沪教版2019-2020学年九年级上学期化学第一次月考试卷D卷 .doc

沪教版2019-2020学年九年级上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分）下列变化属于化学变化的是（ ） A . 干冰升华B . 将石油加热，分离得到多种产品C . 镁带燃烧D . 海水晒盐2. （2分）下列说法错误的是（ ） A . 用排水集气法收集难溶于水的气体B . 过滤操作时玻璃棒应靠在三层滤纸一边C . 自制“叶脉书签”的关键步骤是将洗净的树叶放入10%的氢氧化钠溶液中煮沸D . 测定pH 最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读该落液的pH3. （2分）“青蒿素是传统中医药送给世界人民的礼物”中国药学家屠呦呦女士在获得2015年诺贝尔生理学或医学奖后发表的获奖感言这样说道从物质分类来看，青蒿素（C15H22O5）属于（ ） A . 单质B . 氧化物C . 化合物D . 混合物4. （2分）下列关于物质用途的描述错误的是（ ） A . 二氧化碳可用来促进植物光合作用B . 氧气可用作燃料C . 稀有气体可用于填充霓虹灯D . 氮气可做保护气5. （2分）建设美好安徽离不开丰富的水资源，水资源在安徽的工农业发展中起到了巨大的作用，下列有关水的说法中正确的是（ ） A . 淡水资源丰富，不必节约使用B . 电解水时正极产生氢气C . 生活中用煮沸的方法可使硬水软化D . 水是由氢气和氧气组成的6. （2分）下列化学方程式及基本反应类型均正确的是（ ）A . 含氢氧化铝的药物中和胃酸 2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+6H2O 复分解反应B . 检验18K黄金 Cu+AgNO3Ag+Cu（NO3）2 置换反应C . 高炉炼铁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应D . 氯酸钾制氧气 2KClO32KCl+3O2 分解反应7. （2分）下列事故的处理方法正确的是（ ） A . 炒菜时油锅着火，立即浇水灭火B . 电器着火时，立即用泡沫灭火器灭火C . 发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治D . 浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即涂上盐酸中和8. （2分）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C12H22O11 ， 它是食品中常用的甜味剂下列有关蔗糖的说法正确的是（ ） A . 蔗糖属于无机化合物B . 一个蔗糖分子由45个原子构成C . 蔗糖中氢元素的质量分数最大D . 蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：22：119. （2分）（2016和县一模）“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾如图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图下列说法错误的是（ ） A . 氯化钠易溶于水B . 碘酸钾的溶解度随温度升高而增大C . 20时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液D . 20时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大10. （2分）在我省金寨县境内发现世界第二大钼矿，其钼储量约有220万吨以上在元素周期表中钼元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 元素符号为MOB . 属于非金属元素C . 原子核内质子数为42D . 相对原子质量为95.96g11. （2分）小明同学依据描述书写的化学符号：两个氮分子：2N2；由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；粒子结构示意图 表示的粒子：S；两个铁离子：2Fe3+；相对分子质量最小的氧化物：H2O；2价的镁元素：Mg2+。其中正确的有（ ） A . B . C . D . 二、 多选题 (共1题；共3分)12. （3分）下列对实验现象的描述正确的是（ ） A . 水沸腾：试管底部产生气泡，试管口有白烟产生B . 胆矾研碎：蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体C . 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后并加热：溶液中产生蓝色沉淀，加热后产生黑色固体D . 石灰石和稀盐酸反应：白色固体表面产生了大量的二氧化碳三、 填空题 (共6题；共33分)13. （8分）研究微粒的组成、性质、数量和质量多少是化学中重要的内容，请回答下列问题： （1）水通电过程中，没有变化的微粒是_（填分子或原子）；水蒸发过程中，变化的是微粒之间的_（2）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是_ （3）下列分子的示意图中，“”表示氢原子，“”表示氧原子，请回答下列问题： 其中表示构成化合物的分子是图_（填编号），图中的分子的化学式是_（4）2010年10月1日，我国“嫦娥二号”卫星成功“奔”月承担本次发射任务的长征三号丙火箭使用的助推燃料之一是偏二甲肼偏二甲肼的化学式为C2H8N2 ， 它是由_种元素组成，C和N的原子个数比为_，氢元素的质量分数为_（精确到0.1%） 14. （4分）下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：（1）当温度为_时，甲、乙两物质的溶解度相等。（2）将10g甲物质(不含结晶水)配成t4时的饱和溶液，需水的质量为_ g。（3）将t4时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3，下列说法中正确的一项是_ 。A . 三种溶液仍然为饱和溶液B . 三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲=乙丙D . 甲、乙析出晶体(不含结晶水)的质量相等，丙无晶体析出15. （1分）水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为_。 16. （6分）水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义 （1）鉴别硬水和软水常用的试剂是_ （2）如图是“水中起火”的实验，实验中白磷能在热水中燃烧，热水的作用是：_写出白磷燃烧的化学方程式_ （3）将100g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释为适用于消毒杀菌的3%溶液，需要加水_g （4）下表是碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 温度/10203040溶解度/g12.221.839.753.2碳酸钠的溶液随温度的变化趋势是_10时将112.2g碳酸钠饱和溶液升温到40，至少需要加入质量为_g的碳酸钠，溶液才能达到饱和17. （9分）某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下。请回答实验中有关问题：将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。（1）该实验中红磷需稍过量，目的是_。 （2）步骤集气瓶中的现象是_，其反应的文字表达式为_；步骤中打开止水夹后观察到的现象是_ ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为_。 （3）该实验可推论出氮气_(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质_(填“活泼”或“不活泼”)的结论。 （4）若得出空气中氧气体积少于空气总体积的五分之一，可能的原因是_，_。(写出两点)。 18. （5分）实验室常用如图装置图可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验反应生成的气体产物请写出硬质玻璃管和试管中发生反应的化学方程式该实验有不足之处，应如何改进？ 四、 实验题 (共1题；共5分)19. （5分）厦门地铁 1 号线已正式运营，地铁建设使用了铝、铁、铜等金属。请回答下面问题：（1）铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因_。 （2）向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉，充分反应后过 滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：若滤渣中无铜粉，写出反应的化学方程式_(写一个)。若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有_( (填写化学式，下同)，可能含有_。（3）地铁车厢的车架表面喷漆不仅美观，而且可有效阻止铁与_接触而锈蚀。 五、 简答题 (共3题；共18分)20. （5分）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答： （1）实验A中红磷必须足量的原因是_； （2）实验B中发生反应的典型现象为_； （3）实验C说明二氧化碳具有的化学性质是_；该性质的用途是_ （4）实验D中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律？_（填“是”或“否”） 21. （3分）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数_5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为_g 22. （10分）氢化钙（CaH2）固体是珠峰登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：请完成下列问题：（1）_CaH2+_H2O_Ca（OH）2+_H2配平上述化学方程式（2）写出氢气燃烧的化学方程式：_（3）现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？六、 综合题 (共1题；共8分)23. （8分）在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂，他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂15g放入锥形瓶中，加入35g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应测得部分数据与图象如图请根据有关信息回答问题 第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量（g）252525252525锥形瓶中物质的质量（g）75100a150172.8197.8（1）a的数值为_，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）_ （2）b的数值为_ （3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 多选题 (共1题；共3分)12-1、三、 填空题 (共6题；共33分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、15-1、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、四、 实验题 (共1题；共5分)19-1、19-2、19-3、五、 简答题 (共3题；共18分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、22-1、22-2、22-3、六、 综合题 (共1题；共8分)23-1、23-2、23-3、