高考章节测试07-1化学反应速率及影响因素.doc

第一节化学反应速率及影响因素1.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()增大压强升高温度加入催化剂减小反应物浓度A B C D2 常温常压下，铜和稀硝酸的反应，开始时反应速率非常慢，但是随着反应的进行，反应速率会不断地加快。这一现象有悖于浓度对反应速率的影响。为研究和分析影响该反应的反应速率的因素，某学校化学探究性学习小组的同学分别进行了下列实验：测定实验过程中体系温度的变化；分别测定向HNO3中通入少量NO2和不通NO2条件下的反应速率；分别测定向HNO3中加少量亚硝酸盐和不加亚硝酸盐的反应速率。得到的结果为：反应过程中溶液的温度升高不明显，而通入NO2和加入亚硝酸盐，反应速率明显加快。由此，下列有关说法不正确的是()A稀HNO3中通入NO2后，NO2与H2O反应生成HNO3，从而增大了HNO3浓度，加快反应速率BNO或NO2可能是该反应的催化剂，由于反应过程中有氮氧化物生成，有利于反应的进行，加快了反应速率CNO2的催化机理可能为NO2通入HNO3后，在溶液中有NO生成，NO催化了反应的进行DCu和稀HNO3的反应为放热反应，反应过程中使溶液的温度上升，但温度升高不是该反应在反应过程中速率加快的主要原因3.设CCO2 2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N23H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大4 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A B C D 5 对于在同一容器中进行的反应CO2=CO2，下列说法不正确的是()A将碳块磨成粉末可以加快反应速率B升高温度一般可以加快反应速率C容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D增加碳的量可以加快反应速率6 (1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850C时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H”“p，正反应为放热反应 Bmp，正反应为放热反应 Dmnp，正反应为吸热反应8将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(AB)粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()9 一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0.08，相当于原平衡向逆反应方向移动了，所以t850。在56 min之间，CO浓度减小，H2O(g)的浓度增大，CO2浓度也增大，说明通入水蒸气导致了平衡向正反应方向移动，B项对。答案：(1)0.03(2)平衡B1解析：考查反应速率的影响因素和控制变量分析外界因素对速率的影响。答案：D2解析：增加O2的浓度，反应速率加快，A项正确。增大容器容积、移去部分SO3，即减小浓度，而减小物质的浓度、降低温度均减小反应速率，B、C、D项错误。答案：A3解析：A项中KCl固体不影响反应速率；B项中因铁粉与稀H2SO4反应放出H2，而导致H2的量增加；C项加入K2SO4溶液，c(H)减小，反应减慢，因锌的质量不变，故放出H2的量没有变化；D项中加入KNO3溶液，因酸性条件下NO具有强氧化性，与锌反应不放出H2。答案：C4解析：图象中c点尚未建立平衡，反应继续向生成NH3的方向进行，正反应速率大于逆反应速率，A项错误；反应物H2的浓度a点大于b点，反应物的浓度越大，反应速率越大，B项正确；d、e两点为同一平衡状态，N2的物质的量相同，不再随时间的变化而改变，此时正、逆反应速率相等，因此C、D错误。答案：B5解析：分析表中数据可知，反应速率与HI和H2O2浓度的乘积成正比，据此计算可得B项正确。答案：B 6. 解析：前10 s消耗A的物质的量为0.12 molL1s110 s2 L2.4 mol，可以求得消耗B的物质的量只有A的一半，因此剩余B为4 molmol2.8 mol。答案：C7解析：由vT图象可以看出，升高温度时，逆反应速率增大程度大，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。从vP图象知，增大压强时，正反应速率增大程度大，考虑到B为液态，则mp，故选A。答案：A8解析：粉状CaCO3比块状CaCO3表面积大，与同浓度盐酸反应，粉状反应速率快，单位时间内损失CaCO3的质量大，据图象观察，开始时，实线高于虚线的，A、B选项不符合题意，被排除，而块状CaCO3A g质量比粉状的B g质量大，当粉状完全消耗时块状的仍有剩余，最终均完全反应被消耗，则损失质量与原来的质量有关，由于AB，则损失质量亦为AB。答案：C9解析：t1 min时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，说明正逆反应速率不相等；根据图象，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，08 min，H2的平均反应速率v(H2)mol/(Lmin),1012 min，N2的平均反应速率v(N2)0.002 5 mol/(Lmin)。答案：B10解析：镁条和盐酸反应产生氢气的离子方程式为Mg2H=Mg2H2，是镁与酸中的H间的置换反应，与Cl无关，故不是影响该反应速率的因素。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，则产生氢气的速率会加快。溶液的温度对该反应也有影响，温度越高，产生氢气的速率越快，随着反应的进行，H浓度不断减少，则反应速率逐渐减慢。答案：C二、非选择题11解析：分析图可以看出，2 min 之内，X由1.0 mol减少到0.7 mol，减少0.3 mol；Y由1.0 mol减少到0.9 mol，减少0.1 mol；Z由0 mol增加到0.2 mol，增加0.2 mol。变化的物质的量之比即为反应方程式中各物质的化学计量系数比。答案：(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min112解析：根据Vt图象知，反应进行至1 min时，放出O2的体积为30 mL，反应进行至2 min时，放出O2的体积为45 mL，反应进行至5 min时，放出O2的体积达最大值60 mL；由Vt曲线的斜率变化可知：D、C、B、A的反应速率逐渐减小，这是因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐变小。答案：(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)DCBA(5)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐变慢13解析：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。答案：(1)光照(2)反应物的接触面积(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)反应温度14解析：.相同条件下，催化剂的性能主要体现在对化学反应速率的影响方面，因此在实验过程中需测集满500 mL氧气所用的时间，本实验主要从定量的角度对不同催化剂的催化效果进行对比分析研究。.反应开始慢后来快，说明生成的产物对反应起了催化作用，由题给信息知，起催化作用的产物为MnSO4。答案：.相同条件下集满500 mL氧气所用的时间不同催化剂的催化效果对照研究.反应生成的MnSO4对此反应起催化作用，故反应速率先慢后快