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初三化学校本练习23（第五单元 课题1 质量守恒定律一） 1根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量 （ ）A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量C. 一定等于铁丝的质量 D. 无法确定高温2煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气) H2+CO，反应前后，发生了变化的是 （ ） A元素的种类 B分子的种类 C原子的数目 D物质的总质量3.下列有关说法正确的是 （ ）A因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氧气B物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的反应物的总质量C蜡烛在空气中燃烧后体积变小，因此这个反应不遵守质量守恒定律D因为任何化学反应都遵循质量守恒定律，所以参加反应的氢气和氧气的体积必然等于生成的水的体积4下列说法中，能用质量守恒定律加以解释的是 （ ）Amg水受热变为mg的水蒸气 B62g磷和80g的氧气反应生成142g五氧化二磷C20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 D拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小5.下列关于化学方程式C + O2 CO2的叙述中，不正确的是 （ ）A碳加氧气生成二氧化碳B碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C每一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下反应生成1个二氧化碳分子D在点燃的条件下，每12 g碳和32g氧气完全反应生成44g二氧化碳6.关于质量守恒定律的解释正确的是 （ ）A化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C在一切化学反应里，反应前后原子种类没有改变，原子数目也没有增减D在化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数7碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，下列说法符合质量守恒定律的是 （ ） A8g碳和 3g氧气完全反应11g可生成二氧化碳B6g碳和 16g氧气完全反应，可生成 22g二氧化碳C12g碳和 12g氧气完全反应，可生成 24g 二氧化碳D32g碳和 12g氧气完全反应，可生成 44g 二氧化碳8.在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了 （ ）A蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物 B蔗糖是由炭黑和水组成的混合物C蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的9.镁带在耐高温的容器中（内含空气）密封加热，图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是 （ ） A B C D 10.在一切化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减， 没有变化，所以，化学反应前后各物质的 必然相等。11、为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系，三个同学分别作了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入城有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸和锌粒接触，充分反应后再称量。实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后，设法使两种溶液混合，充分反应后，再称量。三位同学得到的实验数据如下表：编号实验一实验二实验三反应前（g）4.8112.6118.4反应后(g)8.0112.4118.4（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”、“不变”）：实验一 ；实验二 ；实验三 。（2）造成上述结果的可能原因是 。（3）在三个实验中，实验 正确地反映了化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系。（4）由此可以得出结论：用实验来研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系时，必须在 容器中进行。校本练习（23）参考答案123456789ABBBACBDB10.原子种类，原子数目，原子质量，总质量11. 增大 减小 不变；三 实验一反应前的4.8g不会参加反应的氧气的质量；实验二反应后的110.4g不含生成物氢气的质量密封初三化学校本练习24（第五单元 课题1 质量守恒定律二） 命题人：李志惠2009-91.下列叙述中，错误的是 （ ）A.化学反应前后，物质的质量总和是一样的 B.元素的种类是一样的 C.各种原子的总数是一样的 D.物质的分子的个数是一样的2、在化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是 ( )原子的数目分子的数目元素的种类物质的总质量物质的种类原子种类A B C D3.R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是 （ ）A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素 D.一定含碳、氧元素，可能含有氢元素4、化学方程式2H2+02=2H2O所表示的意义是 ( ) 氢气和氧气在点燃的情况下生成水每两个氢分子和一个氧分子在点燃的情况下生成两个水分子氢气、氧气、水的质量比为4：32：36A B C D5、下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是 ( )A图中能表示氢分子的是“”B反应前后，原子的种类、数目不变C该反应中共涉及两种单质和三种化合物D该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :16.