湘教版九年级上学期化学第二次月考试卷B卷 .doc

湘教版九年级上学期化学第二次月考试卷B卷 一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 铜被广泛地运用于制造电线、电缆，因此铜是导电性最好的金属B . 化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应C . 盐酸、硫酸溶液中酸根离子不同，因此它们的化学性质存在差异D . 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味，因此该化肥一定不是氮肥2. （2分）下列物质的用途中，主要利用了其物理性质的是（ ） A . 氧气焊接金属B . 铜丝用作导线C . 熟石灰改良酸性土壤D . 盐酸用于除锈3. （2分）用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ） A . 酒精挥发分子消失了B . 气体膨胀分子间隔变大C . 桂花飘香分子在不断地运动D . 食物变质分子本身发生变化4. （2分）关于氧气、二氧化碳、二氧化硫、过氧化氢、高锰酸钾这五种物质，下列说法正确的是（ ） A . 都含有氧元素B . 都含有氧分子C . 都是化合物D . 都是氧化物5. （2分）下列物质的名称与化学式书写均正确的是（ ）A . 氧化镁：Mg2OB . 氢氧化钠：NaOHC . 贡：HgD . 硫酸钾：KSO46. （2分）“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福”习近平在十二届人大三次会议上提出了民生视角下的生态观，要求全国落实“水十条”下列做法中不符合这一主题的是（ ）A . 严格监管农药和化肥的使用B . 富含氮、磷的生活污水直接排放C . 对水源地和自然保护区的水体严格保护D . 农田灌溉使用喷灌、滴灌技术7. （2分）据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病，血液中也有少量钙，它对皮肤伤口血液的凝固起着重要作用；人体缺碘会引起甲状腺肿大。这里的“钙”、“碘”是指 （ ）A . 单质B . 元素C . 原子D . 分子8. （2分）下列粒子属于阳离子的是（ ）A . B . C . D . 9. （2分）反应后下列溶液的质量变小的是（ ）A . 铁钉插入硫酸铝溶液中B . 向稀盐酸中加入适量的氢氧化钙固体C . 向稀盐酸中加入少量的碳酸钠固体D . 向硝酸银溶液中通入少量的氯化氢气体10. （2分）钇铁石榴石(Y 3 Fe 5 O 12 )可用作雷达微博过滤器里使用的铁氧磁性体，其中钇(Y)的化合价为+3，氧的化合价为-2，则铁的化合价为（ ） A . 0B . +2C . +3D . +611. （2分）已知：X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为12：8，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的50%，则反应中消耗Y的质量为（ ） A . 16gB . 36gC . 44gD . 64g12. （2分）关于质量守恒定律的理解，错误的是（ ） A . 煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释B . 宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量C . 微观：化学反应前后原子种类和个数不变D . X+3H2O2H3PO4中的X为P2O5二、 填空题 (共5题；共15分)13. （2分）如图是镓元素的相关信息。 （1）镓放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去，则镓具有的物理性质是_。 （2）镓原子结构示意图中x的数值为_。 （3）镓原子失去最外层3个电子形成离子，写出镓离子符号：_。 （4）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，常用GaCl3与NH3在一定条件下制得，同时生成另一种含两种元素的化合物，写出化学方程式：_。 14. （3分）水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途（1）在日常生活中常采用_方法使硬水软化；洗衣服需要用水，但衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能_油污；（2）电解水的实验中，负极和正极产生的气体体积比大约是_；（3）配置溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数_3%（填“”、“”、“=”）15. （5分）用化学用语回答： （1）1个铝离子_， （2）3个磷原子_， （3）4个水分子_， （4）空气中含量最多的物质_； （5）5个硫酸根离子_。 （6）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是_。 （7）相对分子质量最小的氧化物是_。 （8）表示氯化锌中锌元素的化合价_。 16. （2分）用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2 ， 它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：请回答下列问题：（1）每个生成物分子由_个原子构成（2）上图所表示的物质中，属于纯净物的是_（写图示编号）。（3）该反应的基本类型为_。（4）参加反应的B2与生成物分子的个数比为_。（5）若28g B2完全反应，得到34g产物。已知A2的相对分子质量为2，则生成物的相对分子质量为_。17. （3分）完成下列实验的部分内容。 