华师大版中考科学（化学部分）模拟试卷（B卷）A卷.doc

华师大版中考科学（化学部分）模拟试卷（B卷）A卷一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分）以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是（ ） A . 烧制陶罐 B . 雕刻石像 C . 水车灌溉 D . 预报地震 2. （2分）日常生活中的下列物质不属于盐类的是（ ）A . 调味用的食盐B . 加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)C . 洗涤用的纯碱D . 粉刷墙壁用的熟石灰3. （2分）小科在碳酸钠的溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液，在该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）A . 甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀B . 乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外C . 丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染D . 戊中将水缓慢倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅4. （2分）对于下列问题的微观解释中，错误的是（ ）A . 一滴水中大约有1.671021个水分子，说明水分子很小B . 墙内开花墙外可闻到花香，说明分子在不断运动C . 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，说明氧分子数目减少了D . 一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，说明它们的分子构成不同5. （2分）如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“y”代表的是（ ） A . 氧气B . 二氧化碳C . 氮气D . 稀有气体6. （2分）2015年4月25日，尼泊尔发生8.1级强震震后灾区人民须将河水净化成生活用水，常见的净水操作有过滤、加明矾吸附、蒸馏、消毒杀菌应选用的净化顺序为（ ）A . B . C . D . 7. （2分）如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）A . D为单质B . 生成物中C和D的分子个数比为1：1C . 参加反应的A和B的质量比为2：3D . A中硫元素的质量分数为89.01%8. （2分）如图所示，太阳能路灯的顶端是太阳能电池板，它白天向灯杆中的蓄电池充电，而夜晚则由蓄电池给路灯供电下列关于太阳能路灯中能量转化的说法正确的是（ ）A . 白天阳光照射太阳能电池板时，太阳能转化为电能B . 白天阳光照射太阳能电池板时，太阳能转化为内能C . 白天太阳能电池板向蓄电池充电时，化学能转化为电能D . 夜晚蓄电池给路灯供电时，电能转化为化学能9. （2分）硫酸钾铝KAl(SO4)2除了在日常生活中可以沉淀水中的杂质外,还具有抗菌作用。硫酸钾铝中硫元素的化合价为（ ） A . +2B . +4C . +6D . +710. （2分）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图。正确的分析是（ ）A . 反应结束时能收集到（ab）g氧气B . P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C . 在反应过程中氯元素的质量分数不断增大D . 在0t2时段，MnO2在混合物中的含量的不断增大11. （2分）用单层棉布包紧一粒卫生球(易升华，升华形成的气体易燃)，用火柴对棉布球点火，观察到的现象及原因是（ ）A . 棉布球着火，棉布会被烧破。因为棉布的着火点低于火柴火焰的温度B . 棉布球未烧着，棉布烧不破。因为棉布的着火点高于火柴火焰的温度C . 棉布球着火，但棉布并未烧破。因为卫生球受热升华，放出的气体可燃D . 棉布球着火，棉布被烧破，其中包着的卫生球也同时燃烧。因为棉布和卫生球的着火点都低于火柴火焰的温度12. （2分）下列物质都能在氧气中燃烧，生成相应的氧化物，木炭 铁 酒精 红磷 镁 氢气。则这些物质与氧气发生的反应属于化合反应的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分）关于一氧化碳和二氧化碳的说法中，正确的是（ ）A . CO的含量增加会导致温室效应B . 室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒C . CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质相同D . 大气中CO2的消耗途径主要是绿色植物的光合作用14. （2分）加热氯酸钾、高锰酸钾的固体混合物，完全反应后，余下的固体物质有（ ）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种二、 填空题 (共5题；共16分)15. （4分）用元素符号或化学式填空（1）5个氮原子_；（2）2个水分子_；（3）3个碳酸根离子_；（4）金刚石的主要成分_16. （4分）根据下列现象说明空气中存在着某种气体物质，请将该物质写在题后。小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有_；石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均出现白色固体物质，说明空气中含有_；夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有_；空气是制造氮肥的重要原料，说明空气中含有_。17. （3分）水在实验室中有不同用途（1）图甲为电解水的装置图，其反应方程式是_；试管中收集的气体是_（2）图乙为探究燃烧条件实验，其中热水作用_18. （3分）根据图示装置回答有关问题： （1）测定空气成分的方法很多，如图装置C不能测定空气中氧气含量的原因是_ （2）你认为B与A相比装置的优点是_ （3）装置D中实验开始时活塞前沿在5mL刻度处，足量白磷燃烧熄灭后温度降至室温活塞前沿应停在_mL刻度处 19. （2分）（2017湖州）2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号（Nh鉨），115号（Mc 镆），117号（Ts ）和118号（Og ）为化学新元素其中，“115号（Mc 镆）”中115表示原子的_数，Mc表示的微观意义是_ 三、 综合运用题 (共2题；共5分)20. （2分）某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量硝酸钡溶液，再加入稀硝酸，产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。据图可知：（1）原溶液中一定含有_。 （2）E点时，溶液中一定含有的溶质有_。 21. （3分）实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为_，工厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，所画之处显红色，请猜测其中的化学原理_(写出化学方程式)，该反应类型属于_。四、 实验题 (共2题；共12分)22. （3分）小明和小红利用如图装置，以碳酸钙和稀盐酸为原料来制取二氧化碳气体，并进行比较分析。（1）小明用图甲和图乙组合来制取二氧化碳气体，如何检验二氧化碳是否收集满？请写出具体操作：_。 （2）小红认为用图丙收集二氧化碳气体的方法比图乙好，你认为她的理由是：_(写出一点)。 （3）实验过程中小红发现反应有快慢，请你列举一种判断反应快慢的方法：_。 23. （9分）在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：实验步骤：连接好装置， ， 装入药品，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸，一段时间后点燃酒精灯，D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞，数据处理请回答下列问题：（1）补全实验步骤_ （2）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是_（3）B装置中水的作用_ ， 长玻璃管的作用_，C装置的作用_（4）已知：CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应氢气的质量为m4克，试用m1 ， m2列出铜的相对原子质量的表达式_若无F装置，则对测定结果的影响_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），以下数据还能测定铜的相对原子质量的是_A m2 m3 Bm3 m4 C m1 m4 Dm2 m4（5）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因_五、 计算题 (共2题；共17分)24. （6分）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图所示装置进行如下实验。取研碎后的钙片4g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量；打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量；整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。（该实验中，装置中的固态干燥剂能吸水但不吸收二氧化碳）反应前总质量/g275.58反应后总质量/g274.92反应前后质量差/g0.66容器内气体质量差/gm（1）反应前容器内是空气(密度为1)，反应后全部是二氧化碳(密度为2)，则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为_。(用字母表示，反应物的体积忽略不计) （2）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22g，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(钙片中的其他成分不与盐酸反应) 25. （11分）小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取 13.4g 固体样品，全部溶于 96.6g 水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，绘制了如图所示的曲线。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是_g。 （2）样品中氯化钠的质量是多少？ （3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共5题；共16分)15-1、16-1、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、三、 综合运用题 (共2题；共5分)20-1、20-2、21-1、四、 实验题 (共2题；共12分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、五、 计算题 (共2题；共17分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、