某化合物在氧气中燃烧，只生成了二氧化硫和水，则该化合物中 （ ） A一定含有硫、氧元素，不含氯元素 B一定含有硫、氢元素，可能含有氧元素 C一定含有硫、氢、氧三种元素 D一定含有氢、氧元素，可能含有硫元素7如图，甲物质的2个分子反应，生成2个乙物质的分子和1个丙物质分子，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物，则乙物质的化学式为 （ ） AA2 BAB2 CA2B DA4B2 8、在化学方程式aC2H6+b02=mCO2+nH20中，各化学式前的计量数之间的关系正确的是 ( ) A2m=a B3a=n C3m=n D2b=m+n9、加热辰砂和铁的混合物，完全反应后得到汞和硫化亚铁(FeS)，试分析辰砂组成中一定含有的元素是 ( ) A汞 B汞、铁、硫 C汞、硫 D硫10、在反应4NH3+5O2=4M+6H2O中，M的化学式为 ( )AN2O BNO CNO2 DN2O411、化学方程式揭示了化学反应中的 ( ) 反应条件 哪些物质是反应物 哪些物质是生成物 反应物和生成物之间的质量关系A B C D12 (1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是 。 (2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。原子种类 原子数目 分子种类分子数目 元素种类 物质种类(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用工业上制取硝酸的关键反应为： ，其中R的化学式为 。13. 在探究质量守恒定律时，王冠同学将X、Y、Z、Q4种物质放在某密闭容器中，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g20202020反应前质量/g未测定301416由表中数据可知： 上述4种物质中，反应物是 ，生成物是 。上述4种物质中， 可能是该反应中的催化剂。该反应的基本反应类型属于 。14.如右图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。试回答下列问题：（1）写出白磷燃烧反应的符号表达式： （2）白磷在锥形瓶中燃烧时放出的热使空气膨胀，瓶塞常常 被冲开，导致实验失败。瓶塞未塞紧，结果天平的指针 （选填“向左”、“向右”或“不会”）偏转。为了防止瓶塞被冲开，你能将实验进行如何的改进？ （3）实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？ 校本练习（24）参考答案1234567891011DBCBCBCBCBD12(1) 反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡(2) (3)H2O13.(1)QZ,Y (2)X (3)化合反应14.（1）略 （2）向右， 将玻璃棒改成玻璃管，然后在管口上方绑一只气球（3）将锥形瓶放在石棉网上用酒精灯加热；或用放大镜聚焦加热。初三化学校本练习25（第五单元 课题2如何正确书写化学方程式一） 命题人：李志惠2009-9点燃1化学方程式可表明 （ ）反应物和生成物各是什么；化学反应符合质量守恒定律；反应物和生成物各物质之间的质量比；反应物和生成物之间分子(或原子)数的关系。A B C D都可表明 2. 化学方程式 2H2 + 02 = 2H2O 中的等号表示 （ ） A.水由氢气和氧气组成 B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数 C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量 D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量 3. 空气中燃烧的反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比为 （ ） A3：4：5 B3：2：5 C2：1：2 D4：3：5 4Cu可以和浓 HNO3反应，化学方程式为 Cu 4HNO3=Cu（NO3）2十 2H2O 2X，其中X的化学式为 （ ） ANO2 BN2 CNO DN2O3 5西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 =2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式 （ ） A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO 6.下列各化学方程式书写正确的是 （ ） A.S + O2SO2 B.H2+ O2H2O C.2H2O=2H2+ O2 D.2HgO2Hg + O2 7.完成下列化学反应方程式: 1)木炭在氧气中燃烧 2)加热高锰酸钾制取氧气 3)给氧化汞加热 4)电解水5)石蜡在氧气中燃烧6)硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠7)铁钉和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁8)碳酸钠和稀盐酸（HCl）反应生成氯化钠、水和二氧化碳9)实验室用过氧化氢为原料制取氧气 10).用H2作“零污染汽车”的燃料 11).灯泡里放极少量的红磷来延长白炽灯泡的使用寿命12).铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝 13).实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 8.镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为： 。（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸（HCl）反应转化为氯化亚铁（FeCl2）和氢气,FeCl2起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式： 。9硫化氢（H2S）是使人中毒死亡的气体，硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，在空气中燃烧生成二氧化硫和水。（1）硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为 ；（2） 实验室制取H2S气体时，尾气能否采用燃烧的方法进行处理？ （填“能”或“不能”），理由是 。