《含硫化合物的性质和应用》学案10

111专题四 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用一、课程标准【内容标准】 通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。【标准解读】 帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力，是高中化学课程的主要目标之一。学习二氧化硫、硫酸等重要的含硫化合物性质，能使学生的元素和化合物知识更加全面、系统。在本单元的教学中应该重视帮助学生构建新的知识结构，使学生形成硫及其化合物的知识网络。关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想，使学生在情感态度与价值观方面得到和谐发展，是高中化学课程的另一主要目标。本单元教学中应利用二氧化硫、硫酸的应用及酸雨的相关知识，让学生认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树立科学地应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观。二、学习目标1知识与技能：认识硫及其化合物的主要性质和应用。知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。2过程与方法：通过对硫酸型酸雨形成的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，认识科学探究的意义。运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取硫及其化合物的相关知识，并运用归纳、概括等方法来形成硫及其化合物的知识网络。3情感态度与价值观：了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的成因和防止二氧化硫所导致的空气污染的方法，形成良好的环境保护意识。逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质、促进社会可持续发展的观念。三、建议1内容的处理：【基本要求】了解二氧化硫的性质和应用认识酸雨对环境的破坏，了解酸雨的成因和防治方法了解硫酸的工业生产过程及浓硫酸的特性初步了解几种重要硫酸盐的用途通过对二氧化硫及硫酸性质的归纳、总结，初步建立起S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间相互转化的网络体系【弹性要求】了解硫的性质和用途了解实验室制取二氧化硫的方法掌握硫酸根离子的检验方法【发展要求】从氧化还原反应和非氧化还原反应的角度来进一步理解硫及其化合物之间的相互转化，了解浓硫酸是重要的氧化剂、二氧化硫具有较强的还原性。2课时安排：二氧化硫的性质和作用1课时硫酸的制备和性质1课时硫和含硫化合物的相互转化1课时3实验安排：建议至少安排以下演示实验和学生分组实验演示实验。教材（苏教版）P88 观察与思考栏目中关于SO2的性质实验分组实验。教材（苏教版）P91 观察与思考栏目中关于浓硫酸的性质实验4教法参考：在本单元的教学中，可以利用图片、报纸、录象等音像资料，采用多媒体手段帮助学生认识硫酸型酸雨的成因、危害、防治，还可以通过网络来扩大学生的视野，使学生树立强烈的环境保护意识。在硫及其化合物的相互转化的教学中，可以通过引导学生进行归纳、总结、实验探究等多种形式，来帮助学生构建硫及其化合物知识的网络体系。在进行二氧化硫的性质、硫酸的性质的教学中，可运用实验比较、分析比较等方法，让学生学会用科学的方法学习元素及其化合物的知识。例如，将SO2与CO2的性质进行比较，将SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用进行比较，将浓硫酸跟铁、铜的反应与稀硫酸与铁、铜的作用进行比较等。四、参考资料1酸雨在正常状况下，由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH约为5.65.7。在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨。酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭排放的硫氧化物、燃烧石油及汽车尾气排放的氮氧化物等酸性物质。我国的酸雨具有以下特点： 酸雨分布面广；据对全国各个省、市、自治区调查表明，已有20多个出现酸雨。 酸雨分布存在着明显的区域性，主要集中在西南、中南和华东地区，并且有从北到南逐渐加重的趋势。 不少地区的酸雨已相当严重，而且逐年加重。 酸雨的发展速度很快。 酸雨主要是由硫酸及硫酸盐引起的。要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。人为排放的二氧化硫主要是由于燃烧高硫煤（煤中一般含硫的质量分数为0.35）造成的，因此，研究煤炭中硫资源的综合开发与利用，是防治酸雨的有效途径。具体做法是大力进行煤炭洗选加工，综合开发煤、硫资源；对于高硫煤和低硫煤实行分产分运，合理使用；在煤炭燃烧过程中，采取排烟脱硫技术，回收二氧化硫，生产硫酸；发展脱硫煤、成型煤供民用；有计划地进行城市煤气化等。2二氧化硫的漂白作用SO2溶解于水成亚硫酸，亚硫酸跟有色的有机物质直接结合而成无色化合物。例如，把SO2通入微酸性的品红溶液里，溶液颜色就由红色变为无色，这是亚硫酸直接跟有色物质结合的结果。这个反应可以用下面的化学方程式表示：品红的结构里有一个发色团，该发色团遇到亚硫酸后，生成不稳定的无色化合物，改变了发色团的结构。这种无色化合物不稳定，遇热时，又分解为发色团。