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教材 第三册填空第一章 晶体的类型与性质一般来说，对于组成和结构相似的手质， 越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越 。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点、沸点也相应升高（如图14），四卤化碳也有类似的情形（如图15）。氢健是怎样形成的呢？现在以HF为例来说明： 。它比化学健 ，比分子间作用力 。通常我们也可把氢键看做 。分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，这是因为 。为了与化学键相区别的，在图17中用“”来表示氢键。结冰时体积膨胀，密度减小，是 。在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在；在液态水中，经常是同个水分子通过氢键结合起来的，形成（H2O）n（如图18）；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结。形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀。密度减小，回此冰能浮在水面上，（如图19）。水的这种性质对于水生动物的生存有重要意义。1、下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是。A、具有较高的熔点 B、固态不导电，水溶液能导电C、可溶于水 D固态不导电，熔融状态导电由于金属原子的外层电子比较少，金属原子容易失去外层电子变成金属离子。金属原子释放出电子后形成的金属离子按一定规律堆积，释放出的电子则在整个晶体中自由运动，称为自由电子（如图116）。金属离子与自由电子之间存在较强的作用，使许多金属离子结合在一起，。通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体。在金属晶体里，自由电子不专属于某一个或某个特定的金属离子，它们几乎均匀地分布在整个晶体中，被许多金属离子所共有。金属的导热性也与金属晶体里自由电子的运动有关： 1、金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是。A、易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀2、金属晶体的形成是因为晶体中存在。A、金属离子间的相互作用B、金属原子间的相互作用C金属离子与自由电子间的相互作用D、金属原子与自由电子的相互作用3、金属能导电的原因是。A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子4、有四种固态物质：Cu Si Ne KCl 下列四种有关性质的叙述各适用于哪种物质？（1）由分子间作用力结合而成，熔点很低。（2）固体易导电，熔点在1000 左右（3）由共价键结合成网状晶体熔融后可导电。5、在单质的晶体中，一定不存在（ ）A、离子键 B、分子间作用力 C、共价键 D金属离子与自由电子间的作用6、下列叙述下正确的是（ ）A、原子晶体中只含有共价键B、离子晶体中只含有离子键。不含有共价键C、分子晶体中只有存在分子间作用力，不含有其它化学键D、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子7、下列叙述正确的是（ ）A、离子晶体都是化合物B、原子晶体都是单质、C、金属在常温下都以晶体形式存D、分子晶体在常温下不可能为固体状态8、X和Y两元素的质子数之和为22。X的原子核外电子数比Y的少6个；下列说法中不正克的是（ ）A、X的单质固态时为分子晶体B、Y的单质是原子晶体C、X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D、X与碳形成的化合物为分子晶体9、根据下列物质的物理性质，推测它们在固态时可能属于哪类晶体NaOH：熔点318.4 ，沸点1390易溶于水，熔融时能导电。SO2：熔点727，沸点10.08B：熔点2300，沸点12550，硬度大。SiC：熔点2327，硬度大。10、常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8,溶于CS2、CCI4等溶剂，试推断它可能属于哪类晶体。第二章 胶体的性质及其应用清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱（如上图所示），类似这种自然界的现象，我们在化学实验室里也可以看到。实验21取一个烧杯，加入20 ml蒸馏水，加热到沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1ml2 ml。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，观察所得液体，并与另一个烧杯中的CuSO4 溶液比较。有些物质如某些无机盐、糖和甘油等，在水中扩散很快，容易透过半透膜，这种液体是溶液；另一些物质如蛋白质、淀粉等，在水中扩散很慢，且不能透过半透膜，格雷哈姆把它们称之为胶体。水解生成的Fe（OH）3 形成分散质粒子的大小在1nm100nm之间，因此所形成的分散系是胶体。有些物质的分子直径很大，达到了胶体粒子大小的限度，这种物质溶于水时也形成胶体，如 。