北师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中考试试卷（II ）卷.doc

北师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中考试试卷（II ）卷一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列有关金属的说法正确的是（ ）A . 纯铝的硬度大于铝合金B . 金属铝有很好的抗腐蚀性能C . 钢是纯净物D . 钢铁严重锈蚀后不值得回收2. （2分）小何家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是（ ） A . KOHB . CO（NH2）2C . K2CO3D . Ca（H2PO4）23. （2分）下列图示实验操作中正确的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）A . 读液体体积B . 称量固体质量C . 过滤D . 稀释浓硫酸5. （2分）在化学反应A+2BC+3D中，2gA与4.1gB恰好完全反应生成5.5gC，若有1.5gD生成时，反应物A的质量是（ ） A . 0.5gB . 4.5gC . 5.6gD . 5g6. （2分）为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，下列方法不可取的是（ ）A . 取样品向其中滴入紫色石蕊试液B . 取样品测定密度C . 取样品用嘴尝D . 取样品试验导电性7. （2分）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A . 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B . 镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C . 1g水蒸发生成1g水蒸气D . 蜡烛燃烧后质量减小8. （2分）下列关于化学方程式：C2H6O+3O2 3H2O+2CO2的认识，错误的是（ ） A . 定性上，乙醇具有可燃性B . 微观上，参加反应的乙醇分子和氧分子的个数比为1：3C . 宏观上，点燃条件下乙醇与氧气完全反应生成水和二氧化碳D . 定量上，每46g乙醇和32g氧气完全反应生成54g水和88g二氧化碳9. （2分）下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（ ） A . B . C . D . 10. （2分）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件 下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法不正确的是（ ） A . 该反应为分解反应B . 丙可能为该反应的催化剂C . x的值小于3D . 参加反应的乙质量等于生成的甲、丁质量之和11. （2分）下列物质中不属于合金的是（ ） A . 铁锈B . 钢C . 青铜D . 黄铜12. （2分）继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物，经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。下列说法正确的是（ ） A . 生成铁的氯化物质量为12.7gB . 生成铁的氨化物质量为16.25gC . 生成铁的氯化物为FeCl2和FeCl3D . 生成铁的氯化物为FeCl313. （2分）下列化学方程式书写正确的是（ ） A . Mg+O2MgO2B . Cu+AgNO3Cu（NO3）2+AgC . CO+CuO Cu+CO2D . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO214. （2分）将18g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是（ ）A . KMnO4 MnO2B . K2MnO4 MnO2C . KMnO4 MnO2 K2MnO4D . KMnO4 K2MnO415. （2分）将质量相等的 A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成 H2 的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C在生成物中均为+2价,根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是（ ）A . 放出H2的质量是ABCB . 金属活动性顺序是ABCC . 反应速率最大的是BD . 相对原子质量是CBA二、 填空题 (共7题；共30分)16. （3分）用化学用语填空（1）在70%的医用酒精里，溶质是_（填化学式） （2）硫酸铁溶液中的阳离子是_（填离子符号） （3）醋酸_（填化学式） 17. （4分）用下列物质的序号填空：a武德合金b干冰c氢气 d维生素e双氧水（1）可用作清洁能源的是_；（2）可用于人工降雨的是_；（3）可用作保险丝的是_；（4）可用于实验室制氧气的是_18. （4分）实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分确定发生装置主要考虑_和_；收集装置取决于该气体的_和_19. （2分）观察是学习化学的重要方法，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是_A打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒出白烟B硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体C将二氧化碳倒入放有不同高度、燃着蜡烛的烧杯中，低层的蜡烛先熄灭D硝酸铵固体溶于水时_大量的热20. （2分）工业用盐酸由于含杂质而呈黄色，经测定某工业用盐酸中含H+、Fe3+和Cl ， 且H+与Fe3+的个数比为5:1，其中含Fe3+和Cl的个数比为_，用工业盐酸可清除铁锈，这一变化的化学方程式为 _. 21. （10分）用化学式表示下列物质 （1）温度计中的银白色金属是_（2）用于制作导线的紫红色金属是_（3）在下图中，铁片最易生锈处是_处，（填A、B、C处），铁生锈实际上是铁和_、_等物质相互作用，发生了复杂的化学反应防止铁制品生锈的方法有_（写出一种）（4）世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是_黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_（填“大”、“小”或“相同”） （5）将下面的金属活动性顺序补充完整：K Ca Na Mg Al_Fe Sn Pb（H）_Hg Ag Pt Au22. （5分）下列物质中，常温下甲为液体，乙为固体，C是易与血红蛋白结合的有毒气体，D在A中燃烧，时火星四射它们之间有下列转化关系：（1）写出甲、F的化学式：甲_F_；乙的名称_ （2）写出DE反应的化学方程式_ （3）C与E的反应中，体现了C的_性 三、 实验探究题 (共4题；共18分)23. （6分）室温时，进行如下实验： 在盛有3mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；在盛有3mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；在盛有3mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡（1）将实验所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为_色，该反应的化学方程式为_ （2）实验、共有的现象是_，说明_ （3）实验的作用是_ （4）实验、和中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是_ 24. （4分）进行如图甲所示的实验,发现试管中产生了沉淀,而试管中无明显象. 