高考化学基础提分课件第三章第一节钠及其化合物

欢迎进入化学课堂 第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物 一 钠1 物理性质 银白色质软良好比水小较低 2 化学性质 1 主要化学反应 与非金属单质反应 与水反应 与盐溶液 如CuSO4溶液 反应 2Na CuSO4 2H2O Cu OH 2 Na2SO4 H2 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释 1 钠露置在空气中会发生什么样的变化 最终生成什么物质 二 钠的重要化合物1 氧化钠与过氧化钠的比较 白色粉末淡黄色粉末 2 1 碱 Na O2 Na O Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 苏打小苏打 白 白 较大 较小 慢 快 稳定 不稳定 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 2NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 Na2CO3 2H2ONaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 NaOH H2O Ca OH 2少量 Ca OH 2少量 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 2 利用澄清石灰水能否鉴别Na2CO3与NaHCO3 提示 不能 二者都与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀 三 焰色反应1 概念很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 属于变化 属于元素的性质 物理 3 常见元素的焰色钠元素 钾元素 透过观察 黄色 紫色 蓝色钴玻璃 1 下列关于钠的叙述中 正确的是 A 钠是银白色金属 放置在空气中表面变暗是由于生成了过氧化钠B 金属钠的硬度较大 密度较小 能浮在水面上C 将一小块钠放在石棉网上 用酒精灯加热后 剧烈燃烧 产生黄色火焰 生成氧化钠D 钠易与空气中的水 氧气等物质反应 所以通常将它保存在煤油里 解析 钠表面变暗是由于在常温下与氧气反应生成了氧化钠 钠的硬度较小 可以用小刀切割 钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠 答案 D 2 为迎接2011年元旦 12月31日晚8时至8时30分 两万多枚烟花在岛城上空燃放 市民享受了一场壮观 视觉盛宴 焰火与高中化学中 焰色反应 知识相关 下列说法中正确的是 A 非金属单质燃烧时火焰均为无色B 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 解析 A项 H2在O2中燃烧时火焰呈淡蓝色 B项 有些金属元素无焰色反应 如Fe C项 观察钾元素的焰色反应时才需要透过蓝色钴玻璃 D项 NaCl与Na2CO3中均含有钠元素 其火焰颜色相同 答案 D 解析 与稀盐酸反应时 NaHCO3更剧烈 生成气体更快 答案 C 4 下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是 A Na2O Na2O2均能与盐酸反应 生成NaCl 二者都是碱性氧化物B Na2O2在空气中易变质 需要密封保存 Na2O性质稳定 不必密封保存C 在呼吸面具中 Na2O2能作供氧剂 而Na2O不能D 将Na2O2放入氢氧化钠溶液中 不发生反应 无明显现象 解析 Na2O是碱性氧化物 与盐酸反应生成NaCl和水 Na2O2是过氧化物 与盐酸反应生成NaCl 水和氧气 Na2O Na2O2都易与空气中的H2O和CO2反应 都需密封保存 Na2O2放入氢氧化钠溶液中 会与溶液中的水反应 产生氧气 答案 C 5 2011 南开模拟 由短周期元素组成的常见纯净物 它们之间转化关系如图所示 可以在水溶液中进行反应 A B E H在常温下均呈气态 F为液态 D为溶于水的白色固体 A B C为单质 A在B中燃烧产生淡蓝色火焰 实验室制取A H的发生装置如图所示 隔绝空气条件下 将G投入绿矾溶液中 迅速产生白色沉淀 后又变为灰绿色 最终变成红褐色沉淀 还产生大量气泡 回答下列问题 1 化合物G中阳离子与阴离子个数之比为 J中所含化学键类型是 2 写出下列反应的化学方程式 3 写出下列反应的离子方程式 4 化合物G有重要用途 它是 实验室收集B气体的方法是 利用排液法收集E气体 该液体可能是 解析 由A B为气体 F为液体知 F可能为水 A在B中燃烧产生淡蓝色火焰 A为H2 B为O2 根据G投入绿矾中的变化知G为Na2O2 则C为Na J为NaOH H能与G反应生成O2 则H为CO2 E与D可生成CO2 且E为气体 E可能为HCl D为碳酸盐 1 Na2O2与H2O CO2的反应2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 1 表现氧化性 还原性Na2O2与H2O CO2反应均有O2生成 在反应中Na2O2既表现氧化性又表现还原性 H2O CO2在此反应中既不是氧化剂 也不是还原剂 2 物质的量的关系2mol的Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1mol的O2 转移2mol电子 消耗2molH2O或2molCO2 3 先后规律Na2O2与水蒸气 CO2混合气体反应时 Na2O2可视为首先与CO2反应生成Na2CO3 CO2反应完后 剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH 例1 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后 在密闭容器中加热充分反应 排出气体物质后冷却 残留的固体物质是 A Na2CO3B Na2O2Na2CO3C NaOHNa2CO3D Na2O2NaOHNa2CO3 基于CO2与NaOH的反应 本题在计算时可处理成先让CO2与Na2O2完全反应 若剩余Na2O2 则再与H2O反应 2molNaHCO3受热分解产生1molCO2 可以使Na2O2完全反应 故残留固体只有Na2CO3 答案 A 凡分子组成符号 CO m H2 n的物质 Wg该物质在O2中完全燃烧 将其产物 CO2和水蒸气 通过足量的Na2O2后 Na2O2固体增重必为Wg 中学阶段常见的符合这一关系的物质有 