3历史上硫酸是如何被发现的据我国科学家考证，在公元650683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著黄帝九鼎神丹经诀卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。若用化学方程式表示则为：CuSO45H2OCuSO45H2O；CuSO4CuOSO3；SO3H2OH2SO4这一发现比西方早五六百年。孤刚子不仅用这种硫酸分解过金矿，而且还发现了硫酸参与的许多惊奇的变化，如他知道稀硫酸对铜蚀的性质。8世纪阿拉伯炼金家贾比尔发现，将硝石和绿矾一起蒸馏，所得气体溶于水得硫酸。后来人们还发现某些矿泉中有浓厚的硫磺味道，可治疗皮肤病，这是因为河水长期接触硫铁矿（FeS2）等，被缓慢氧化成微量H2SO4，使河水味道发酸。这个变化可表示为：2FeS27O22H2O2H2SO42FeSO4至于用硫磺燃烧（通过铅室法）制硫酸，则是17世纪以后的事，而用接触法制硫酸则更是19世纪以后才出现的。4铜与浓硫酸作用时，为何溶液变黑铜跟浓硫酸在加热条件下发生反应时，常产生黑色沉淀，有时会影响到蓝色溶液的观察。这往往是由于铜过量或浓硫酸的浓度不够造成的。除了教材上介绍的反应外，加热过程中还往往发生下列反应：5Cu4H2SO4（浓）3CuSO4Cu2S4H2OCu2S2H2SO4（浓）CuSO4CuSSO2十2H2OCuS2H2SO4（浓）CuSO4SO2十S2H2O由于Cu2S和CuS都是黑色的，因而使液体呈黑色。5浓、稀硫酸氧化作用不同的原因浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂，特别是当加热时，它的氧化性就更强了。浓硫酸的氧化作用是由于分子里有氧化数为6的硫所引起的。 加热时，绝大多数金属（Au、Pt例外）都能跟浓硫酸发生反应，但都没有氢气生成。在金属活动性顺序中氢前面的金属，根据它们还原性强弱的不同，硫酸分子里氧化数为6的硫，能被还原成不同氧化数的产物，如SO2、S和H2S等。在一般情况下，大多生成SO2。在加热情况下，当还原性强的锌跟浓硫酸作用时，主要生成SO2，但往往同时有单质S和H2S生成。Zn2H2SO4（浓）ZnSO4SO2十2H2O3Zn4H2SO4（浓）3ZnSO4s4H2O4Zn5H2SO4（浓）4ZnSO4H2S4H2O 金属的还原性越强，生成S和H2S的倾向就越大。在金属活动性顺序里氢以后的拿属，在加热情况下跟浓硫酸反应，都生成SO2，而不生成S和H2S。例如：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO2十2H2O稀硫酸跟活泼金属反应，能放出H2。ZnH2SO4（稀）ZnSO4H2这种氧化作用，实际上是由金属跟稀硫酸里电离出来的氢离子反应而引起的。因此，稀硫酸的氧化作用是一般酸类共有的性质。但氢离子只能氧化金属活动性顺序中位于氢前面的金属，例如Mg、Zn、Fe等，或者说是这些活泼金属的还原性把氢离子还原了。而位于氢后面的金属，例如Cu、Ag、Hg等，则不能与稀硫酸反应。五、教学设计第一课时【创设情景】 参考学生搜集的有关酸雨及酸雨危害的相关资料，通过观看影视录象、图片资料等来激发学生的学习兴趣。1872年，美国化学家Smith，首先提出了“酸雨”一词。 从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。【问题提出】 酸雨的危害是如此之大，造成“酸雨”的罪魁祸首是谁呢？你想知道人们目前是如何防治酸雨的吗？【指导阅读】 教材P89 P90 【归纳小结】一、硫酸型酸雨的成因和防治 ：1含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有：2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2防治措施： 从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能） 对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化） 提高环保意识，加强国际合作【问题提出】 SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体，是一种大气污染物，是空气质量监测的重要气体之一。酸雨已经成为目前世界上非常严重的环境问题之一。酸雨的形成与SO2的化学性质密切相关，我们有必要来更加详细地学习SO2的化学性质。二、SO2的性质及其应用 1物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水 * 大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等【创设情景】按下图进行演示实验，学生认真观察实验现象【交流讨论】观察到的实验现象说明SO2具有怎样的化学性质？实验现象：石蕊试液变红；品红溶液褪色；溴水褪色；高锰酸钾溶液褪为无色；澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。【归纳小结】2SO2的化学性质及其应用SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3 (二元中强酸)SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）* 减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）CaCO3 CaO + CO2；CaO + SO2 CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O2CaSO3 + O2 2CaSO4 SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验【创设情景】 将上述实验中褪色了的品红溶液进行加热，发现溶液变回红色【对比分析】 SO2和某些有色物质化合成无色物质，加热后，这些无色物质又分解成有色物质。