【提出问题】向氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液,为什么没有产生红褐色沉淀?【作出假设】假设 1:氢氧化钙溶液变质了;假设 2:氢氧化钙的溶解度小,溶液中氢氧根离子的浓度太小;假设 3:氯化铁溶液呈酸性.请回答下列问题:（1）验证假设 1:如果_(请写操作及现象),那么证明氢氧化钙溶液变质. （2）为了验证假设 3,小明利用 pH 试纸检验氯化铁溶液,发现氯化铁溶液真的呈酸性.他的具体操作 方法是_,再与标准比色卡进行对比. （3）下列物质间反应,最终的沉淀质量和碱溶液质量之间的关系不满足如图乙所示图象的是 。 A . HCl 和 CuCl2的混合液中滴加 NaOHB . H2SO4和 CuSO4的混合液中滴加 KOHC . HNO3和 MgSO4的混合液中滴加 NaOHD . HNO3和 Na2SO4的混合液中滴 Ba(OH)225. （3分）实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用实验后进行废液处理，处理过程为：将A和B中液体混合，得到红色溶液E；将C和D中液体混合，得到废液F；将E和F放入烧杯中。 （1）A和B混合后，溶液中一定没有_； aNaCl bHCl cNaOH（2）C和D混合时发生反应的化学方程式为_； （3）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究： 【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中废液中除酚酞和水外溶质还一定含有_。26. （5分）某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将铁片加到稀盐酸中；将铜片加入到硝酸银溶液中；将锌片加入到稀盐酸中；将金属片X（表示铁、铜、锌、银中的一种）加入到Y中（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）请完成：（1）写出中化学反应方程式：_；基本反应类型_（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是_（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果中Y 表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是_；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是_四、 解答题 (共7题；共64分)27. （6分）日本福岛核电站泄漏事故备受关注，有谣言称食用碘盐可以防核辐射，引发中国广东、浙江、江苏等一些地方出现碘盐抢购现象。多位市民听信谣言认为吃碘盐、碘药能有效保护人体不被核辐射危害。对此，专家认为谣言荒谬，抢购碘盐毫无必要，提醒千万不要盲目购买碘盐、碘药服用。为了防止碘缺乏，我国现有的加碘食盐，在食盐中加碘2040毫克千克。市面上出售的加碘食盐是往食盐中加入少量的碘酸钾，其化学式是KIO3。试求：（1）KIO3中碘元素的质量分数是 _；（2）为确保碘盐中碘的最低含量，1千克碘盐中至少应加入多少质量的碘酸钾(精确到0.1)？28. （13分）如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加人Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 甲 乙 （1）试写出“在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式 _。 （2）操作1的名称是_，C中溶液的溶质化学式为_。 （3）NaOH溶液溶质的质量分数是多少? （4）A溶液溶质的质量分数是多少? 29. （11分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂工业上常用红锌矿（主要是ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为_（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）30. （7分）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，发生的化学反应方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： （1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_（填“增大”或“减小”）。 （2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 31. （6分）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。（1）10克固体混合物中铜的质量为_克。 （2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 32. （10分）20时对100g8%的食盐溶液分别做以下处理，求所得溶液的溶质质量分数。（假设每次增加的溶质都完全溶解，计算结果精确到0.1%）（1）蒸发36g水后，溶质的质量分数为多少？（2）加入50g17%的食盐溶液后，溶质的质量分数为多少？33. （11分）有一种石灰石样品的成分是 CaCO3 和 SiO2。课外小组同学将 100g 盐酸分 5 次加入到 35g石灰石样品中（已知 SiO2 不与盐酸反应），得到如下部分数据：次数第一次第二次第三次第四次第五次加入稀盐酸的质量/g2020202020剩余固体的质量/g30a201515（1）第 2 次加入盐酸后，a 为_g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（计算结果精确至 0.1%） （3）10%的 CaCl2 溶液可做路面保湿剂。欲将第 5 次实验后的溶液配成 10%的 CaCl2 溶液， 可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至 0.1g） 第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共7题；共30分)16-1、16-2、16-3、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、三、 实验探究题 (共4题；共18分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、四、 解答题 (共7题；共64分)27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、32-1、32-2、33-1、33-2、33-3、