2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷（II）卷.doc

2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本大题共60分，每小题3分。) (共20题；共60分)1. （3分）下列实验操作或做法中正确的是（ ） A . 测某溶液的酸碱度时，可用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在 pH 试纸上B . 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓倒入盛有水的量筒里，并边倒边搅拌C . 称氢氧化钠固体质量时，可以把氢氧化钠固体放在垫有等大滤纸的天平托盘上D . 给试管里的液体加热时，不能手拿试管，液体也不能超过试管容积的三分之二2. （3分）宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一，如图是反应前后的物质微观模型，下列说法正确的是（ ） A . 反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B . 参加反应的 和 的微粒个数比是4：3C . 反应涉及到的物质中， 是由分子构成的单质D . 该反应生成的单质和化合物的质量比是3：203. （3分）下列四个实验方案设计不合理的是（ ） 选项实验目的方案A.鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象B.除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发C.除去CaO中的CaCO3高温加热到固体质量不变D.探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中A . AB . BC . CD . D4. （3分）某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，你认为应该施加下列哪一种化肥（ ） A . KClB . Ca2(PO4)3C . K2CO3D . CO（NH2）2 5. （3分）(NH4)2SO4是一种酸性化学肥料，则下列说法中，正确的是（ ） A . (NH4)2SO4属于由两种原子团构成的复合肥料 B . (NH4)2SO4在水中会电离出H ， 溶液pH7C . 往(NH4)2SO4溶液中滴加NaOH溶液后，溶液的pH7D . 工业上常用硫酸和氨气发生化合反应制取(NH4)2SO46. （3分）奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。下列对奥司他韦的说法不正确的是（ ） A . 从量的角度看：氢元素的质量分数约为20.5%B . 从组成角度看：由碳、氢、氮、氧四种元素组成C . 从构成角度看：每个奥司他韦分子是由50个原子构成D . 从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8:14:1:27. （3分）下列说法正确的是（ ） A . 只要是发光、发热的变化都是化学变化B . 所有的爆炸全部都是化学变化C . 蜡烛燃烧是化学变化，石蜡熔化是物理变化D . 物理变化和化学变化经常同时发生，没有本质区别8. （3分）化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂及其有效成分，且NaClO+2HCl=NaCl+ H2O + Cl2，下列说法正确的是（ ） 清洁剂名称洁厕灵84消毒液有效成分HClNaClOA . “洁厕灵”与“84消毒液”可以混合使用B . “洁厕灵”可用于清洁金属表面C . “洁厕灵”可用于清洁大理石地面D . “84消毒液”中NaClO属于盐9. （3分）小伟为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是（ ） A . 甲组和乙组实验能观察到相同现象B . 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C . 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D . 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少10. （3分）逻辑推理是科学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A . 酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7B . 浓硫酸有脱水性，所以浓盐酸也有脱水性C . 氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物D . 中和反应有水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应11. （3分）下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ） 证明变质：取少量溶液，滴加适量的氯化钡，观察现象确定成分：取少量溶液，加入足量氯化钙，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液测定纯度：取一定量溶液，加入足量浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量除去杂质：取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤A . B . C . D . 12. （3分）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。下列说法不正确的是（ ） A . 滤渣中的物质至少有两种B . 取滤渣滴加稀H2SO4 ， 可能有气泡产生C . 取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色D . 取反应后的滤液滴加稀HCl，有白色沉淀产生13. （3分）下列图象与对应实验不符合的是（ ）A . 图表示向 pH=13 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH=1 的盐酸B . 图表示向等质量的锌、铁粉末中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸C . 图表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液D . 图表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸14. （3分）如图是硫酸铜溶液与过量铁粉反应前后溶液中主要离子变化示意图，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为：2Fe+3CuSO4Fe2（SO4）3+3CuB . 该反应过程中没有变化的粒子是SO42-C . 该反应过程中发生改变的粒子只有Cu2+D . 反应现象为有红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色15. （3分）关于酸碱盐及氧化物，下列说法正确的是（ ） A . pH为3的盐酸溶液加水稀释，可以配制成pH为2的盐酸溶液B . 酸和碱一定含有氢元素，盐可能含有氢元素C . 固体氢氧化钠需密封保存的一个原因是为了避免它与空气中的水蒸气发生化学反应而潮解D . 