【归纳小结】活性炭漂白活性炭吸附色素HClO、O3、H2O2等强氧化剂漂白将有色物质氧化，不可逆SO2漂白与有色物质化合，可逆 SO2具有还原性 2SO2 + O2 2SO3SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO4 第二课时【提出问题】 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。它在生产中具有广泛的应用。那么目前工业上是如何制取硫酸的呢？【创设情景】 展示接触法制硫酸的设备模型或者指导学生查看教材91页中的硫酸制备流程图。【分析讲解】 一、接触法制硫酸 流程 设备反应生成二氧化硫沸腾炉 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接触氧化接触室 2SO2 + O2 2SO3SO3的吸收吸收塔 SO3 + H2O H2SO4 * 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸【提出问题】 化肥、医药、农药的生产，金属矿石处理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。物质的用途是由物质的性质决定的，那么，我们接下来学习硫酸的化学性质及其应用。【学生活动】 学生回答初中学习过的硫酸的性质和应用二、硫酸的性质及其应用 1硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4 2H+ + SO42 如：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸用于酸洗除锈【创设情景】 演示：取大的表面皿两只，其中一只倒入少量浓硫酸（用玻棒使之展成薄层），另一只倒入少量稀硫酸，待用。另取两只1000mL的大烧杯，悬罩在两只盛有开水的小烧杯上，经34 s，再移罩到两只表面皿上。【学生活动】 观察现象：罩在盛有浓硫酸的表面皿上的烧杯，其壁上的水雾顷刻消失，而另一只烧杯的烧杯壁则依然一片模糊。思考一下，这说明浓硫酸具有什么特性？可以如何应用浓硫酸的这种特性？【学习反馈】 2浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂【创设情景】 演示：取一张滤纸，置于表面皿上。用胶头滴管往滤纸上滴入几滴浓硫酸。【学生活动】 观察现象：滤纸上浓硫酸滴到的地方迅速变黑。思考一下，这说明浓硫酸具有什么特性？在实验中使用浓硫酸时应注意什么？【学习反馈】3浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照21的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，皮肤上不慎粘到浓硫酸时应用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液。【创设情景】 演示：将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，用如教材P92图4-6所示的实验装置进行实验。 【学生活动】 观察现象：铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，生成气体可使品红溶液褪色。思考一下，这说明浓硫酸具有什么特性？【学习反馈】 4浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O【分析讲解】Cu与浓硫酸反应的机理： Cu + H2SO4 CuO + SO2+ H2O浓硫酸体现氧化性（S化合价降低）CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O硫酸体现酸性（S化合价不变）浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 硫酸盐 + SO2+ H2O浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。【学生活动】 根据刚才的分析，写出稀硫酸和浓硫酸分别与锌粒反应的化学方程式【学习反馈】 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2；Zn + 2H2SO4(浓) ZnSO4 + SO2+ 2H2O【创设情景】 展示：一铁罐浓硫酸，密闭【学生活动】 思考：铁可与硫酸反应，为什么可将硫酸密闭在铁罐中？塞子可以不要吗？【分析讲解】 浓硫酸将铁氧化生成致密的氧化物保护膜，保护膜阻止铁进一步与硫酸接触，反应中断，这种现象叫钝化。 冷的浓硫酸可以将铁、铝钝化，可以用铁槽车或铝槽车储存或装运。【探究活动】 取适量的蔗糖于小烧杯中，通过玻璃棒引流往蔗糖中加入浓硫酸。认真观察现象，并运用所学的知识分析这些现象说明了浓硫酸的哪些性质？【学习反馈】 蔗糖变黑，体积膨胀，产生疏松多孔的碳柱浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化 用手触摸小烧杯外壁有烫的感觉，烧杯口有白雾浓硫酸吸水放热，使水汽化 闻到有刺激性气味浓硫酸有强氧化性，将碳氧化为二氧化碳，自己被还原产生SO2C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O第三课时【提出问题】 硫在自然界主要以硫单质（游离态）、硫化物和硫酸盐（化合态）等形式存在。