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在 中则可形成胶体。胶体的种类很多。按照分散剂的不同，可分为 。分散剂是气体的，叫做气溶胶，如 等；分散剂是固体的，叫做固溶胶，如 等1、问答题。如何验证所得的液体是胶体？所得的胶本中有何种杂质？怎样除去？如何验证胶体已经净化？胶体粒子带有电荷。一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的，有的粒子带正电，有的带负电，一般说来， 带正电荷； 带负电荷。电泳是胶体的得要特性，有广泛的实用价值。例如， 。胶体在自然界尤其是生物界普遍存在，它与人类的生活及环境有着密切的联系，胶体的应用很广，且随着技术的进步，其应用领域还在不断扩大。工农业生产和日常生活中的许多重要材料和现象，都在某种程度上与胶体有关，例如，在金属、陶瓷、聚合物等材料加入固态胶体粒子，不仅可以改进材料的耐冲击、耐断裂，抗拉强度等机械性能，也可以改进材料的光学性质，有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。在医学上，越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁场流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，作为药物物的载体，在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效。另外，血液本身就是由血球在血浆中形成的胶体分散系，与血液有关的疾病的一些治疗，诊断方法就利用了胶体的性质，如血液透析、血清纸上电泳等，土壤里许多物质如黏土，腐殖质等常以胶体形式存在，所以土壤里发生的一些化学过程也与胶体有关，国防工业上有些火药，炸药必须制成胶体，冶金工业上的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体知识。在日常生活里，也会经常接触并应用到胶体知识，如食品中的牛奶、豆浆、粥等都与胶体有关。2、下列现象或实验中，可证明胶体粒子带电荷的是（ ）A、电泳现象 B丁达尔现象 C布鞋朗运动现象 D渗析3、下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是（ ）A、溶液液中溶质粒子不带电，胶体分散质粒子带电B、溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律C、通直流电后溶液中溶液质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动D、溶液中通过一束光线没有特殊现象。胶体中通过一束光线出现胸亮的“通路”4、下列实验操作中，正确的是（ ）A、利用电泳现象区别溶淮和胶体B、用滤红色过滤除去溶液中的胶体粒子C、用渗析的方法除去胶体中的胶体粒子D、向Fe（HO）3胶体中加入足量AgNO3溶液,以除去胶体中的CI-5、把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行渗析，问：（1）怎样证明淀粉未透过半透膜而Br-已透过半透膜？（2）怎样证明淀粉与NaBr已分离完全？第三章 化学反应中的物质变化和能量变化1、配平方程式： FeSO4+ HNO3(浓)+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ NO2 H2O2、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1molN2(气态)与适量H2（气态）起反应，生成NH3（气态），放出92.2KJ热量.1molN2(气态)与适量O2（气态）起反应，生成NO2（气态），需吸收68kJ热量。1molCu (固态)与适量O2（气态）起反应，生成CuO（固态），放出157KJ热量。1molC(固态)与适量H2O（气态）起反应，生成CO（气态）和H2（气态），需吸收131.3KJ的热量。燃烧热： 。【例题1】在101kPa时，1molCH4完全烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少?1000LCH4(标准状况)燃烧所产生的热量为多少?【解】中和热： 。据专家分析，最有希望的新能源是 等。这些新能源的特点是 。因此，它们都是很有发展前途的能源，在21世纪的能源中将会占据越来越得要的地位。4、填空题在101kPa时，4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37kJ的热量，S的燃烧热为 S燃烧的热化学方程式为 。在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为 ，H2燃烧的热化学方程式为 。1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L 1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，有人由此得出强酸与强碱反应中的热为114.6KJ/mol，这种结论是否正确，为什么？5、计算题根据C的烯烧热计算，2.5mol在O2中完全燃烧生成CO2放出多少热量？（计算所需在有关数据，请查课文，下同）根据H2的燃烧热计算完全燃烧多少摩H2使生成液态水，才能得到1000J的热量.