《含硫化化合物的性质和应用》（二氧化硫的性质和应用 ）课时：课件十八（22张PPT）

欢迎进入化学课堂 专题4硫 氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用 南师大第二附属高级中学 南师大第二附属高级中学 南师大第二附属高级中学 南师大第二附属高级中学 南师大第二附属高级中学 一 二氧化硫 SO2 性质和作用 的 南师大第二附属高级中学 观察二氧化硫的颜色 状态 并闻其气味 请设计实验证明SO2是否易溶于水 探究1 探究结论1 无色 有刺激性的气体 易溶于水 南师大第二附属高级中学 1 二氧化硫的物理性质 颜色状态 气味 毒性 溶解度 密度 沸点 无色气体有刺激性有毒 大于空气 10 易液化 易溶于水 1 40体积比 探究2 SO2溶于水有没有发生化学反应 发生化学反应的判断依据是什么 请用所给试剂设计实验并作验证 南师大第二附属高级中学 SO2与水的反应 请分别写出SO2与水 NaOH溶液 Ca OH 2溶液的反应方程式 2 二氧化硫的化学性质 SO2 H2OH2SO3 亚硫酸 与碱反应生成盐和水SO2 2NaOH Na2SO3 H2OSO2 Ca OH 2 CaSO3 2H2O 1 具有酸性氧化物的通性 若通入过量的SO2 产物是什么 南师大第二附属高级中学 思考 已知酸性 亚硫酸 碳酸 试写出SO2气体通入NaHCO3溶液的化学方程式 SO2 2NaHCO3 Na2SO3 2CO2 H2O或SO2 NaHCO3 NaHSO3 CO2 如何除去CO2中混有的少量SO2气体 与盐反应 1 具有酸性氧化物的通性 探究3 2 SO2具有漂白性 向试管中加入4mLSO2水溶液 滴加3滴品红溶液 振荡 观察现象 再加热试管 观察加热前后溶液颜色的变化 探究结论 原因分析 SO2能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质 加热时 这些无色物质又会分解 从而恢复原来的颜色 检验SO2 用品红溶液检验 南师大第二附属高级中学 氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液褪色 SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 南师大第二附属高级中学 SSSS H2S S SO2 SO3 20 4 6 根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质 氧化性 还原性 或既有氧化性 又有还原性 想一想 SO2既有氧化性 又有还原性 南师大第二附属高级中学 3 SO2的弱氧化性 2 40 4e 南师大第二附属高级中学 探究4 设计实验来证明SO2具有还原性 现象 滴加H2O2溶液 氯水前 无明显现象 滴加后 出现白色沉淀 白色沉淀不溶于稀盐酸 实验 取适量SO2水溶液于两支试管中 滴加氯化钡溶液 再分别滴加适量H2O2溶液 氯水 振荡 放置片刻后滴加稀盐酸 观察现象 结论 SO2具有还原性 南师大第二附属高级中学 4 SO2具有还原性 SO2能使Fe3 溴水 碘水 KMnO4溶液褪色 除SO2 可用酸性高锰酸钾溶液 SO2 H2O2 H2SO4SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl Br2 I2有类似反应 4 6 南师大第二附属高级中学 H2SO3露置在空气中 Na2SO3露置在空气中 4 6 4 6 4 6 4 SO2具有还原性 南师大第二附属高级中学 练习 我国的酸雨主要是硫酸型酸雨 请根据所学知识和阅读书本P89页图4 1写出形成硫酸型酸雨的反应 作业 1 书P90页调查研究 测定雨水的pH 查阅有关酸雨的材料并写一篇600字以上的小论文 2 课课练相关习题 南师大第二附属高级中学 谢谢 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全