九年级上学期科学第一次月考试卷A卷.doc

九年级上学期科学第一次月考试卷A卷一、 选择题（每小题4分，共60分.） (共15题；共60分)1. （4分）下列生活用品所使用的主要材料，属于天然纤维的是（ ） A . 橡胶轮胎 B . 尼龙背包 C . 纯棉袜子 D . 塑料遥控器 2. （4分）科学实验必须按规范进行操作,下列实验操作中规范的是 （ ） A . 取少 量氯化钠 B . 闻药品气味 C . 滴加液体 D . 稀释浓硫酸 3. （4分）2015年10月，中国女药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素（C15H22O5），这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。下列有关青蒿素的说法中错误的是（ ） A . 青蒿素是纯净物B . 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成C . 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量之比为15：22：5D . 一个青蒿素分子是由15个碳子、22个氢原子和5个氧原子构成的4. （4分）下列物质的用途由化学性质决定的是（ ） A . 活性炭除味B . 干冰用于食品保鲜C . 铜用于制造导线D . 液氧用于发射火箭5. （4分）下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（ ） A . 取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生B . 向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质C . 取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成D . 取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中一定含有氢氧化钠6. （4分）某温度时，向一定量的饱和石灰水加入少量生石灰，恢复到原来的温度。下列说法正确的是（ ） A . 溶液的PH值不变B . 溶液的质量不变C . 溶液中溶质的质量分数减小D . 溶液中溶质的溶解度先增大后不变7. （4分）化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ） A . 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2B . PO2=P2O5C . 4Fe3O2 2Fe2O3D . CO2 CO28. （4分）白菜生长过程中不茂盛，叶子发黄，应施加一定量氮肥，下列化肥中属于氮肥的是（ ） A . CO(NH2)2B . K2SO4C . Ca3(PO4)2D . KH2PO49. （4分）通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（ ） XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHCl BaCl2NaClDMgMgOMgCl2A . AB . BC . CD . D10. （4分）法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1R8 为 H、CH3、C2H5等）。 上述反应类似于无机反应中的（ ）A . 置换反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 化合反应11. （4分）实验室的试剂常与空气中的一些成分作用而发生化学变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ） A . 铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B . 氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C . 浓盐酸变稀和空气中的水蒸气有关D . 氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关12. （4分）M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表： O2-OH-CO32-Cl-SO42-NO3-M2+难溶难溶难溶易溶易溶易溶根据以上信息判断下列各反应：M+HCl；M(NO3)2+BaCl2；MO+HCl；M(OH)2+NaCl；M(OH)2+HCl；M(NO3)2+HCl；MCO3+HCl；MSO4+BaCl2 ， 上述反应能进行，且反应产物有水生成的是（ ）A . B . C . D . 13. （4分）下列关于科学实验中“操作现象结论”的描述不正确的是（ ） 选项操作现象结论A在某固体物质中加入稀盐酸产生大量气泡该物质可能是碳酸盐B某溶液中加入氯化钠溶液和稀硝酸产生白色沉淀该溶液中一定含有银离子C将某溶液滴在pH试纸上pH试纸变蓝色该溶液一定是碱性溶液D稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞不变色两者恰好完全反应A . AB . BC . CD . D14. （4分）英国化学家亨利卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为： 用所学化学知识判断，下列说法正确的是（ ）A . “可燃空气”可以用排水集气法收集B . 上述六种金属包括铜C . “可燃空气”是从金属中分解出来的D . 上述反应属于复分解反应15. （4分）现有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH变化如右图所示。则X可能是（ ） A . 稀硫酸B . 纯碱溶液C . 食盐溶液D . 氢氧化钠溶液二、 填空题（本题共有9小题，每空2分，共40分） (共9题；共40分)16. （4分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。 （1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的PH_7（填“大于”或“小于”或“等于”）。 （2）根据曲线判断，该反应是将_溶液（填“氢氧化钠”或“盐酸”）滴入另一种溶液中。 （3）当滴入溶液的体积为20mL时，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_色。 17. （6分）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 _（填 “a”或”b”）。 （2）实验中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子试剂X是 _。 （3）实验中，在仪器、中均可观察到的现象是 _。仪器中发生反应的化学方程式是_。 18. （4分）铝铁铜银是常见的金属。 （1）铝在空气中比铁不易锈蚀，原因是_（填字母）。A . 铝的密度比铁小B . 铝在地壳中含量比铁高C . 在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜D . 铝的金属活动性比铁弱（2）上述四种金属中能与硫酸锌溶液反应的是_（填元素符号） 19. （4分）二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的资源。最近，研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。 （1）该转化属于_（填“物理”或“化学”）变化；其催化剂是两种_（填“金属”或“非金属”）。 （2）在能源领域，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物，液态氢是一种_（填“化石能源”或“清洁能源”）。 （3）甲醇（CH4O）可用作赛车燃料，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则化学方程式为_。 20. （4分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有_性。 （2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将_沿烧杯壁缓慢地注入盛有_的烧杯里，并用_搅拌。 （3）盐酸在下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_（填编号） 金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH21. （4分）人体内胃酸的主要成分是盐酸，其酸性强于醋酸。胃酸有两大主要作用：一是杀死大部分随食物入胃的细菌，二是帮助消化。胃酸过多，对胃壁有损害作用；胃酸过稀，容易造成消化不良。 （1）由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”(主要成分是氢氧化镁)所代替，则服用胃舒乳治疗胃酸的化学方程式是： _； （2）饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性。某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化符合下图所示的 (选填编号)。 A . B . C . D . 22. （6分）我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。 （1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度_（填“大于”或“小于”）纯铝。 （2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_接触。 