通过计算比较完全燃烧1000gH2(生成液态水)和完全燃烧1000gC(生成CO2)所放出的热量。1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2放出55.6kJ的热量，5.00molCH4完全燃烧能放出多少热量?2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量，3.00 molC2H2完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的CH4和C2H2,哪种气体燃烧放出的热量多？6、在101kP时，1.00gC6H6(1)燃烧生成CO2和H2O（1），放出41.8KJ的热量，C6H6的燃烧热为 kJ/mol，该反应的热化学方程式为 。7、在某溶液中加入过量盐酸，有白色沉淀生成，滤去沉淀，在滤液中加入过量NH3H2O，又有白色沉淀生成。再滤去沉淀，并向滤液中加入少量稀硫酸至溶液呈酸性，仍有白色沉淀生成， 则原溶液中可能含有的离子组成（ ）。A、Ag+ 、AI3+ 、Ca+ B、ag+ AI3Ba2+C、Ag+ Mg2+ Ba2+ D、Ag+ Mg2+ Ca2+8已知煅烧1.00molCaCO3生成CaO和CO2需吸收177.7kJ的热量，如果这些热量全部由C完全燃烧来提供，根据C的燃烧热从理论计算，煅烧10.0molCaCO3所需燃烧C的物质的量。第四章 电解原理及其应用【实验4-1】在一个U形管中注入CuCI2溶液，插入两根石墨棒作电极(如图4-1)，把温润的碘化钾淀粉试纸放在与电池正极相连的电极附近。接通直流电源，观察U形管内发生的现象及试纸颜色的变化。通过实验可以观察到，接通直流电源后，电流表指针发生偏转，阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色物质，是析出的金属铜；在阳极碳棒上有气泡放出，关可闻到刺激性的气味，同进看到湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。可以断定，放出的气体是Cl2。这个实验告诉我们，CuCl2溶液受到电京戏的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成了Cu和Cl2。Cu电解精炼原理： 由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相同，所以溶液中CuSO4的浓度基本保持不变，但需 。在电镀工业的废水中常含有剧毒物质，如 等，这些有素养物质如随废水流入自然水域，会严重污染水体。危害： ，因此，绝不允许将电镀废水直接排入自然水域，必需经过处理，回收其中的有用成分，把有毒有害物质的浓度降低到符合业废水排放标准。减小电镀污染的另一重要途径是： 。1、把两块质量相同的铜片作电极平行插入CuSO4溶液中，电解一段时间后，取出电极洗净、烘干称量，质量差为2.56g在通电过程中，电路中通过的电子为多少摩？电解饱和食盐水在 极区生成碱，原因是： 。在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够发生化学反应，如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaOH，H2和Cl2混合遇火能发生爆炸。电解槽的阳极用金属钛网制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，钛阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成，上面涂有镍涂层；阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室。阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过而Cl、OH-和气体则不能通过。这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。精制的饱和食盐水进入 ； 加入阴极室。通电时，H2O在阴极表面放电生成H2，Na+ ， 中含有NaOH；Cl-则在阳极表面放电生成Cl2.电解后的淡盐水从 导出,可得新用于配制食盐水。电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+ Fe3+ SO42+-不符合电解要求,因此必须经过精制精制食盐水方法： 这样处理后的盐水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金属离子，由于这些阳离子在碱性环境中会生成沉淀,损坏离子交换膜,因此该盐水还需送入阳离子交换塔,进一步通过阳离子交换树脂除去Ca2+、Mg2+等,这时的精制盐水就可以送往电解槽中进行电解了.离子交换膜法制碱技术具有 等优点，是氯碱工业发展的方向。2、用含有少量银和锌的精铜做阳极，纯铜片做阴极。CuSO4溶液做电银液，电解一段时间后，阳极质量减小了Xg,则（ ）。A、电解液质量增加xg B、阴极质量增加xgC、阴极质量增加ag,ax D、阴极质量增加bg,bx第五章 硫酸工业硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，硫酸的消费量常被视为 。硫酸生产适宜条件的选择：温度：温度较低时催化剂活性不高，反应速率低，从综合经济效益考虑，对生产不利，在实际生产中，选定 作为操作温度，因为 。