【学生活动】 S元素有2、+4、+6等多种价态，请大家列举不同价态的含硫化合物，并写出它们的化学式。【学习反馈】一、不同价态的硫的化合物12价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4 【指导阅读】 P93 几种重要的硫酸盐 2几种重要的硫酸盐【提出问题】 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现含硫物质的相互转化。以硫为原料生产硫酸的过程就是一个很好的例证。请同学们从S元素化合价的角度分析一下相关的硫及其化合物的转化过程【学生反馈】 S转化为SO2和SO2的催化氧化中S元素的化合价升高，属于氧化还原反应，而SO3和水化合的反应中，S元素的化合价不变，属于非氧化还原反应。二、硫及其化合物的相互转化【分析讲解】1通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化2 0 +4 +6 SS S S 2通过非氧化还原反应实现含相同价态硫元素的物质之间的转化 实验室制取H2S 原理：FeS + H2SO4(稀) FeSO4 + H2S 装置：启普发生器、固体+液体反应的简易装置 检验：H2S + CuSO4 CuS+ H2SO4 尾气处理：H2S + 2NaOH Na2S + H2O实验室制取SO2 原理：Na2SO3 + H2SO4(浓) Na2SO4 + H2O + SO2 装置：固体+液体反应的简易装置（不能用启普发生器）【提出问题】 硫酸盐除了BaSO4、PbSO4外，大多数都可溶于水。SO42可以和Ba2+结合生成BaSO4沉淀，实验室经常利用这个性质来检验SO42。【演示实验】 分别取少量的Na2CO3、AgNO3和Na2SO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，均产生白色沉淀。再分别往沉淀中加入足量盐酸，观察现象。另取少量Na2SO3溶液于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；将浊液分成两份，分别加入盐酸和硝酸，观察沉淀是否溶解。【讲解分析】 通过上述实验可以看出，在SO42离子检验的时候，SO32、CO32、Ag+等离子均可能会产生干扰。利用沉淀能否溶于盐酸（不是硝酸，硝酸有强氧化性会将BaSO3氧化为BaSO4）来排除CO32、SO32的干扰。可以先加盐酸酸化，通过没有白色沉淀产生来排除Ag+的干扰。【归纳小结】 SO42离子的检验：SO42 + Ba2+ BaSO4 取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀六、习题处理1教材习题参考答案 C C A S + O2 SO2 ；2SO2 + O2 2SO3 ；SO3 + H2O H2SO4 SO2与水化合生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化生成硫酸：2H2SO3 + O2 2H2SO4。硫酸是强电解质，能电离出SO42。且H2SO4比H2SO3更容易电离出H+，因而溶液中H+浓度增大，pH减小。 应用溶液中电荷守恒求出Fe3+和Fe3+浓度：C(H+) + 2 C(Fe2+) + 3 C(Fe3+)2 C(SO42) C(H+)C(Fe2+)C(Fe3+)2 mol/L溶解最多的Fe粉以后，溶液变为FeSO4溶液，此时C(Fe2+)C(SO42) 6 mol/L根据Fe元素守恒，最多可溶解的Fe为：（0.1L6mol/L0.1L2mol/L0.1L2mol/L）56g/mol11.2g 第一种：CaCO3 CaO + CO2；CaO + SO2 CaSO3 ；2CaSO3 + O2 2CaSO4 第二种：MgCO3 MgO + CO2；MgO + SO2 MgSO3 ；2MgSO3 + O2 2MgSO4 这种做法并不可取。加高烟囱只能降低地面的二氧化硫浓度，没有降低二氧化硫的排放量，并没有从根本上消除二氧化硫可能带来的污染。 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O；SO2 + NaOH NaHSO3 至少需要NaOH溶液446.43L。2补充练习【基本练习】将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A浓硫酸B稀硫酸C浓盐酸D浓硝酸答案：A导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A酸雨B光化学烟雾C臭氧空洞D温室效应答案：A关于SO2和Cl2的说法错误的是（ ）A都是大气污染物B密度都比空气大C水溶液都呈酸性D都具有漂白性，能使有色物质永久褪色答案：DSO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mgL1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（）用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用A全部BCD答案：B煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且煤中含有的硫在燃烧时生成二氧化硫气体，造成环境污染。东北某城市冬季取暖约150天，每天消耗含硫1%的煤200 t ，该城市冬季向大气排放 t二氧化硫气体，从环境保护的角度考虑，请你提出一条合理化建议 。