23. （4分）铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答： （1）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。 （2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的_。（3）用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是 （填字母）。 A . 曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况B . 反应后一定有剩余的金属是镁C . 反应后可能没有剩余的金属是锌和铁D . 三份盐酸均反应完24. （4分）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60的镁从海水中提取。主要步骤如下：（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2 ， 试剂可选用_。 （2）试剂可以选用_。 （3）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2 ， 其化学方程式_。 三、 实验探究题（本题有4小题，每空3分，共36分） (共4题；共36分)25. （6分）小江在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。 药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且Ba2+有毒.【实验探究】小江做了下列几组实验.组合序号组合物质H2SO4、NaOHH2SO4、NaClH2SO4、Na2CO3H2SO4、Ba（NO3）2NaOH、Ba（NO3）2Na2CO3、Ba（NO3）2实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液.为 了确定清液的成分，继续展开探究.取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象.另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴_，有白色沉淀产生.【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子除Na+、Cl外，还有_（指示剂除外）.【处理废液】为了防止污染环境，小江向废液缸中加入适量的_，对废液进行处理后，将 固体回收进一步处理，溶液排放.26. （9分）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。【查阅资料】菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是:菠菜中草酸盐与豆腐中钙盐反应生成草酸钙。【探究一】菠菜中部分成分分析（1）步骤中加入足量的CaCl2溶液的目的_。 （2）白色沉淀B的化学式为_，由此可见菠菜豆腐不能同食。 （3）以下饮食观点正确的是 （填字母） A . 禁吃菠菜B . 高钙牛奶可与菠菜同食C . 菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量27. （9分）化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如图甲的三个实验(其中金属均已打磨,其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同): （1）实验一段时间后,观察到实验的铜片表面有银白色固体附着,这说明铜比银的活泼性_(选填“强”或“弱”)。 （2）甲同学认为通过实验和可比较锌和铁的金属活动性,他依据的实验现象是_。 （3）乙同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序,并在上述实验的基础上,利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验(如图乙所示),都实现了探究目的,则:乙同学的实验:X是金属_,Y是_。 28. （12分）小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl 中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。 【实验目的】测定该白色固体中 NaHCO3的质量分数。为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：I.小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。（2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O)（1）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是_。 （填装置的字母编号，装置不重复使用）（2）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_。 II.小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）（3）为使定量分析更准确，在操作I之前，需判断所加BaC12溶液是否过量，请你设计一个合理方案（包括实验操作，预期现象和结论）：_。 四、 分析计算题（29题6分，30、31题8分，32题10分，33 (共5题；共44分)29. （6分）请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题： （1）氢氧化钠溶液敞口放置会变质，其原因是_（用化学方程式表示）。 （2）能将稀盐酸、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是_。 （3）从稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液中，每次取出两种溶液混合，其能发生_个复分解反应；写出有气体产生的化学反应方程式_。 30. （8分）近日，在宁波鄞州部分公交充电站一角，多出了一个高约4.5米的庞然大物，这是创新的电容储能式电车公交（以下简称“无轨电车”）的充电桩，在全球属于首创。可别小瞧它哦，每次无轨电动公交车经过，仅30秒钟，上下客的时间就能完成一个闪充，可让汽车行驶约5公里。升级版车型储能更多：一次充电45秒，续驶里程达到10公里，借助辅助电池，续驶里程可达35公里。从“喝油”到“加气”再到“充电”，鄞州公交新能源建设突飞猛进。超级电容快速充电公交车额定载客量60人空车总质量15t额定电压4kV额定电流100A机械能转化率80%（1）现在宁波市区公交车主要依靠“加气”，用天然气（主要成分是CH4）作为机动车的燃料，CH4在空气中完全燃烧的化学方程式_。 （2）相比“喝油”和“加气”公交车，充电式电容式公交车更加环保低碳。汽车运行时电容放电，电能转化成_能。 （3）公交车的扶手外面往往会套一层带有条纹的橡皮圈，这是通过_来增加手与扶手之间的摩擦力。 （4）经检测电动环保车以额定功率匀速行驶时，受到的阻力与质量的关系如图所示，若电动环保车满载时，每个乘员大约50kg，求车在行驶过程中可以达到的最大速度是多少？31. （8.0分）为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验；取10.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求： （1）产生CO2的总质量为_g。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 32. （10.0分）某同学为了测定不纯的锌片中锌的含量，取不同质量的锌片依次放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应完全后称出质量（杂质不参加反应，也不溶于水）。六次实验结果记录如下： 次数123456加入锌片的质量（g）20406080100120稀硫酸的质量（g）200200200200200200烧杯中物质的总质量（g）219.6258.8278.4318.4（1）将第2次和第5次实验后烧杯中剩余物质的总质量填在上表中； （2）实验中所用锌片中锌的质量分数为多少？ （3）实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 33. （12.0分）（2016温州）在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表（反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）时间（分钟）00.51.01.52.02.53.0产生气体质量（克）01.803.003.603.963.963.96（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2 ， 根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？ （可多选）A . 盐酸溶质质量分数过大B . 鸡蛋壳未晾干C . 鸡蛋壳中含有碳酸镁D . 鸡蛋壳未充分研碎第 21 页 共 21 页参考答案一、 选择题（每小题4分，共60分.） (共15题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（本题共有9小题，每空2分，共40分） (共9题；共40分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、三、 实验探究题（本题有4小题，每空3分，共36分） (共4题；共36分)25-1、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、四、 分析计算题（29题6分，30、31题8分，32题10分，33 (共5题；共44分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、