高中化学2.2《离子反应》课件25（29张PPT）（人教版必修1）

欢迎进入化学课堂 化学 第二章第二节 离子反应 课件PPT 人教版必修 离子反应 化学反应 前提测评1 化合反应分解反应置换反应复分解反应 氧化还原反应非氧化还原反应 离子反应非离子反应 课时一 第二节离子反应 思考1 下列物质中哪些能导电 为什么能导电 盐酸 NaOH溶液 NaCl固体 铁 蔗糖溶液 酒精溶液 K2SO4溶液 Cu 小结 铁 铜能导电 思考2 在盐酸 NaOH溶液 K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的 是否所有溶液都能导电 小结 自由移动的离子是电离产生 并不是所有溶液都能导电 盐酸 NaOH溶液 K2SO4溶液能导电 因为其中有自由移动的电子存在 因为它们的溶液中有自由移动的离子存在 一 电解质和非电解质 电解质 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 如酸 碱 盐等 非电解质 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物 如蔗糖 酒精等 下列物质中哪些是电解质 Cu NaCl固体 NaOH固体 K2SO4溶液 CO2 蔗糖 NaCl溶液 H2O 酒精 讨论 结论 NaCl固体 NaOH固体是电解质 课时一 二 强电解质和弱电解质 思考3 相同条件下 不同种类的酸 碱 盐溶液的导电能力是否相同 课时一 1 强电解质 在水溶液中全部电离成离子的电解质 如NaCl NaOH 盐酸等 2 弱电解质 在水溶液中只一部分电离成离子的电解质 如NH3 H2O 醋酸等 3 强弱电解质的区别 完全 部分 水合离子 分子 水合离子 强 弱 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水 离子化合物 某些共价化合物 某些共价化合物 课时一 小结 B SO4 CaCO3 AgCl虽然难溶 但溶解的极少部分却是完全电离 所以它们为强电解质 醋酸易溶于水 但它却不能完全电离 所以属弱电解质 因此 电解质的强弱跟其溶解度无必然联系 本质区别在于它们在水溶液中的电离程度 课时一 课时二 第二节离子反应 前提测评 一 在下列物质中 CH3COOH HC N OH Cu OH 2 AgCl N 2CO3 C2H5OH H2O SO2 Fe1 属于强电解质的是 2 属于弱电解质的是 3 属于非电解质的是 4 溶液中主要以离子形式存在的是 二 请完成下列方程式 1 CuCl2 2AgNO33 NaCl CuSO42 CuSO4 BaCl2 2AgCl Cu NO3 2 BaSO4 CuCl2 不反应 课时二 三 离子反应 1 离子反应 有离子参加的反应 有难溶于稀HNO3的白色沉淀生成 有白色沉淀生成 滤液为蓝色 无明显现象 溶液仍为蓝色 Ag Cl AgCl NO3 Cu2 没有参加反应 Ba2 SO42 BaSO4 Cl Cu2 没有参加反应 没有发生反应 溶液中仍为Na Cl Cu2 SO42 实验探究 下列各组物质两两之间 哪些可以发生化学反应能反应的有何现象 写出相应的化学反应方式 1CuSO4 BaCl2 NaCl2Na2CO3 HCl NaCl3NaOH HCl NaCl酚酞 反应过程 讨论 1上述反应是不是所有的离子都参加了 参加反应的离子在溶液中浓度如何变化 为什么会有这样的变化 2发生复分解反应的条件是什么 3请尝试用化学符号把实际上发生的反应表示出来 离子反应 就是有离子参加或生成的反应 复分解反应的条件 生成沉淀生成气体生成水 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子 优点 能揭示反应的实质 离子反应的条件 离子反应总是向着降低某种离子浓度 减少某离子数目的方向进行 离子方程式的书写 步骤 1 写2 改3 删4 查 NaOH HCl NaCl H2O CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 写 即写出化学反应方程式 例 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 改 把易溶于水并且易电离的反应物 生成物改写成离子的形式 难溶或难电离物质 气态物质 单质 氧化物仍用 分子式 表示 Cu2 SO42 Ba2 2Cl BaSO4 Cu2 2Cl Na CO32 2H 2Cl Na 2Cl CO2 H2O Na OH H Cl Na Cl H2O 删 即删去方程式两边不参加反应的离子 SO42 Ba2 BaSO4 CO32 2H CO2 H2OOH H H2O 查 例 判断下列离子方程式是否配平Cu Ag Cu2 AgFe3 Fe 2Fe2 1 要看质量守恒2 要看电荷是否守恒 结论 3 必须符合反应事实 练习 1写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式2H SO42 Ba2 2OH 2H2O BaSO4 2写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式Fe Cu2 Fe2 Cu3已知钠和水的反应方程式为 2Na 2H2O 2NaOH H2 写出该反应的离子方程式 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 H SO42 Ba2 OH H2O BaSO4 探究 分别写出NaOH H2SO4KOH HNO3Ba OH 2 HCl的离子方程式 H OH H2O离子方程式的优点有哪些 酸碱中和反应的实质是什么 酸和碱的反应是否都如此表示 思考 能用Cl Ag AgCl表示的化学反应有哪些 练习 1 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ACl Na NO3 Ag BK H OH Cl CCO32 Na Cl H DCu2 SO42 Cl H 2 某无色溶液中 可大量共存的离子组是 A Na Ba2 SO42 Cl B Cu2 NO3 Cl SO42 C K Cl Na CO32 D K Ba2 SO42 OH 离子共存问题 能反应则不能大量共存 常见如下反应 1 生成沉淀而不能大量共存判断原则 溶解性表中不溶或微溶的物质的阴 阳离子 不能大量共存 如 Ag 和Cl Fe3 和OH Cu2 和S2 等 2 生成挥发性而不能共存判断原则 有不稳定酸或不稳定碱生成 如 H 和OH H 和CO32 H 和SO32 H 和HSO3 NH4 和OH 等都不能在溶液中大量共存 3 生成弱电解质而不能大量共存判断原则 有弱酸 弱碱和水等弱电解质生成 它们在水溶液中主要以难电离的分子状态存在 因此不能大量共存 如 H 和OH H 和CO32 H 和PO43 等 不能大量离子共存 5 酸碱环境不同而不能大量共存判断原则 只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子 它们不能共存 在强酸性条件下 OH CO32 HCO3 等在强碱性条件下 H HCO3 Mg2 等 另外要注意条件 如颜色问题 Fe3 Fe2 Cu2 MnO4 不能大量离子共存 小结 离子反应的概念 用离子方程式表示反应的优点 离子反应牵涉到离子共存的问题 H OH H2O是否仅表示酸碱反应 1 在强酸性条件下 OH CO32 HCO3 等2 在强碱性条件下 H HCO3 Mg2 等3 生成沉淀 Cl Ag 等另外要注意条件 如颜色问题 Fe3 Fe2 Cu2 MnO4 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全