填写表中实验现象：实验内容实验现象将几颗锌粒放入试管中，再加入少量稀盐酸_镁条在空气中燃烧_向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞试液_三、 简答题 (共5题；共9分)18. （2分）请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。 （1）酒香不怕巷子深 （2）干冰升华后，体积变大 19. （2分）“水是生命之源”。请回答下列与水有关的问题： （1）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有_。 （2）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、_。 （3）蔗糖在热水中溶解比在冷水中快，用分子的相关知识解释_。 （4）电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是_mL或_mL。 （5）区分某地下水(硬水)和蒸馏水，可以选用的物质是_；使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，如_(举一例)。 20. （1分）分类、类比是初中化学常用的学习方法，分析和处理信息是学生必备的能力之一。 （1）根据不同标准，可以有不同的分类方法，如根据用途、状态、性质、变化、构成等，根据所学知识，自选分类标准，对以下物质进行分类： 白糖溶于水；高锰酸钾固体是暗紫色的；石蜡燃烧；铁丝能在氧气中燃烧；镁条在空气中燃烧；二氧化氮气体是红棕色的；水变成水蒸气；胆矾晶体研成粉末。被分类选项的序号为_；分类依据为_；（2）一般情况，难溶于水的碳酸盐受热（高温）都发生分解反应，产生相应的金属氧化物和二氧化碳，反应前后元素的化合价不发生改变，请写出BaCO3在高温时发生反应的化学方程式_，请你判断碳酸钾在高温时_（填“能”或“不能”）分解。 21. （1分）酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶。酒精易挥发，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳。 根据以上叙述，可归纳出：（1）酒精的物理性质是_。 （2）化学性质是_。 22. （3分）实验室里所用的药品很多有腐蚀性或有毒为保证安全，必须注意做到闻气味时，不要直接凑到试剂瓶口，应该采用的操作方式是_ 四、 实验题 (共2题；共7分)23. （2分）生活中常见物质的性质制法等是化学研究的重要内容。 （1）化合反应发生后，生成物肯定不会是_（填“单质”或“化合物”）。 （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为_。 如图1实验仪器中不能用于加热的是_（填字母代号）。a烧杯 b量筒 c试管 d蒸发皿（3）某化学小组选用图1装置和药品进行探究实验。 A中反应的化学方程式为_。若用如图1装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请你选择合适的装置并写出导管口连接的顺序_。（4）如图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 B装置玻璃管里可观察到的现象是_。C装置中反应的化学方程式为_。（5）将30.6g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.0g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数_。 24. （5分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。 （1）写出标号仪器的名称：_。 （2）若选择装置A和装置_（填字母）来制取并收集二氧化碳，实验前应先关上弹簧夹，再向长颈漏斗中注水形成一段水柱，_，即证明装置A气密性良好。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，若选择装置B，应作如下改进：_。该反应的化学方程式是_。 （4）用装置F收集氧气时，气体应从_（填“a”或“b”）端导入，检验装置F氧气集满的方法是_。 五、 计算题 (共2题；共3分)25. （2分）青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g尿素是一种优质的氮肥，其化学式为：CO（NH2）2 ， 据此我能计算： （1）尿素的相对分子质量为_；其中C和H的质量比为_ （2）30g尿素中含氮元素_g （3）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为_g 26. （1分）现有79g高锰酸钾加热一段时间后得固体72.6g。请计算： （1）生成氧气的质量_； （2）参加反应的高锰酸钾的质量_； （3）剩余固体中钾元素的质量分数_（计算结果精确至0.1%）。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共5题；共15分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、15-7、15-8、16-1、17-1、三、 简答题 (共5题；共9分)18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、21-1、21-2、22-1、四、 实验题 (共2题；共7分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、五、 计算题 (共2题；共3分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、