答案：600；改用其它更洁净的燃料（如管道煤气等）或能源、在燃煤中添加生石灰等汞蒸气有毒。万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是_。室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_（填“上”或“下”）部的效率高。答案：HgS HgS；下硫酸具有下列性质：A在水溶液中电离，并呈强酸性；B具有高沸点，难挥发性；C浓硫酸具有吸水性； D浓硫酸具有脱水性；E浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为：铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（ ）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体。（ ）氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体。（ ）浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI等。（ ）纸张、布条等遇到浓硫酸会慢慢变黑。（ ）答案： AE； A； B； ACE； D【达标习题】为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸答案：B以硫酸和铜为原料，通过以下两个途径都可以制得CuSO4。途径一：铜和浓硫酸反应途径二：先将铜与空气反应，产物再与稀硫酸反应 分别写出途径一、二中有关的化学方程式： 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，更适合通过途径 来制取CuSO4，简要地说明原因。答案：方程式略；二；制取等量的CuSO4，消耗硫酸的量途径一是途径二的两倍，且途径一反应生成SO2带来空气污染。测定烟雾中SO2的含量，可做下列实验：取100L该空气，通过盛放足量H2O2水溶液的吸收瓶，使它们充分反应生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定白色沉淀的质量为11.65g。 写出SO2与H2O2溶液反应生成硫酸的化学方程式 写出硫酸与BaCl2溶液反应的离子方程式 100L该空气中，SO2的物质的量为。答案：SO2 + H2O2 H2SO4 ；SO42 + Ba2+ BaSO4；0.05mol汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_；“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_；控制城市空气污染源的方法可以有（）A开发氢能源B使用电动车C植树造林D戴上呼吸面具答案： 2CO + 2NO 2CO2 + N2 ；SO2被催化氧化为SO3； AB已知实验室制取H2S气体的原理是：H2SO4 + FeS = FeSO4 + H2S根据 下图中AD的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的。组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性。按实验装置连接顺序，把a f各导管口连接起来，正确的顺序是 ，连 ， 连 ；C装置中的溶液是 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有 性；D中产生的现象是 ，说明SO2具有 性。A装置中发生反应的化学方程式为 。烧杯中NaOH溶液的作用 。答案：分液漏斗、圆底烧瓶；a、d、c、e、f、b；溴水或酸性KMnO4溶液、还原性瓶壁有浅黄色固体出现、氧化性Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O吸收未反应的H2S和SO2，以免污染空气由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F有如下图所示的关系，其中C、F、G是无色的，D是氯化物。试确定A、B、C、G 4种物质的化学式。答案：AFeS；BFeSO4；CH2S；GH2SO4 【课外探究】按不同时段提取所在地区某次降水的雨水样品，分别测量雨水的pH（用pH试纸粗略测量，有条件的可以和本地环保部门联系，用pH计更准确地测量；或者从环保部门获得本地区的雨水pH资料），记录后求本次降水的pH平均值。根据所学知识判断本次降水是否属于酸雨。如果本次降水属于酸雨，请你说明本地区产生酸雨的主要原因，并根据本地区的实际情况提出你防治酸雨的建议。如果本次降水不属于酸雨，请你说明本地区不容易产生酸雨的可能原因。火柴盒侧面所涂的物质是红磷和三硫化二锑等的混合物，而火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。等两者摩擦时，引摩擦而产生的热量使跟氯酸钾接触的红磷发火，并引起火柴头上的易燃物燃烧，从而使火柴杆着火。通过以下方案可进行火柴头中含有硫的实验探究：将多根火柴放在如下图所示实验装置中的漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液（或者稀溴水、稀KMnO4溶液等）。请你按照以上方案进行火柴头中含有硫的探究，记录实验现象，并通过实验现象来解释你的结论。思考一下：在上述方案中能否使用烧碱溶液或饱和石灰水来代替品红溶液？另行设计实验方案来进行火柴头中含有硫的实验探究。现有98%的浓硫酸和20%的稀硫酸两瓶溶液，请根据你所学的知识，自己设计实验方案，用化学方法来鉴别他们，并完成实验报告的主要部分：实验方案（简述）实验现象现象解释、化学方程式111