无机物 H2 CO及H2和CO的混合气体 有机物 CH4O 甲醇 CH2O 甲醛 CH3COOH 乙酸 HCOOCH3 甲酸甲酯 C6H12O6 葡萄糖 等 1 200 时 11 6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应 反应后固体质量增加了3 6g 则原混合气体的平均相对分子质量为 A 5 8B 11 6C 23 2D 46 4 答案 C 2 取ag某物质在O2中完全燃烧 将生成物与足量Na2O2固体完全反应 反应后 固体质量恰好也增加了ag 下列物质不能满足上述结果的是 A H2B COC C6H12O6D C12H22O11 答案 D 1 Na2CO3 NaHCO3的鉴别 1 若为固体 可利用加热法 加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的固体是NaHCO3 2 若为溶液 可利用沉淀法 加入BaCl2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3 也可利用气体法 滴加稀盐酸 立即产生气泡的是NaHCO3 开始无气泡产生的是Na2CO3 2 Na2CO3 NaHCO3和盐酸的反应Na2CO3溶液和稀盐酸为分步反应 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 NaHCO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式为 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 1 放出CO2的速率NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快 2 Na2CO3溶液与盐酸互滴的现象向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 开始无气泡产生 而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生 3 CO2生成量的比较 等物质的量的Na2CO3 NaHCO3分别与足量的盐酸反应 产生的CO2相等 等质量的Na2CO3 NaHCO3分别与足量的酸反应 NaHCO3产生的CO2多 等量的盐酸与足量的Na2CO3 NaHCO3分别反应 NaHCO3产生的CO2多 一定量的NaHCO3受热分解产生CO2的量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2量相等 例2 2009 全国卷 下列叙述中正确的是 A 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液 又有CaCO3沉淀生成B 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1 2C 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应 在同温同压下 生成的CO2体积相同D 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 有NaHCO3结晶析出 答案 D 名师精析 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 仅生成NaHCO3 无CO2气体放出 B错误 等质量的NaHCO3和Na2CO3 其中NaHCO3的物质的量多 与足量盐酸反应时 放出的CO2多 C错误 D项发生的反应为 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 由于NaHCO3的溶解性较小 反应后溶液中有晶体析出 正确 3 为除去括号内的杂质 所选用的试剂或方法不正确的是 A Na2CO3粉末 NaHCO3 加热B NaHCO3溶液 Na2CO3 应通入过量的CO2气体C Na2O2粉末 Na2O 将混合物在空气中加热D Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量Ba OH 2溶液 过滤 解析 A项 NaHCO3受热分解生成Na2CO3 从而除去杂质 B项 Na2CO3与CO2 H2O反应生成NaHCO3 C项 Na2O与O2反应可生成Na2O2 D项 Na2SO4与Ba OH 2反应 生成NaOH 又引入新的杂质 答案 D 答案 A 对化学实验的考查有两大趋势 一是将经典装置及反应原理进行适当调整 设计新的实验问题 二是探究性实验与研究性实验的整合 Na2O2与H2O CO2的反应是很好的设计探究性实验的素材 主要探究产物的生成与检验 例 探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念 某班在学习 过氧化钠的性质 时 该班同学进行了以下两个实验 1 提出问题实验一的CO2能灭火 实验二的CO2为何能 点火 2 假设与猜想 Na2O2与CO2发生了反应 可能有Na2CO3生成 棉花燃烧 说明该反应放热 使温度达到了棉花的着火点 剧烈燃烧 反应中可能有 生成 3 设计并进行实验 观察 解释和结论请你帮助他们完成下表 4 类比推理Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成 则向包有Na2O2的棉花上滴两滴水 棉花也应剧烈燃烧 向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色 5 实验与解释 向小烧杯 底部垫沙 中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水 发现有气泡产生 杯底发热 但棉花没有燃烧 其原因可能是 向杯中的溶液滴入酚酞 溶液变红色 振荡后红色消失 其原因可能是 6 联想与启示保存Na2O2的注意事项为 答案 2 氧气 或O2 3 Na2O2过量 或CO2不足 瓶中CO2少O2多 Na2O2部分发生反应 该反应为放热反应 澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 5 Na2O2部分变质或滴入的水太少 生成的NaOH使酚酞变红色 但Na2O2有强氧化性 能将酚酞氧化而褪色 6 要用塑料袋 或塑料桶 密封存放在干燥的阴暗处 远离可燃物 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全