阿城一中高二月考翟瑞刚.doc

上传人:jian****018 文档编号:9216981 上传时间:2020-04-04 格式:DOC 页数:10 大小:435.50KB
返回 下载 相关 举报
阿城一中高二月考翟瑞刚.doc_第1页
第1页 / 共10页
阿城一中高二月考翟瑞刚.doc_第2页
第2页 / 共10页
阿城一中高二月考翟瑞刚.doc_第3页
第3页 / 共10页
点击查看更多>>
资源描述
哈尔滨市阿城区第一中学 20122013学年度高二上学期第一次考试 化 学 试 题 2012-09-24 重要提示: 考试时间:90min。 总分:100分。 命题教师:翟瑞刚.在答题卡的指定位置将班级、姓名、准考证号、座位号填写清楚!必须用2B铅笔将信息卡上的准考证号和选项涂写清楚,否则不得分。考试结束交答题卡和信息卡。.可能用到的相对原子质量:H:1,C:12,N:14, Na:23 ,Br:80,O:16,Zn:65,Cl:35.5。 第卷(选择题25小题,共50分) 1 选择题(本题包括25个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分)1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C根据盖斯定律,可计算某些难以直接测定的反应焓变D同温同压下,H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的H不同2 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热、天然气等;二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是: 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D3本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是:A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品来源:学,科,网C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4 下列关于热化学反应的描述中正确的是A HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molB CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热5知道了某过程有自发性之后,则 A可判断出过程的方向 B可确定过程是否一定会发生C可预测过程发生完成的快慢 D可判断过程的热效应6反应2A(g)2B(g)+E(g) H0, 达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是A加压 B减压 C减少E的浓度 D降温7一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和lm01Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mo1(LS)B将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强,则物质Y的转化率减小D若升高温度,X的体积分数增大,则正反应方向的HO8一定条件下,将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时,H2的转化率可能是A25% B30% C35% D75%9为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后温度变化 操作所需的时间A B C D全部10对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) H0,下列图象中正确的是11我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是 A反应进行的方向 B反应的快慢 C反应进行的限度 D反应物的多少12在101 kPa和25 时,有关反应的热化学方程式如下:C(s)+1/2O2(g) =CO(g) H1110.5 kJmol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) H2241.7 kJmol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol-1下列说法正确的是AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H131.2 kJmol-1BH2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) H571.6 kJmol-1来源:学。科。网Z。X。X。KC2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g) H483.4 kJmol-1DH2O(g)=H2O(l) H44.1 kJmol-113当把晶体N2O4放入密闭容器中气化,并建立了N2O42NO2平衡后,保持温度不变,再通入若干N2O4气体,待反应达到新的平衡时,则新平衡与旧平衡相比,其比值A变大 B不变 C变小 D无法确定14、在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)nB(s) pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法中,正确的是( )。A 、(mn)必定小于p B、(mn)必定大于pC 、m必定小于p D 、n必定大于p15、在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是().A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数增加了 Dab16.下列说法正确的是( ) A 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大B 有气体参加的反应,若增大压强,可增加活化分子百分数,从而使反应速率增大C 升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,增大反应速率17某温度下,有两个体积相同的恒容密闭容器A、B,向A中充入SO2和O2各1mol,向B中充入SO2和O2各2mol,加热到相同温度,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达平衡时,下述说法不正确的是A反应速率BABSO2的转化率BAC平衡时各物质的百分含量B=AD平衡时容器的压强BA18在一定条件下,反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)在恒容容器中进行,达到化学平衡的标志是A单位时间内生成2n molB,同时消耗3n molCB容器内压强不随时间变化C混合气体的密度不随时间变化DB物质的百分含量不变19已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是A203(g)=3O2(g) H0B2CO(g)=2C(s)+O2(g) H0CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H0DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H020已知:2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l) H571.6KJ mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A11 B13 C14 D2321. 在一恒定的容器中充入2mol A和1mol B发生反应2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后,C的体积分数为a%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6mol 、B:0.3mol、C:1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为a%,则x值为A、只能为2 B、只能为3 C、可能是2也可能是3 D、无法确定22. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应: SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.t1t2时,SO2转化率:ab段小于bc段23. 