10高级汽车中常配置一种汽车安全气囊，内部贮存有硝酸铵（化学式为NH4NO3）。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮和另一种氧化物充满气囊，隔在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。（1） 写出硝酸铵受撞击后发生分解反应的化学方程式。（2） 硝酸铵也是一种主要的化肥，从安全角度考虑，在存放和使用此化肥时要注意哪些问题？校本练习（25）参考答案123456DCBACD7.略8.Mg+O2；Fe+HCl9.2H2S+2O2=SO2+2H2O；不能；二氧化硫污染空气10.NH4NO3 撞击 N2O+2H2O ；轻拿轻放或不能撞击 初三化学校本练习26（第五单元 课题2如何正确书写化学方程式二） 命题人：李志惠2009-91.观察法配平1). 硫在氧气中燃烧2) .铁丝在氧气中燃烧2.最小公倍数法配平：3) .红磷在氧气中燃烧4) .用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气3配平Al+Fe3O4Fe+Al2O3反应式时，Fe前面的化学计量数应是 （ ） A3 B6 C9 D12 8. 4.8个水分子与_个硫酸分子中的氧原子个数相同。 5、配平和完成下列化学方程式点燃6. 配平下列反应的化学方程式。(将计量数写在括号里，1也要写入)(1)( )CH4+( )O2=( )CO2+( )H2O高温(2)( )FeCl3+( )NaOH=( )Fe(OH)3+( )NaCI高温(3)( )FeS2+( )O2=( )Fe2O3+( )SO2(4)( )Fe3O4+( )CO=( )Fe+( )CO2(5)( )HgO=( )Hg+ ( )O2(6)( )WO3+( )H2=( )W+( )H2O7.书写下列各步转化的化学方程式，并指出反应基本类型。 、 、 、 、 8你能将下列每种反应类型各写出一个有水生成的化学反应方程式吗？化合反应： ；分解反应： ；置换反应： 。9.黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳。请写出黑火药爆炸的化学方程式 。10高级汽车中常配置一种汽车安全气囊，内部贮存有硝酸铵（化学式为NH4NO3）。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮和另一种氧化物充满气囊，隔在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。（3） 写出硝酸铵受撞击后发生分解反应的化学方程式。（4） 硝酸铵也是一种主要的化肥，从安全角度考虑，在存放和使用此化肥时要注意哪些问题？11为了研究物质之间反应的质量关系，小李同学作了如下实验：将6 g镁分别在不同质量的氧气中充分燃烧，请将生成氧化镁的质量填入下表：序号氧气(g)生成的氧化镁(g) 122438410根据以上数据，回答：(1)上述4次实验中，第 次氧气过量；第 次镁过量。(2)解释为什么后面几次实验中，虽然氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的质量却不再增加?校本练习（26）参考答案1.略2. 略3.c 4.25. 2515；3414；132；2542；83946. (1)1；2；1；2，(2)1；3；1；3，(3)4；11；2；8，(4)1；4；3；4，(5)2；2；1，(6)1；3；1；3。7.略点燃8. H2+O2；H2O；H2+CuO9.3C + S +2KNO3 = K2S + N2 + 3CO210.NH4NO3 撞击 N2O+2H2O ；轻拿轻放或不能撞击11.（1）3，1（2）因为镁已经完全反应完毕初三化学校本练习27 （第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算一） 命题人：李志惠 2009.9解题步骤及格式一般分为以下七步：解设未知量，一般情况下，求什么设什么；写出相应的正确的化学方程式；根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；标出已知量和未知量；列比例式；求解；答题。计算中常用的关系式m= v单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量物质的纯度物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数常见的计算类型利用化学方程式的简单计算；有关含杂质物质的化学方程式的计算；质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。例1：如果62g红磷完全燃烧能生成五氧化二磷多少克？例2：工业上高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？辨析改错题： 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，如果100g双氧水溶液中的过氧化氢的质量为3.4g，且完全分解。求（1）生成氧气的质量为多少克？（2）反应中生成水的质量为多少克？解法2：设生成氧气的质量为x，生成水的质量为y。H2O2 通电 H2O O268 18 323.4g y x 34 32 18 3.4g x yX= 323.4 =3.2g 34Yg= 183.4 =1.8g 34答：生成氧气为3.2g，生成水为1.8g。解法1：设生成氧气的质量为xg，生成水的质量为yg。2H2O2 通电 2H2O O268 36 323.4 yg xg 68 32 36 3.4 xg ygXg= 323.4 =1.6 68Yg= 363.4 =1.8 68答：生成氧气为1.6g，生成水为1.8g。解法4：设生成氧气的质量为x，生成水的质量为y。2H2O2 通电 2H2O O268 323.4g x 68 32 x 3.4gX= 683.4g =7.225g 32Y= 7.225g3.4g3.825g答：生成氧气为7.225g，生成水为3.825g。解法3：设生成氧气的质量为x，生成水的质量为y。2H2O2 通电 2H2O O268 32100g x 68 32 100g x X= 32100g =47g 68Y= 100g47g53g答：生成氧气为47g，生成水为53g。练习题：一、选择题1.根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是 （ ）A.镁的质量2 g，氧气质量3 g，氧化镁质量5 gB.镁持质量3 g，氧气质量2 g，氧化镁质量5 gC.