酸、碱和某些盐的水溶液呈酸性或者碱性，如氢氧化铁可以使紫色石蕊变蓝16. （3分）下列依据实验目的所设计的实验过程中，不正确的是（ ） 选项实验目的实验设计A鉴别碳粉和氧化铜粉末取样后分别在空气中灼烧B鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液取样滴酚酞试液，观察溶液颜色变化C除去氯化钠固体中混有的泥沙溶解，过滤，蒸发D除去一氧化碳中少量的二氧化碳将气体通过灼热的氧化铜粉末A . AB . BC . CD . D17. （3分）下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ） 选项实验目的试剂或方法A鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2溶液不另加试剂B鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3固体只加水C除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入过量铁粉、充分反应、过滤D除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网A . AB . BC . CD . D18. （3分）四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ） A . H2OB . H2SO4C . NaOHD . CaO19. （3分）现有两瓶无标签的澄清无色的液体，一瓶是室温下饱和的NaCl溶液，一瓶是纯净水，下列是探究小组的同学提供的鉴别方法和结论：用高倍光学显微镜观察，能观察到两种微粒的是NaCl溶液；用AgNO3试剂检验，有白色固体出现的是NaCl溶液；称一称，比较轻的是纯净水；通电试验，容易导电的是纯净水；分别浸入新鲜菜柄，引起菜柄萎缩的是NaCl溶液；加热蒸发有白色固体出现的是NaCl溶液。其中正确的是 （ ） A . B . C . D . 20. （3分）实验是学习科学的重要方法。关于下列四位同学实验的说法正确的是（ ） A . 芝麻与黄豆混合后体积变小，证明分子之间有空隙B . 将稀盐酸加到某固体中，发现有气泡产生，不能证明该固体是碳酸盐C . 将两本书相对放在一起并向中间移动，看到书本向上隆起证明地球板块不断运动D . 在测试反应快慢的实验中，被测者接到尺的部位越靠近上端，说明反应越快，这里运用了放大法二、 填空题(本大题共26分) (共6题；共26分)21. （4分）氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca（OH）2是一种常见的碱 （1）写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式： （2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的_反应，生成坚硬的碳酸钙； （3）用石灰水（氢氧化钙溶液）和_溶液反应可制取少量的NaOH； （4）写出熟石灰在农业上的应用：_（写出一点即可） 22. （4.0分）如图是对生成氯化镁反应关系的归纳与整理。 （1）若物质A是一种碱，请写出A的化学式：_； （2）反应属于基本反应类型中的_反应； （3）写出反应的化学方程式：_。 23. （4分）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题： （1）图甲描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是_。下列物质中能验证该反应确实能够发生的是_(选填字母)。 A.Fe B.酚酞溶液 C.CuSO4 D.Ba(NO3)2（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是_。 （3）除了如图所示的两种反应外，请再写出1个生成氯化钠的化学反应方程式：_。 24. （6分）现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下： 先将A加入其他四种溶液中，结果只有E是无色的，其它均为红色；将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈浑浊，B和C混合无现象。根据现象回答下列问题：（1）C物质是_； （2）利用现有试剂_可以鉴别B和D。 25. （4分）请根据表中物质回答下列有关问题： 序号物质醋酸生石灰熟石灰纯碱（1）上表中的物质属于碱的是_（填化学式） （2）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：_;该反应属于_（填写基本反应类型）反应.26. （4分）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2 、NaCl中的一种或几种组成，现做如下实验。 ：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；：向过滤得到的白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生；：向过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断白色粉末中：（1）一定存在的物质是_； （2）可能存在的物质是_；若步骤()改用稀硝酸，_(选填“可以”、“还是不能”)确定该物质的存在。 三、 实验探究题(本大题共42分) (共6题；共42分)27. （6分）有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成。小文为了确定它的成分，进行了如下实验： （1）操作a的名称是_，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _。 （2）写出蓝色沉淀的化学式：_。 （3）白色固体是_，它与盐酸反应的化学方程式为 _。 （4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是_（填“正确”或“错误”）的，理由是_。 28. （6分）了解到钠与水会生成 NaOH 和 H2 并放出大量热。爱思考的小明和老师交流： 钠既能和水反应又能和酸反应，那么当它和不同溶质质量分数的盐酸反应时，反应速度应该差不多。老师带小明到实验室，他们取来等质量且形状一样的钠 8 块，分别放入等量的不同溶质质量分数的盐酸和水中，实验结果如下表： 盐酸溶质质量分数（%）00.180.361.83.65.51122反应时间（s）20181311213765114（1）分析数据可得出_的结论；这个结果让小明很疑惑，尤其是当盐酸溶质质量分数达到 22%时反应速度明显减慢且出现了少量白色固体。这个白色固体是什么，两者之间有什么必然的联系？老师告诉小明，钙比钠活泼，与水反应却不如钠剧烈，钙与稀硫酸的反应更慢，Ca(OH)2 和 CaSO4 的溶解度比较小，无法及时溶解的生成物会覆盖在反应物表面阻碍反应。小明有所感悟，他去查阅 NaOH 和 NaCl 的溶解度，如下表： 温度（）304050NaOH溶解度（克）119129145NaCl溶解度（克）36.336.637（2）你认为小明不查阅常温下的溶解度是因为_。 （3）对比 NaOH 和 NaCl 的溶解度，在老师协助下小明知道白色固体是 NaCl，当盐酸溶质质量分数达到 22%时反应速度明显降低的原因是_。 29. （6分）通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2 以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。资料：部分物质的溶解性物质MgCl2CaCl2Mg(OH)2Ca(OH)2溶解性溶溶难溶微溶根据以上信息回答：（1）操作和操作的名称是_；操作后的沉淀物中含有的物质是_。 （2）在实验过程中加入过量的 NaOH 溶液，其实验目的是_。 （3）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl 的质量，原因是_。 30. （6分）某学校化学兴趣小组同学在实验中发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣，同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究：【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？【作出猜想】猜想1：只含NaOH；猜想2：只含有Na2CO3；猜想3：含有NaOH和Na2CO3；【讨论交流】NaOH可能变质的原因是_（用化学方程式表示）；【实验探究】取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想_不成立；进一步探究过程如下：根据上述探究过程回答：加入过量BaCl2溶液的作用是_；不能用适量Ba(OH)2溶液代替过量BaCl 溶液的原因是_；下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是_；ACuCl2溶液 BKNO3溶液 CCaCl2 溶液 DFeCl3溶液31. （10.0分）活动课上，张老师做了一个有趣的实验：将一个黄色的乒乓球和一个玻璃球全部埋入装有米的大烧杯中，摇晃烧杯一段时间，乒乓球从米中“跑”了出来。看到这个现象，同学们十分惊讶：为什么乒乓球能“跑”出来，而玻璃球不能“跑”出来？ 针对这个问题同学们提出下列猜想：猜想1：因为乒乓球体积比玻璃球大；猜想2：因为乒乓球质量比玻璃球小。为了验证猜想是否正确，两天后，同学们用准备的一些器材进行探究：取三个塑料空瓶A、B、C，在A、B、C瓶中装入质量不等的沙子，盖好瓶盖，分别测出它们的质量和体积；把三个瓶子全部埋入盛有米的容器中，敲击容器，观察现象；实验数据及现象记录如下表：(米的密度约为1.37g/cm3)瓶子编号体积/cm3质量/g现象A2214.4跑出米面B2838.6未跑出米面C14450.2跑出米面分析上述实验数据后回答：猜想1_(选填“正确”或“错误”)；猜想2_(选填“正确”或“错误”)。你认为一个乒乓球能从米中 “跑”出来的原因是_。32. （8.0分）某研究性学习小组的同学对酸和碱之间的反应进行了如下探究： （1）实验 1：证明酸和碱发生了反应。在图甲中，判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的实验现象是_。 （2）实验 2：测量酸和碱反应过程中温度的变化情况。 往一定量的稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中溶液温度变化如图乙所示。请 判断 A 点时溶液的酸碱性为_性。若改为将等量稀盐酸往氢氧化钠固体中滴加，反应过程中最高温度远高于图乙中的最高值。请做出合理解释。_。四、 解答题(本大题共32分) (共5题；共32分)33. （4分）化学家将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。 （1）“小狗烯”由_种元素组成； （2）“小狗烯”的相对分子质量是_。 （3）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比_（填最简整数比）。 （4）16.9g“小狗烯”中碳元素的质量是多少克？（写出计算过程） 34. （4分）食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸。醋酸的化学式为 CH3COOH，请回答： （1）醋酸属于_（选填“单质”或“化合物”）。 （2）醋酸中碳、氢两种元素的质量比是_； （3）试计算多少克醋酸中含 6.4 克氧元素？ 35. （8.0分）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有_产生， 说明“银粉”一定不是银。 （2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a 点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答） （3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是 ， 另请计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？ 36. （6分）某补钙商品说明书的部分信息如图所示。小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列问题：（1）质量减少了2.2g，是因为生成了_气体（2）10片钙片中CaCO3的质量为_g（3）10片钙片中实际含钙量为_g；（4）该补钙品含钙量_（填“合格”或“不合格”）37. （10.0分）我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3bNaHCO3cH2O（abc为最简整数比）小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图实验： 资料：许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水含有结晶水的物质叫做结晶水合物天然碱样品（aNa2CO3bNaHCO3cH2O）是一种结晶水合物，受热时结晶水易失去；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O；碳酸钠比较稳定，加热时不分解图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1 打开进空气，A2关闭【实验步骤】：组装好装置，检查气密性 反复推拉注射器 称量E、F的质量关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 再次称量E、F的质量【问题探究】：（1）E中的药品为_；C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）G的作用是_ （2）若不进行步骤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （3）请你根据下表数据计算：该天然碱样品16.6g中碳酸氢钠的质量（写出具体计算过程） 组别反应前反应后甲E的质量为100.0克E的质量为102.25克乙F的质量为50.0克F的质量为51.1克（4）【交流与反思】： 在计算碳酸氢钠的质量时，小红使用了甲组数据，而小华用了乙组数据，他们惊奇的发现两个人的计算结果不一样，请问你赞成_（填“小红”或“小华”）的计算结果，不赞成另一位同学的原因是：_（5）最后确定16.6g天然碱样品中结晶水的质量为_g 第 22 页 共 22 页参考答案一、 选择题(本大题共60分，每小题3分。) (共20题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题(本大题共26分) (共6题；共26分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、25-1、25-2、26-1、26-2、三、 实验探究题(本大题共42分) (共6题；共42分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、31-1、32-1、32-2、四、 解答题(本大题共32分) (共5题；共32分)33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、34-2、34-3、35-1、35-2、35-3、36-1、36-2、36-3、36-4、37-1、37-2、37-3、37-4、37-5、