体积：是气体摩尔体积的一个特例，指温度为0，压强为101 kPa时的气体摩尔体积。约为22.4 Lmol-1。标准状况下，n = V/22.4l.mol-1在应用标准状况下气体摩尔体积解决有关问题时，一要注意条件是否为标况，二要注意研究对象标况下是否为气体。4阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子推论：同温同压下，两种气体体积之比等于其物质的量之比。即*同温同体积下，两种气体压强之比等于其物质的量之比。即例3：同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是（ ）A分子数之比等于2：3 B原子数之比等于3：2C物质的量之比等于1：1 D质子数之比等于7：11例4：下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC.71gCl2所含原子数为2NAD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同3物质的量浓度：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB）。其单位是：mol L-1或molm -3。 公式：cB = n/V表示溶液浓度的物理量还有质量分数：溶质的质量分数()=物质的量浓度与溶质质量分数（质量百分比浓度）的换算：（）稀释定律：稀释前溶质的质量或物质的量=稀释后溶质的质量或物质的量稀释前各组分的质量之和=稀释后溶液的质量但是，稀释前各组分的体积之和稀释后溶液的体积例5：在标准状况下，用充满HCl气体的烧瓶做喷泉实验，最终水充满烧瓶，则盐酸的物质的量浓度为（ ）A0.05 molL-1 B0.01 molL-1 C0.045 molL-1 D无法计算例6：在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+，这种溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）A. W/(27V) B. W/54 C. W/(18V) D. 3W/(54V)例7：12 molL-1盐酸的密度为1.19g mL-1。现取12 molL-1盐酸100 mL，加多少毫升水才能配成密度为1.1 g mL-1的6 molL-1的盐酸？4配制一定体积的溶液主要仪器： 。配制步骤： 。配制原则：（1）先在烧杯中溶解或稀释溶质，放置至室温后再转移入容量瓶中，不能在容量瓶中溶解或稀释溶质，因其既不便操作，又易因溶解或稀释时的放热或吸热造成溶液及容量瓶体积的改变而使所配溶液的浓度不准确；（2）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，以免因溶质的损失造成所配溶液的浓度不准确；（3）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线，以免因溶液的体积不准确造成所配溶液的浓度不准确（产生误差）。（4）选择合适的容量瓶：避免因容量瓶的容积与所要配制溶液的体积不符而不能达成要求。例8：实验中需要230mL 2mol/L的稀硫酸，某同学用98的、密度为1.84gml的浓硫酸进行配制的计算表达式正确的是A230mL2 molL-198 gmol-1V1.84 g mL-198%B0.23L2 molL-198 gmol-1V1.84 g mL-198%C230mL2 molL-1V98%D0.25L2 molL-198 gmol-1V1.84 g mL-198% 强化训练一、单项选择题1下列说法正确的是摩尔是物质的数量单位 氢气的摩尔质量是2g1mol OH的质量是17g 气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积2下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）ANA个N2分子和NA个CO分子所含的电子数相等B在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子C2 molL-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+DNA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量3NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A1mol氯化氢气体的质量等于NA个氯化氢分子的质量之和B常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子C121 g CCl2F2所含的氯原子数为NAD62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA4NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为NA在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2NA标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为0.1NA在常温常压下，62 g Na2O中含有O2离子数为NA5下列说法中不正确的是A1 mol C10H22分子中共价键总数为31NAB6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L6下列各组物质中，所含原子个数相同的是9g水和0.75mol一氧化碳 10g氢气和10g氧气22.4mL氢气(标况)0.1mol氮气 22g二氧化碳和16.8L溴单质7在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2 100 mL b.O2 200 mL c. N2 400 mL d.CH4 600 mL.则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A abcd B badc C cdba D dcab8下列溶液中，阴离子浓度最大的是0.5 molL-1 H2SO4溶液50mL 0.6 molL-1 Al2(SO4)3溶液35mL0.8 molL-1 NaCl溶液70mL 0.7 molL-1 Na2CO3溶液60mL9下列有关的叙述正确的是1 L 0.6 mo1L-1的食盐水中含氯化钠0.6mo10.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mo1L-1标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mo1L-120g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1molL-1的溶液，可得溶液1L10某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是A30% B100% C26.5% D1001120时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中不正确的是A. 25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B. 此溶液中KCl的质量分数为C. 20时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 gcm312密度为0.91 gcm-3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（质量分数）为：A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定二、填空题13欲配制 250 mL0.1 molL-1的NaOH溶液，回答下列有关问题： 写出图4-1仪器的名称 ，使用此仪器前要检查它是否 。 转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿 注入右图所示的仪器中。 若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度 （填偏大或偏小）。14欲配制250mL0.1 molL-1的NaOH溶液，回答下列有关问题：图4-1（1）用托盘天平称取NaOH固体的质量 g，药品必须放在 中称量。（2）必须用到的实验仪器是（填序号） 。500mL的量筒 烧杯 托盘天平 250mL的容量瓶 玻棒 1000mL的容量瓶 胶头滴管 250mL的量筒 第4课 物质的分类 酸碱盐氧化物的相互关系【接触高考】1（08年山东理综10）下列由事实得出的结论错误的是 A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 CC60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科2（09年广东化学5）下列说法都正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物ABCD课程目标 1了解中学阶段物质的简单分类方法2掌握氧化物、酸、碱、盐的定义、制取方法及通性3掌握金属活动顺序表的涵义及其应用4熟练掌握酸、碱、盐、氧化物之间的相互关系5、了解化学反应的基本类型及其反应本质要点精析一、物质的简单分类方法按组成分子是否相同纯净物按组成元素是否相同化合物有机化合物(含碳的化合物)（除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐外）无机物酸无氧酸(HCl、H2S)含氧酸(H2SO4、HNO3）氧化物酸性氧化物(CO2、SO2)碱性氧化物(Na2O、BaO)两性氧化物(Al2O3、ZnO)不成盐氧化物(CO、NO)碱可溶性碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)等微溶性碱(Ca(OH)2)难溶性碱(Cu(OH)2、Fe(OH)3)盐正盐(NaCl、CaCO3、CuSO4)酸性盐(NaHSO4 NaHCO3)碱式盐Cu2(OH)2CO3物质混合物单质金属非金属含稀有气体 另外，酸和碱按性质的强弱还可以分为强酸（碱）、弱酸（碱）；按“元数”又可以分为一元酸（碱）、二元酸（碱）、三元酸（碱）等；化合物还有以下几种分类方法：按照组成和结构离子化合物和共价化合物；按照在水溶液或在融化状态下是否导电电解质和非电解质；按照化学反应中的表现氧化剂和还原剂；混合物可以分为：固体混合物、液体混合物和气体混合物，其中按照分散质粒子的直径大小又可将液体混合物分为溶液、胶体和浊液。思考题：1只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？ 2盐一定含有金属元素吗? 3金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 4非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 5Na2CO310H2O、盐酸是混合物还是纯净物？二、氧化物的性质和制取三、酸的通性和制取四、碱的通性和制取五、盐的性质和制取难溶于水等弱电解质)弱电解质)
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