镁的质量1 g，氧气质量4 g，氧化镁质量5 gD.镁的质量4 g，氧气质量1 g，氧化镁质量5 g2.镁在空气中燃烧反应如下：2Mg+O2=2MgO 3M+N2=Mg3N2，已知24g镁在纯氧气中燃烧可得40g产物，则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量是 （ ）A.等于40g B.小于40g C.大于40g D.无法确定3完全燃烧等质量的下列物质，其中消耗氧气质量最大的是 （ ） AH2 BS CFe DMg4一生反应A+B=C+D中，5 g A和5 g B恰好完全反应，生成8 g C，则2.5 g A完全反应，生成D的质量 ( ) A2g B4g C1g D2.5g二、填空题516.8g铁在空气中充分燃烧，需要消耗_g氧气，同时生成 _ g四氧化三铁。6将含有A、B、C各10g的混合物加热反应后，生成4 g新物质D，同时C增加了8 g，而A恰好用完，则反应中的A、B、C、D的质量比为_：_：_：_。三、计算题7.加热6g高锰酸钾可制得多少g氧气？8.要得到32g二氧化硫，需要多少克硫参加反应？9.实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？10.煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。11.工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：MgCl2 = Mg + Cl2。现电解950Kg氯化镁最多能生产多千克单质镁？同时能得到多少千克氯气？12.制取142g五氧化二磷，需要磷多少g？需要氧气多少g？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(在标准状况下 O2=1.43g/L)校本练习（27）参考答案1.B 2.B 3.A 4.C5. 6.4g；23.2g。6. 5：1：4：2 7. 8 g 8. 16 g9. 0.2g。10. 800g。解析：因为题目已知中已经告诉了硫的质量是400g，根据硫燃烧的方程式，可以直接求得生成二氧化硫的质量。11. 240Kg ； 710kg12. 62g，80g，114.4L初三化学校本练习28 （第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算二） 命题人：李志惠 2009.91.若H2O3NO2 =xHNO3+NO，根据质量守恒定律判断反应中x值为 （ ）A.2B.3C. 4D.52.某二价金属13 g投入足量的稀硫酸(或稀盐酸)中，生成0.4 g氢气，该金属的相对原子质量是 （ ）A.13 B.26 C.52 D.65 3.将氢气和氧气的混合气体共10 g点燃，充分反应后生成9 g水则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是 ( ) A2 g 8 g B2.5 g 7.5 g C5 g 5 g D1 g 9 g4在反应2A+B=2C中，1.2 g A完全反应，生成2 g C，若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为 ( ) A24 B44 C40 D805已知4.8 g金属M与足量的稀硫酸反应，生成MSO4和0.4 g氢气，则M的相对原子质量为_。6.在实验室里电解1.8 g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L）7.有一种含水的过氧化氢样品10 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。8已知金属铁和稀盐酸能发生下列反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，现有6.3 g不纯的铁与足量稀盐酸反应，生成0.2 g氢气，求铁粉中纯铁的质量分数是多少。9. 把6.1克干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，到氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余物质的质量为4.5克问： (保留一位小数)(1)制取的氧气是多少克？(2)剩余的固体物质是什么？质量分别是多少克？(3)原混合物中氯酸钾的百分含量是多少？10.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，某种消化药品的标记如右图所示，医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为每日3次每次2片，试计算：Stomachease帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？(计算结果取整数，已知2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O)11把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中加热制取氧气，待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称得剩余固体物质的质量为45.2g，计算反应中生成多少克氧气？45.2g剩余物中含有哪些物质？各是多少克？校本练习（28）参考答案1.A 2.D 3.AD 4.C 5.24 6. 2.2L 7.72% 8.88.9%。9.（1）1.6g； （2）二氧化锰：2.02g；氯化钾：2.48g （3）66.9%10.1887.9mg11. 解：设至少需要KMnO4的质量为g。有关化学方程式2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O22P2O5 关系式 5 KMnO4P2O5 5158 142 7.1g5158 142 7.1g39.5g 51587.1g 142答：至少需要KMnO4 39.5g。解：反应后生成O2的质量为5045.2=4.8g设参加反应的KMnO4的质量为g，反应生成K2MnO4的质量为yg，生成MnO2的质量为zg。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 197 87 32 y z 4.8316 197 87 32 y z 4.8g47.4g 3164.8g 32y29.55g 1974.8g 32z13.05g 874.8g 32反应后剩余KMnO4 50g47.4g=2.6g答：反应后生成4.8gO229.55g K2MnO4 ，13.05gMnO2初三化学校本练习29 （第五单元 综合测试） 命题人：李志惠 2009.9一、选择题 1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ( )A.10g水受热变成10g水蒸气 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 C.