压强：SO2接触氧化也是一个总体积缩小的气体所应,表5-2列出了压强对SO2平衡转化率影响的一系列实验数据.表5-2的数据说明,增大气体压强,能 ，所以 硫酸工厂通常采用 。由于SO2的氧化反应需在400500条件下进行，因此， 。在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器，用来 。三氧化硫的吸收：从接触室出来的气体，主要是SO3、N2以及未起反应的O2和SO2。SO3与H2O化合生成H2SO4。SO3（g）+H2SO4(1)； H=-130.3KJ/mol。H2SO4虽然是由SO3跟H2O化合制得的，但工业上并不直接用H2O或稀硫酸来吸收SO3。因为 。为了尽可能提高吸收效率，工业上用 作吸收剂。吸收过程是在吸收塔（如图5-1）里进行的。为了增大SO3跟98.3%的硫酸的接触面积，强化吸收过程，在吸收塔里装填了大量瓷环。吸收操作采取逆流的形式，SO3从塔的下部通人，98.3%的硫酸从塔顶喷下，供稀释用的硫酸从塔底放出。98.3%的硫酸吸收SO3后浓度增大，可用H2O或稀硫酸稀释，制得各种浓度的硫酸。从吸收塔上部导出的是 ，如果把它们当作尾气直接排入大气， 既可消除SO2对大气的污染，又可充分利用原料。1、下列反应能用勒沙特列原理解释的是（ ）A、由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂B、燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2C、硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO2，而不用H2O或稀硫酸吸收SO2D、用N2和H2合成氨需采用高压2、计算题（1）生产H2SO4质量分数为98%的硫酸1000t，如果S的利用率为95%，需耗用硫黄多少吨？（2）燃烧It含硫质量分数为48%的黄铁矿矿石，在理论上能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫酸（设还有质量公数为1.5%的硫留在炉渣里）？硫酸生产过程中环境保护与原料综合利用1、尾气吸收： 。2、污水处理生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用 中和处理 3、废渣的利用黄铁矿矿一般可作为 。能量的充分利用许多化学反应是放热反应，化工生产中应充分利用反应热，这对于降低生产成本具有重要的意义，硫酸生产过程中要消耗大量的能量。例如，开动机器设备（矿石粉碎机、运输装置、鼓风机、泵等）需要电能，维持接触氧化适宜的温度反应都是放热反应，可以充分利用这些反应放出的热能（工厂里把它们叫做“废热”）以降低生产成本。例如，在沸炉旁设置“废热”锅炉，产生蒸汽来发电，在接触室中设热交换装置，利用SO2氧化为SO3时放出的热来预热即将参加反应的SO2和O2，使其达到适宜于反应的温度。据测算，生产1t硫酸约消耗100kwh的电能，而相应量的反应物在生产过程中放出的反应热相当于200kwh的电能。也就是说，生产中如能充分利用这些“废热”，则不仅不需要由外界向硫酸厂供应能量，而且还可以由硫酸厂向外界输出大量的能量。计算：在101kPa时,燃烧1t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿,放出4.98106kj的热量,求该反应的燃烧热。第六章 化学实验方案的设计【示例3】设计实验，证明（NH4）2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O。对（NH4）2Fe(SO4)26H2O进行外观观察.可以看到 ,说明 .1、要确定在（NH4）2Fe(SO4)26H2O中是否含有结晶水，要以通过加热晶体的方法进行检验。乙二酸性质实验步骤可设计如下：1、乙二酸的酸性，（1） 。（2） 。2、乙二酸受热分解， 。3、乙二酸的还原性， .4、酯化反应在一试管中加入3ml乙二醇，然后边摇动试客边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙二酸，按图6-2所示，连接好装置。用酒精灯小心均匀地加热试管3min5min产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上观察现象。5、乙二酸使蓝墨水褪色，在两支试管中各放入一块溅有蓝墨水的布条，分别用0。5%（质理分数）的KMnO4溶液、2%（质量分数）的乙二酸与乙二酸钾混合溶液浸泡，观察现象。通过实验，可以观察言观色到乙二酸呈现强酸性，酸性较乙酸强，能使Na2CO3分解。乙二酸受热分解有CO2和H2O生成，乙二酸能使KMnO4溶液褪色。乙二酸能洗耳恭听去溅在布条上的蓝墨水迹。1、下列各说法中，正确的是（ ）A、含金属元素的离子不一守都是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原。D、金属阳离子被还原时，不一定得到金属单质2、在下列现象中，与电化学腐蚀无关的是（ ）A、钢铁在潮湿空气中很快被腐蚀B、铁器上附有铜件时，在接触处易生锈C、生铁比纯铁容易生锈 D、银制品处置后表面变暗6、完成并配平下列化学方程式式（1）AgNO3Ag+NO2+O+2（2）H2+HNO3S+NO+H2O（3）H2SO3+I2+H2OH2SO4+HI（4）Fe(OH)2+O2+H2OFe(OH)3（5）KMnO4+H2S+H2SOK2SO4+MnSO4H2O+S（6）FeC3+KIFeCI2+KCI+I2教材 第三册填空答案第一章 晶体的类型与性质一般来说，对于组成和结构相似的手质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点、沸点也相应升高（如图14），四卤化碳也有类似的情形（如图15）。