700时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) , 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2):反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小D.温度升至800,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应24. 某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)2B(g) 4C(?)2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应的前后压强之比为54(相同的温度下测量),则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是K B此时,B的平衡转化率是35%C增大该体系的压强,平衡正向移动,化学平衡常数增大 D增加C,B的平衡转化率不变25已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJmol-1、1411.0kJmol-1和1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 A.44.2 kJmol-1 B+44.2 kJmol-1 C330 kJmol-1D+330 kJmol-1 第II卷(非选择题本卷共7个小题,共50分)26、50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 。 (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。 其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液 进行反应,则与上述实验相比,所放热量 (“增加”、 “减少”或“不变”),理由是 所求中和热数值 (“增加”、 “减少”或“不变”),理由是 。27在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图,然后回答问题: (1) 图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。(2) 已知热化学方程式:H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H241.8kJmol-1。该反应的活化能为167.2kJmol-1,则其逆反应的活化能为 。(3)对于同一反应,图中虚线()与实线()相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率明显加快,你认为最可能的原因是 。(4)已知TiO2 (s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:_(5)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如右图所示),与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量,断裂1molNN键吸收941kJ热量,则1molN4气体转化为2molN2时要放出_ kJ能量28在一个固定体积的密闭容器中,加入2 mol A和1 mol B,发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为W molL1。若维持容器体积和温度不变,用下列物质作为起始反应物时,经反应达到平衡后C的浓度与W的关系(用“”“”“=”表示)。(1)加入1 mol A和1 mol B时,C的平衡浓度_W molL1。(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时,C的平衡浓度_W molL1。(3)加入3 mol C和1 mol D时,C的平衡浓度_W molL1。(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时,C的平衡浓度_W molL1。29有两只密闭容器A和B,A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为21的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等,如图。在保持400的条件下使之发生如下反应:2SO2+O22SO3。请填写下列空白:(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器 (多、少),A容器中SO2的转化率比B容器中(大、小)。(2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等量的He,A容器中化学平衡_移动(向左、向右、不移动)。B容器中化学平衡移动(向左、向右、不移动)。(3) 达到(1)所述平衡后,若向两容器中再通入等量的原反应气体,达到平衡时,A容器中SO3的百分含量。B容器中SO3的百分含量。(增大、减小、不变。)30对可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)达到平衡时,各物质的物质的量浓度满足以下关系:K(为一常数),K称为化学平衡常数,其反应的K值与温度有关。现有反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H”“”或“”)。31.工业上用赤铁矿生产铁,可以选择的还原剂有C和H2,根据所学的知识判断:已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g) H=+233.8kJmol-1 S=279JK-1mol-1Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) H=+98kJmol-1 S=144.2JK-1mol-1问:那一种还原剂可使反应自发进行的温度低?(要求计算过程)(保留三位有效数字) 32某温度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是50,在该温度下只充入H2与I2(g)发生反应,反应开始时,碘蒸气的浓度是1molL-1,当达到平衡时c(HI)=0.9molL-1,求H2的转化率?(保留三位有效数字)考 场班 级姓 名考 号座位号 哈尔滨市阿城区第一中学 20122013学年度高二上学期第一次考试 化 学 答 题 卡 2012-09-24 11:00-12:30 第II卷(非选择题本卷共7个小题,共50分)26、 。 , 。 。 , , 。 27(1)_, 。 (2) 。 (3) 。 (4) (5)_28(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。29(1) ,。(2)_。 (3) 。 。30(1)_。(2)_。 _。31.32 参考答案123456789101112131415CDCBADAACDDDBCD16171819202122232425CCDBBCDBDA26、减少实验过程中的热量损失(或隔热、保温)不能 ; 因金属易导热 偏低增加; 后者生成0.055mol的H2O,而前者只能生成0.050mol的H2O;不变; “中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量,与酸碱的用量无关 27.(1)放热 (E1E2)kJ/mol (2)409 kJ/mol (3)使用了催化剂 (4) TiO2 (s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g) H-81kJmol1 (5)72428. (3) = (4)29(1)少大 (2)向左不 (3)不变增大30.(1)大于(2)逆反应x3.0(3)31.用氢气做还原剂,反应自发进行的温度较低根据 公式计算用碳作还原剂温度大于838K能自发进行。32.解:设c(H2)的起始浓度为xmol/L。 c(H2)的平衡浓度为ymol/L。 H2 + I2(g) 2HI 起始浓度(mol/L) x 1 0转化浓度(mol/L) 0.9平衡浓度(mol/L) y 0.55 0.9y=0.0295mol/Lx=0.0295+0.45=0.4795mol/LH2转化率=100%=93.8%【答案】93.8%
展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 图纸专区 > 高中资料


copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 装配图网版权所有   联系电话:18123376007

备案号:ICP2024067431-1 川公网安备51140202000466号


本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知装配图网,我们立即给予删除!