铁在空气中燃烧后，质量增加D.蜡烛燃烧后质量减轻了2. 在化学反应 2H2 +O2 = 2H2O中,反应前后发生改变的是 ( ) A.分子总数 B.原子总数 C.质量总和 D.质子总数3下列化学方程式书写正确的是 ( )A4P + 5O2 = 2P2O5 B. C + O2 CO2C. Mg+O2MgO2 D. 2H2O2 2H2O + O24. 下列关于 4Al + 3O2 = 2Al2O3 的叙述中,正确的是 ( ) A.4g 铝和3g氧气反应可生成2g氧化铝 B.24g铝和27g氧气反应可生成51g氧化铝 C.27g铝和24g氧气反应可生成51g氧化铝 D.4g铝和6g氧气反应可生成10g氧化铝5某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是 ( )ACu、O BCu、O、H CO、H DCu、H6. 2003年10月15日，我国用“长征”二号F捆绑式火箭将“神舟五号”载人飞船成功送上太空。火箭用联氨（N2H4）作燃料，一氧化氮作氧化剂。反应的化学方程式是 :N2H4+2NO=2X+2H2O则生成物X中氮元素的化合价为 （ ） A. 0 B. +4 C. 一 3 D. +1 7伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”，其中蕴含的化学原理，用化学方程式表示正确的是 ( ) A.3Fe+O2=Fe3O4 B. 3Fe+2O2Fe3O4 C.3Fe+2O2=FeO4 D. Fe3+O4 Fe3O4 8右图形象地表示某化学反应前后反应物与生成物分子数目的变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子。则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为 （ ）A615 B612C212 D215 9科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。若能用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），不需要 （ ）A.碳原子B.氢原子C.氮原子D.氧原子10. 相同质量的下列物质完全分解后,产生氧气最多的是 ( ) A. 过氧化氢 B. 水 C. 高锰酸钾 D. 氧化汞11.某密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质质量如下表下列有关说法中不正确的是 ( ) Aa的值等于20物 质XYZQ反应前质量g2241002反应后质量g217044a B参加化学反应的X为222g C该反应属于化合反应 DX一定是化合物12实验证明点燃的镁条在二氧化碳气体中可以燃烧，生成氧化镁和炭黑（碳单质）。下列说法中错误的是 （ ）A镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是：2Mg+CO22MgO+CB镁条在空气中燃烧时只与二氧化碳发生了化学反应C金属镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火D在上述反应中镁发生了氧化反应13.酒精燃烧后生成了水和二氧化碳，则酒精的组成中一定 ( )A.含有碳、氢、氧三种元素B.含有碳、氢两种元素，没有氧元素C.含有碳、氧两种元素，没有氢元素D.含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素14在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为 （ ）A2：1 B3：4 C12：11 D1：115右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(相对原子质量：H一1；C12；O16；S一32) （ ）AS+O2 SO2 B2CO+O2 2CO2C2H2 + O2 2H2O DCH4 + 2O2 CO2+2H2O 二、非选择题 16.“药金”外观和黄金(Au)相似，常被误认为黄金，不法分子用炉甘石(ZnCO3)，赤铜矿(Cu2O)和木炭粉(C)混合加热至800左右，制得金光闪闪的假黄金“药金”以牟取暴利，用上述方法制得的“药金”不可能是黄金，理由是_ 。17如果用表示氮气分子，表示氢气分子， 表示氨气分子。则氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气的化学反应可用右下图表示：（1）在图的方框中还应补上_ 个氢气分子。（2）写出该反应的化学方程式 。 18(1)市场有“朴雪(补血)口服液”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这些铁、钙、碘、氟、锌应理解为(填编号) 元素 原子 分子 氧化物 （2）自来水常用氯气（Cl2）消毒杀菌，但残余的氯气对人类健康不利。为消除自来水中残余的氯气，可加入适量的活性炭。这两种物质在水中即可反应生成二氧化碳和盐酸。请写出该反应的化学方程式 .19在工业中硫酸铜有不少用途。某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜，拟选择两个方案。方案方案方案原理CuS是在硫杆菌(催化剂)的作用下与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸铜。2CuS+302CuO+2SO2CuO+H2S04=CuS04+H20(1)请写出方案反应的化学方_。(2)从环境保护的角度考虑，两个方案中选_(填或)更合理。20在反应A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若25gA和足量的B反应，可生成D的质量是 。21.在实验室里，用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？ 22.燃烧含硫的煤和燃放烟花爆竹都会产生污染空气的SO2，大部分城市明文规定禁止燃放烟花爆竹，但一些中、小城镇和农村仍在春节期间燃放放烟花爆竹，对环境造成了污染，若3天内燃放20亿爆竹，平均每只爆竹产生0.05gSO2，则10亿爆竹产生的SO2相当于燃烧含硫2%的煤多少吨？校本练习（29）答