氢键是怎样形成的呢？现在以HF为例来说明：在HF分子中，由于F原子吸引电子的能力很强，HF键的极性很强，共用电了对强烈地偏向F原子，亦即H原子的电子云被很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF分子带部分负电荷的F相互作用，这种静电作用就是氢键。它比化学健弱得多，比分子间作用力稍强。通常我们也可把氢键看做是一种比较强的分子间作用力。分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，从而需要消耗较多能量的缘故。为了与化学键相区别的，在图17中用“”来表示氢键。结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。金属的导热性也与金属晶体里自由电子的运动有关：自由电子在运动时经常与金属离子碰撞，从而引起两者能量的交换。当金属某一部分受热时，在那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加快。于是，通过碰撞，自由电子把能量传给金属离子。金属容易导热，就是由于自由电子运动时把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。第二章 胶体的性质及其应用水解生成的Fe（OH）3的许多分子聚集在一起形成分散质粒子的大小在1nm100nm之间，因此所形成的分散系是胶体。有些物质的分子直径很大，达到了胶体粒子大小的限度，这种物质溶于水时也形成胶体，如淀粉胶体。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。胶体的种类很多。按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。分散剂是气体的，叫做气溶胶，如雾、云、烟等；分散剂是固体的，叫做固溶胶，如烟水晶，有色玻璃等胶体粒子带有电荷。一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的，有的粒子带正电，有的带负电，一般说来，金属氢氧化物，金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶华丽粒子带负电荷。电泳是胶体的得要特性，有广泛的实用价值。例如，生物化学中常利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质；医学上利用血清在纸上电泳进行某些疾病的诊断，电泳电镀则是利用电泳油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。第三章 化学反应中的物质变化和能量变化1、配平方程式：2FeSO4+2HNO3(浓)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO22H2O在101kPa时，1mol物质完全烯烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O这时的反应热叫做中和热。据专家分析，最有希望的新能源是太阳能、燃料电池，风能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，在使用时对环境没有污染或很少污染。因此，它们都是很有发展前途的能源，在21世纪的能源中将会占据越来越得要的地位。第四章 电解原理及其应用Cu电解精炼原理：电解时，用粗铜板作阳极，与直流电源的正极相连，用纯铜片作阴极，与电源的负极相连，用CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)作电解液。电解时，两极发生如下反应：阴极Cu2+ +2e-=Cu，阳极Cu-2e= Cu2+。当含杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序铜以前的金属杂质如Zn、Fe、Ni、等，也会同时失去电子，如：Zn2e= Nn2+，Ni2eNe2+。但是它们的阳离子比Cu2+难以还原，所以它们并不在阴极获得电子析出，而只是留在电解液里，而位于金属活动性顺序铜后的银、金等金属杂质，因为给出电子的能力比铜弱，难以在阳极失去电子主为成阳离子溶解下来，当阳极上的Cu失去电子变成离子溶解之后，它们是以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金，银等贵得金属的原料）。这样，在阴极就得到了纯铜。由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相同，所以溶液中CuSO4的浓度基本保持不变，但需定时除去其中的杂质。在电镀工业的废水中常含有剧毒物质，如氰化物，重金属等，这些有素养物质如随废水流入自然水域，会严重污染水体。危害：氰化物会素养死水中生物，而得金属会被贝类等吸收，最终危害人类健康，因此，绝不允许将电镀废水直接排入自然水域，必需经过处理，回收其中的有用成分，把有毒有害物质的浓度降低到符合业废水排放标准。减小电镀污染的另一重要途径是：改进电镀工艺，尽量使用污染少的原料，如改变电镀液成分，彩用无氰电镀工艺等。