武义三中高一化学周练二.doc

武义三中高一化学周练二2013.3.27(时间: 60分钟满分:100分)一、选择题（本大题共25小题，115每小题2分，1625每小题3分，共60分。每小题只有一个选项最符合题意）1右边微粒的结构示意图正确的是( ) 2下列说法中不正确的是( )A在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3下列微粒中，最外层是8个电子，并与Li相差两个电子层的是( )AFBMg2 CS2 DNa4在某元素的原子核外电子排布中，K层和L层的电子数之和等于M层和N层的电子数之和。则该元素的核电荷数为( )A30B12 C17D205按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )A原子半径逐渐增大 B元素原子得电子能力逐渐减弱C气态氢化物稳定性逐渐增强 D最高化合价逐渐增高6根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B元素氧化物对应的水化物的酸性强弱C单质跟酸反应置换出氢气的难易程度 D单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度7关于1117号元素的性质比较中：元素的最高正价逐渐升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的金属性逐渐减弱；元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确的说法是 ( ) A只有正确 B只有正确 C全都不正确 D全都正确8下列关于VIIA族的氢化物说法中不正确的是( )A原子半径越大，氢化物越稳定 B原子半径越大，氢化物越不稳定C卤化氢的稳定性为：HFHClHBrHI D单质与氢气越难反应，生成物越不稳定。9下列说法正确的是( )A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的10X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是( )AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、S DP、S、O11下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )族周期AAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定 Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强12下列说法正确的是( )A元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束C第2、3周期上下相邻元素原子的核外电子数相差8D同周期元素原子的最外层电子数相同13下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A1和17B12和9 C14和6 D15和814下列对应微粒的电子式书写正确的是( )A钾离子 B氦原子He C氯离子ClD锂原子Li15下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )AKCl BNaBr CLiI DKF16下列电子式中，正确的是( )17下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是( )AKBCa CI DNe18下列说法正确的是( )A含有离子键的化合物一定是离子化合物 B含有共价键的化合物一定是共价化合物C共价化合物可能含有离子键 D离子化合物中一定不含有共价键19下列各组物质中，化学键类型相同的是( )AHI 和NaIBNaF和KCl CCl2和NaOH DF2和NaBr20下列说法正确的是( )A所有分子内都存在共价键 B水由液态转为气态时分子间作用力减小CNH3的沸点比PH3高，是因为NH3相对分子质量较小 D氯化氢溶于水，HCl间的共价键没有被破坏21红磷与白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于( )A物理变化B化学变化 C氧化还原反应 D以上都不是22闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是( )AO3和O2互为同位素 BO2比O3稳定C等体积O3和 O2含有相同质子数 DO3与O2的相互转变是物理变化23下列叙述中，正确的是()A39K和40Ca2微粒中的质子数和中子数都相等B同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均完全相同CD2和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等（He的相对原子质量为4）D两个质量数和电子数都相等的微粒一定是同种元素24.锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，有“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是()ALi能在空气中燃烧 BLi2O熔点较低CLi2CO3易溶于水 DLiOH受热易分解25下列各组物质中属于同分异构体的是( )A.C与C B.O2与O3班级： 姓名： 学号： 得分： 题号123456789101112131415答案题号16171819202122232425答案二、非选择题(本大题共5小题，每空1分，共40分)26. (14分)写出下列物质的电子式：N2 ，NH3 ，CO2 ，H2O2 ， PCl3 ，CCl4 ， NaCl ， CaBr2 ， Na3N ， Ba(OH)2 ；（2）写出下列物质的结构式：O2 ， H2O ， CH4 ， HClO 。27.（11分）下表代表元素周期表中的一部分元素，回答下列有关问题：（1）写出元素符号： ， ， ；（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 ；（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 ，碱性最强的碱是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在这些元素中，原子半径最小的元素是 ，原子半径最大的元素是 。28(5分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息A单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称：C_，E_；(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式_；(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为_； (4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式： 。29(4分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。B、C分别与A构成电子数相等且不超过10的分子W、K， D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、D、E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是11的离子化合物。回答下列问题：(1)W的电子式为_；X属于化合物（填“离子”或“共价”）；(2)与E同主族且为第7周期的元素原子序数为_；(3)在同主族氢化物的递变性质中，K的沸点反常，这可以用_来解释(填字母序号)。A共价键 B离子键 C氢键 D范德华力30. (6分)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题:(1)溴化碘的电子式是 ,属于化合物（填“离子”或“共价”，下同）；(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属于 化合物,电子式为 (任写一种)；(3)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为 , 属于 化合物。武义三中高一化学周练二参考答案一、选择题（本大题共25小题，115每小题2分，1625每小题3分，共60分。每小题只有一个选项最符合题意）题号123456789101112131415答案ABCDCDDADCDCBBC题号16171819202122232425答案CCABBBBCAD二、非选择题(本大题共5小题，每空1分，共40分)26. (14分) ， ，；（2）O=O， H-O-H， ， H-O-Cl 。27.（11分）（1）N，Si，S； （2）Na，F，Ar； （3）HClO4，NaOH，Al(OH)3； （4）F，Na。28(5分) (1)钠，氯； (2) ；(3) 共价键； (4)2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2+ 3H2。29(4分) (1) ，离子； (2) 87； (3) C。30. (6分) (1) ,共价；(2)离子, 或；(3) , 共价。