华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（4）（根据化学方程式的简单计算）B卷.doc

华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（4）（根据化学方程式的简单计算）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ） A . 2g C和9g O2生成11CO2B . 3g C和8g O2生成11g CO2C . 4g C和7g O2生成11gCO2D . 5g C和6g O2生成11g CO22. （2分）在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表： 物质MNXY反应前质量/g8111810反应后质量/g83342下列说法正确的是（ ）A . 反应物是X和Y，生成物是M和NB . 该反应属于化合反应C . 反应后生成N的质量是33gD . 该反应属于分解反应3. （2分）在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823下列说法正确的是（ ）A . 该反应一定是化合反应B . Y、Q反应物C . 反应后X的质量为0D . 参加反应的X、Z的质量比为1：54. （2分）现有反应：A+3B2C+3D，已知A,B,C,D四种物质的相对分子质量为M1、M2、M3、M4 ， 恰好完全反应时，A,B,C,D之间的质量比为m1：m2：m3：m4 现给出下列六个关系式，肯定成立的关系式为（ ） m1：m2=m3：m4；m1+m2=m3+m4；M1+M2=M3+M4；M1+3M2=2M3+3M4；m1：m2=M1：M2；m1：m2=M1：3M2 A . B . C . D . 5. （2分）金属单质A和非金属单质B可生成化合物，反应的化学方程式为2A+B A2B。 某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数据记录如下。A的用量B的用量A2B的质量甲9.0g1.0g5.0g乙4.0g6.0g5.0g丙agbg6.0g下列说法正确的是（ ）A . A与B的相对分子质量之比是4：1B . 丙同学实验中a：b的值可能是22：3C . 该反应一定不是氧化反应D . A2B可能是水6. （2分）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（ ） A . 小于7B . 等于7C . 大于7D . 不确定7. （2分）将20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液混合,下列物质中能跟该混合溶液发生反应的是（ ） A . 氯化钡B . 氯化铁C . 硝酸钠D . 氢氧化钾8. （2分）在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，天平平衡。若向左盘烧杯中加入100 g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向右盘烧杯中加入的物质可能是（ ）56 g Zn和Fe2O3的混合物 100 g MgCO3和Al的混合物 84g Mg和Fe的混合物 100 g BaCO3和Cu的混合物A . B . C . D . 9. （2分）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（ ）A . 48B . 26C . 4D . 2210. （2分）用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量是（ ） A . 8gB . 16gC . 32gD . 4g二、 填空题 (共8题；共38分)11. （2分）为了能及时以现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2xCO2+2Y+6H2O，已知Y由两种元素组成，则x=_，Y的化学式为_12. （8分）空气是一种宝贵的资源.（1）洁净的空气属于_（填“混合物”或“纯净物”）（2）据报道，今年14月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%，下列行为不会增加空气中PM2.5的是A . 燃煤火力发电B . 治理工地扬尘C . 露天焚烧垃圾D . 使用氢能源汽车（3）氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：氧化物_、酸_、碱_、盐_13. （7分）熊健同学到舅父家做客，看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示商标，还嗅到一股刺激性气味熊健向舅父解释说：（1）硝酸铵属于化肥中的_（填序号）A钾肥 B氮肥 C磷肥每袋该化肥中含氮元素的质量至少为_kg（2）硝酸铵应具有的性质是 （填序号） A . 易溶于水B . 有挥发性C . 受热易分解（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的反应方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+X则X的化学式为_；施用该类肥料时，要避免与_（选填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效 14. （8分）炼铜厂从含Cu2S的铜矿石中炼铜有多种方法，其中之一是：先对矿石通空气进行高温处理，生成两种氧化物；将处理过的矿石加上一定质量未经处理的矿石，混合均匀后，隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种刺激性气体SO2。 （1）请你写出上述炼铜过程的两个化学方程式：_、_。 （2）SO2是大气主要污染物之一，某中学研究性学习小组到炼铜厂附近测定周围环境中SO2的含量，他们设计了如图所示的装置进行实验，并根据环保标准来判断污染等级。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的SO2最高质量分数限值SO2最高质量分数限值（单位：mg/m3）一级标准二级标准三级标准0.150.500.70检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后向外轻轻拉动注射器的活塞，你将会看到_（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，向试管中加入2.0mL溶质质量分数为0.0127%的碘水（此时溶液的密度与水的密度相近），用适量的蒸馏水稀释后再加入23滴淀粉溶液A。测定指定地点的空气中SO2含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由_色变为无色时反应恰好完全进行。研究性学习小组分为甲小组和乙小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量（两个小组所用时间相同、所用装置和药品均无问题）。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。请将下表填写完整。（保留二位小数）不同组别的测量值分组甲小组乙小组抽气次数240280空气中SO2质量分数（单位: mg/m3）_通过测定并计算，根据标准等级请你判断出所测地点的空气中SO2的含量属于_标准。你认为哪个小组的测定结果更接近实际值，为什么？_。15. （2分）丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业。其产品之一雕牌超能皂(如图)的主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等。选项氢氧化钠水A混合物纯净物B碱氧化物C有机物无机物（1）有关氢氧化钠和水的分类正确的是_。（2）生产肥皂的主要反应原理：C57H110O43NaOH 3C18H35O2NaX，则X的化学式为_。 16. （5分）某钢铁厂高炉欲生产200t含3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨？（结果保留一位小数）17. （4分）“史上最贵”的实验：步骤让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；步骤让足量镁条在步骤生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物（1）步骤中发生反应的化学方程式：_，基本反应类型是_ （2）若金刚石质量为m1 ， 按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2 ， 则m1_m2（填“”、“=”、“”），理由为_ 18. （2分）（1）某钢铁厂若需消耗500t含Fe2O396%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁_t（2）用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应，可得硫酸亚铁的质量是_t三、 简答题 (共4题；共29分)19. （4分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2 ， 取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示回答下列问题：（1）图中A点溶液中的溶质为_ （2）原滤液中氯化钙的质量分数为_ （3）原滤液中盐酸的质量分数为_；当所加碳酸钠溶液完全反应时，反应后的溶液溶质质量分数为_ 20. （10分）现有10克铁和铜的混合物，将它放入一定量的10%的稀硫酸中恰好完全反应，产生0.2克氢气，求：（铜与酸不反应） （1）混合金属中铜的质量分数； （2）参加反应的稀硫酸的质量。 21. （8分）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液X的pH_7（选填“大于”、“等于”或“小于”） （2）CD段发生反应的化学方程式为_。 （3）滤液X中含有的溶质是_。 （4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程） 22. （7分）资科一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。请回答：（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成_ ， 它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等； （2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3 ， 缓缓通过含碘(I2)1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为_毫克/米3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应） （3）若该工业废气中含有128克SO2 ， 要除去这些SO2 ， 理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）? 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共8题；共38分)11-1、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、15-1、15-2、16-1、17-1、18-1、三、 简答题 (共4题；共29分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、