电解饱和食盐水在阴极区生成碱，原因是：在上述反应中,H+是由水的电离生成的,由于H+阴极上不断得到民子而生成H2放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离出H+和OH-,H+又不断得到电子娈成H2,结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大,使酚酞试液变红。精制的饱和食盐水进入阳极室；纯水（加入一定量的NaOH溶液）加入阴极室。通电时，H2O在阴极表面放电生成H2，Na+穿过离子膜由阳极室进入阴极室，导出的阴极液中含有NaOH；Cl-则在阳极表面放电生成Cl2.电解后的淡盐水从阳极导出,可得新用于配制食盐水。精制食盐水方法：经常加入BaCl2、NaOH等,使杂质成为沉淀过滤除去,然后加入盐酸调节盐水的PH例如：为了除去SO42-，可以先加入BaCl2溶液，然后再加Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2+Ba2+SO42BaSO4 CO32+Ba2+=BaCO3加入Na2CO3溶液以去Ca2+：Ca2+CO32=CaCO3加入NaOH溶液以除去Mg2、Fe3+：Mg2+2OH-Mg(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3离子交换膜法制碱技术具有设备占地面积小能连续生产、生产能力大，产品质量高，能适应电流波动，能耗低，污染小等优点，是氯碱工业发展的方向。第五章 硫酸工业硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。硫酸生产适宜条件的选择：温度：温度较低时催化剂活性不高，反应速率低，从综合经济效益考虑，对生产不利，在实际生产中，选定400500作为操作温度，因为在这个温度范围内，反应速充和SO2的平衡转化率（93.5%99.3%）都比较理想。压强：SO2接触氧化也是一个总体积缩小的气体所应,表5-2列出了压强对SO2平衡转化率影响的一系列实验数据.表5-2的数据说明,增大气体压强,能相应提高SO2的平衡转化充,但提高得并不多,考虑到加压对设备的要求高,增大投资和能量消耗；而且，常压下400500时。SO2的平衡转化率已经很高，所以 硫酸工厂通常采用常压操作，并不加压。由于SO2的氧化反应需在400500条件下进行，因此，反应前必须把炉气预热到这个温度；又由于此反应是放热反应，随着反应的进行，反应环境的温度会不断升高，这不利于SO3的生成。在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器，用来把反应生成的热，传递给进人接触室需要预热的炉气，还可以冷却反应后生成的气体。三氧化硫的吸收：从接触室出来的气体，主要是SO3、N2以及未起反应的O2和SO2。SO3与H2O化合生成H2SO4。SO3（g）+H2SO4(1)； H=-130.3KJ/mol。H2SO4虽然是由SO3跟H2O化合制得的，但工业上并不直接用H2O或稀硫酸来吸收SO3。因为那样容易形成酸雾，不利于对SO3的吸收。为了尽可能提高吸收效率，工业上用H2SO4质量分数为98.3%的硫酸作吸收剂。从吸收塔上部导出的是N2、没有起反应的O2和少量SO2，如果把它们当作尾气直接排入大气，既会造成原料浪费，又会造成环境污染。因此，应将上述气体再次通入接触室，进行第二次氧化，然后再进行一次吸收。这样经过两次氧化和吸收的气体，剩余SO2的含量已经很少了。最后再将这种尾气加以净化回收处理，既可消除SO2对大气的污染，又可充分利用原料。1、尾气吸收：对于尾气中含有少量SO2，可有用氨水吸收，使其生成（NH4）2SO4。SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO4 （NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2+H2O。这样得到的SO2气体含量较高，可返回车间作生产硫酸的原料，或作他用；同时得到的（NH4）4作肥料。2、污水处理生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3、废渣的利用黄铁矿矿一般可作为制造水泥的原料或用于制砖。含铁品位高的矿渣，经处理后可以炼铁。第六章 化学实验方案的设计【示例3】设计实验，证明（NH4）2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O。对（NH4）2Fe(SO4)26H2O进行外观观察.可以看到（NH4）2Fe(SO4)26H2O是一种淡蓝绿色晶体,说明在试样中可能有Fe2+存在.乙二酸性质实验步骤可设计如下：1、乙二酸的酸性，（1）分别用玻璃棒蘸乙二酸溶液、稀硫酸、乙酸点在pH试纸上，并与标准比色卡对比。（2）向盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3ml乙二酸溶液,观察现象。2、乙二酸受热分解，如图6-12所示，给试管中的乙二酸晶体加热，将分解产特先通入干燥的、冷的小烧杯中，然后再通入澄清的石灰水中，观察现象。3、乙二酸的还原性，向盛有5ml乙酸饱和溶液的试管中滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（质量分数）的KMnO4溶液,振荡.观察现象.
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