专题6物质的鉴别、分离、提纯知识总结.doc

专题6物质的鉴别、分离、提纯知识总结一、物质的鉴别(一)物质鉴别的常用方法1、物理方法：观察：(如颜色、气味、状态、硬度、液体的粘稠度、在水中的溶解度、溶于水时的吸热及放热情况、与水的相对密度大小等)加热：(如升华、熔化的特殊现象)焰色反应2、化学方法加指示剂：如各种酸碱指示剂(紫色石蕊试液、酚酞等)、淀粉KI试纸等点燃：观察是否可燃、助燃，燃烧现象，产物特点等反应特征：观察其反应条件特征、现象特征、过程特征、试剂特征等(二)物质鉴别的一般步骤取少量试样加某种试剂加热、振荡等操作观察现象得出结论(三）物质鉴别的一般类型1、不用任何试剂鉴别多种物质先根据外观特征，鉴别出其中的一种或几种物质，然后再利用它们鉴别其它的几种物质；若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应来区别；若以上两种方法均不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，进行分析确定；若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入顺序不同所导致产生的现象不同而进行鉴别；若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它做试剂鉴别余下的其它物质。2、只用一种试剂鉴别多种物质先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别；在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可用“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。常用试剂现 象被检验物质可能含有的官能团溴水溴水褪色碳碳双键(CC)、碳碳叁键(CC)等白色沉淀酚羟基酸性KMnO4溶液紫色褪去碳碳双键(CC)、碳碳叁键(CC)、苯的同系物等银氨溶液产生银镜 醛基(CHO)：包括醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等新制Cu(OH)2悬浊液加热时产生红色沉淀醛基(CHO)：包括醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等石蕊试液变红色羧基(COOH)碘水变蓝色淀粉浓硝酸变黄色天然蛋白质FeCl3溶液显紫色酚羟基3、任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法。题目考查的形式往往从众多的鉴别方案中选择最佳方案。其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象明显。考查的题型多为简答题，答题时要掌握以下要领：(1)选取试剂要最佳。选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要不同，使之一目了然。(2)不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染。“别”而无用。因此，在取用试剂时要有“各取少许”字样。(3)不许“指名道姓”。结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂”的字样。一般简答顺序为“各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。二、物质的分离和提纯物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净的物质。物质的分离和提纯目的不同，但所遵循的原则和实验操作却非常相似。（一）四个基本原则1不引入新杂质；2不减少被提纯物；3被提纯物与杂质易分离4被提纯物易复原（二）注意事项：除杂试剂需过量，过量试剂需除尽；选择的试剂尽是不与被提纯物反应；除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。（三）常见的物质分离和提纯方法1、物理方法方法适用范围装 置举 例注意事项过滤分离液体和固体不溶物粗盐提纯时把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去“一贴二低三靠”必要时洗涤沉淀物(在过滤器中加少量水)结晶或重结晶一种物质的溶解度随温度变化较大，另一种物质的溶解度随温度变化较小KNO3的溶解度随温度变化大，NaCl的溶解度随温度变化小，可用该法从二者的混合液中提纯KNO3一般先配制较高温度下的浓溶液，然后降温结晶；结晶后过滤，分离出晶体蒸发溶解度随温度变化较小的物质从食盐水溶液中提取食盐晶体溶质须不易分解，不易水解，不易被氧气氧化；蒸发过程应不断搅拌；近干时应停止加热，用余热蒸干蒸馏(分馏)液态混合物各组分沸点不同蒸馏水；制无水乙醇(加新制生石灰)；硝酸的浓缩加浓硫酸或Mg(NO3)2石油的分馏温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；加碎瓷片；注意冷凝管水流方向应下进上出；不可蒸干萃取溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同CCl4把溴水中的Br2萃取出来萃取后再进行分液操作；对萃取剂的要求：与原溶剂不互溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应萃取提纯后得到的仍是溶液，一般再通过蒸馏等方法进一步分离分液分离两种互不相溶的液体(密度不同)同萃取水、苯的分离等下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出升华利用某些物质有升华的特性利用碘易升华的特点将碘与粗碘中的杂质(碘化物)分开升华后的物质的集取不做要求渗析胶体的提纯、精制除去淀粉胶体中的氯化钠要不断更换烧杯中的水或改用流水，以提高渗析效果溶解杂质与被提纯物质在溶解性上有明显差异的混合物常利用分液装置或过滤装置溴乙烷中的乙醇；碳酸钙固体中的氯化钠盐析利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质从皂化液中分离肥皂、甘油蛋白质的盐析洗气杂质气体溶于某液体通过盛有水或饱和碳酸氢钠溶液的的洗气瓶除去CO2中的HCl气体从洗气瓶中长一端进气；混合物中气体的溶解度差别较大2、化学方法(1)加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热。使热稳定性差的物质分解而除去，有时热稳定性差的物质分解生成被提纯的物质。例如：食盐中混有氯化铵；纯碱中混有小苏打等。(2)沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中的一种以沉淀形式分离出去的方法，若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如：NaCl(Na2SO4)BaCl2除SO42过量Na2CO3除Ba2+过量盐酸除CO32调pH(3)转化法不能通过一次反应达到分离的目的的，而要经过转化为其它物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如：苯酚中混有硝基苯时，先加入氢氧化钠溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚。注意：转化过程中应尽量减少被分离物的损失。(4)酸碱法被提纯物不与酸反应，而杂质可与酸反应，用酸做除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质可与碱反应，用碱做除杂试剂。例如：用盐酸除去二氧化硅中的碳酸钙，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。(5)氧化还原法对混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；对混合物中含有氧化性杂质，加入适当还原剂使其还原为被提纯物质。例如：氯化亚铁中含有氯化铁杂质可加入铁粉，振荡过滤，即可除去氯化铁；氯化铁中含有氯化亚铁杂质可通入氯气，将氯化亚铁转化为氯化铁。第 5 页 共 5 页