春走向高考(人教版)高三化学一轮复习测试题 第7章 第1节.doc

www.第一部分 第七章 第一节一、选择题1下列说法中正确的是()A化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B加入反应物可使反应速率增大C在研究反应速率变化的实验中，同时改变两个变量一定能更快得出有关规律D对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率答案：D2(2014安徽淮北一中月考)某温度下，反应2A(g)B(g)C(g)的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A(g)。20 s时测得各组分的物质的量如下表：物质A(g)B(g)C(g)物质的量/mol1.20.60.6下列说法正确的是()A反应前20 s的平均速率为v(A)0.6 molL1s1B20 s时，正反应速率等于逆反应速率C达平衡时，A(g)的转化率为100%D若升高温度，平衡常数变为0.5，则反应的H0解析：由题意知前20 s的平均速率为v(A)1.2 mol/(2 L20 s)0.03 molL1s1，A项错误；20 s时，Qc(B)c(C)/c2(A)0.30.3/0.620.25K，可逆反应向正方向进行，正反应速率大于逆反应速率，B错误；反应是可逆反应，平衡时A(g)的转化率不可能为100%，C项错误；升高温度，平衡常数从1变为0.5，平衡常数变小，反应放热，H0，D项正确。答案：D3(2014上海市杨浦区高三第一学期期中)硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是()A该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动B加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动C加热促进S2O与H的碰撞，使反应加速D加热促进Na与Cl的碰撞，使反应加速解析：温度升高，反应速率加快的原因是增加了反应微粒的碰撞几率和活化分子的百分含量，C正确。答案：C4(2014济南调研)对于反应N2(g)3H2O(g)2NH3(g)O2(g)，在不同时间段内所测反应速率见选项，则表示该化学反应进行最快的是()Av(NH3)1.5 mol/(Lmin)Bv(N2)1.2 mol/(Lmin)Cv(H2O)1.67 mol/(Lmin)Dv(O2)1.5 mol/(Lmin)解析：将选项中反应速率换算成同一物质的反应速率，然后比较。答案：B5在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()升高温度增加碳的量恒容通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2恒容通入COABCD解析：碳是固体，对反应速率无影响；体积增大降低了反应物及生成物的浓度，正逆反应速率降低；体积不变，反应物及生成物的浓度不变，正逆反应速率不变。答案：C6(2014邯郸期末)反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B反应达平衡状态时：v(CO)正v(H2O)逆C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大解析：A项，将容器的容积缩小一半相当于体系压强增加一倍，反应速率加快；B项，转化为同一物质的速率，其正、逆反应速率相等，处于平衡状态；C项，由于体积保持不变，充入He气后，各组分的浓度不变，反应速率不变；D项，改变固体物质的用量不影响化学反应速率。答案：B7对反应AB=AB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL反应速率大小关系是()ABCD解析：浓度对反应速率的影响为溶液混合后的浓度，故A、B浓度中都为0.5 molL1，中都为1 molL1，中都为0.05 molL1，中都为0.25 molL1；浓度越大，反应速率越大，故反应速率大小顺序为。答案：A8(2015荆门市高三元月调研)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) HQ kJ/mol (Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应答案：D9一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时，所需的反应的时间为()A等于5 sB等于10 sC大于10 sD小于10 s解析：c(HI)从0.1 molL1降到0.07 molL1过程中：v(HI)c/t0.03 molL115 s0.002 molL1s1。假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07 molL1降到0.05 molL1时，tc/v0.02 molL1/0.002 molL1s110 s。但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，而0.07 molL1比0.1 molL1小，反应速率慢，所需反应时间大于10 s。答案：C10(2014北京东城区二模)80时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2HQ kJmol1(Q0)，获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/molL10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是()A升高温度该反应的平衡常数K减小B2040 s内，v(N2O4)0.004 molL1s1C反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大解析：正反应吸热，升高温度，K增大，A项错；v(NO2)c/t0.08 molL1/20 s0.004 molL1s1，v(N2O4)0.002 molL1s1，B项错；反应达到平衡时，生成0.60 mol NO2，吸热0.30Q kJ，C项正确；D项等同于在另一个完全相同的容器中通入0.40 mol N2O4，达到原来相同的平衡，N2O4的转化率不变，然后将此容器和原容器合二为一，与原来相比相当于增大压强，平衡逆向移动，反应物转化率减小，D项错。答案：C11(2014河北质量监测)在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应：A(g)2B(g)3C(g)D(l)，下图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是()A反应物A的浓度：a点小于b点B可能是某种生成物对反应起到催化作用C曲线上的c、d两点都表示达到反应限度D平均反应速率：ab段大于bc段解析：随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应物A的浓度应为a点大于b点，A项错；在恒温恒容的条件下，随着反应物浓度的减小，而反应速率逐渐增大的情况，可能是某种生成物对反应起到催化剂的作用，B项正确；曲线上v(A)始终在变化，说明曲线上各点均表示没有达到平衡，C项错；由图象可知，ab段的平均反应速率小于bc段，D项错。答案：B二、非选择题12(2015河北省保定市第一学期高三期末调研)酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。.实验前首先用浓度为0.1000 molL1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式_。(2)有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是_。A把15.8 g KMnO4溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为0.1 mol/LB把0.01 mol KMnO4投入100 mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为0.1 mol/LC需要90 mL 0.1 mol/L的KMnO4溶液，应准确称量KMnO4固体1.58 gD定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000 molL1。用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为8.00 mL)。实验编号温度()催化剂用量(g)酸性高锰酸钾溶液体积(mL)浓度(molL1)1250.54.000.10002500.54.000.10003250.54.000.010042504.000.1000(3)写出表中实验1和实验2的实验目的_。(4)该小组同学对实验1和实验3分别进行了三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：实验编号溶液褪色所需时间(min)第1次第2次第3次114.013.011.036.56.76.8分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，甲同学改进了实验方案，请简述甲同学改进的实验方案_。(5)该实验中使用的催化剂应选择MnO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为_。答案：(1)2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O(2)C(3)探究不同温度对反应速率的影响(4)其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间(5)2MnO10Cl16H=5Cl22Mn28H2O13向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(A)_，v(B)_。(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_。(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_。(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的H_0(填“”、“”或“”)。(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_；平衡时反应物的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。解析：本题考查化学反应速率计算以及影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，意在考查学生的计算能力和分析解决问题的能力。(1)根据化学反应速率定义：v(A)c(A)/ta/(22)a mol/(Lmin)，v(B)c(B)/ta/(22)a mol/(Lmin)，(2)可以求出v(C)a mol/(Lmin)，v(D)a mol/(Lmin)，根据速率之比等于反应方程式中计量数之比，xypq，则x2；y3；p1；q6。(3)2A(g)3B(g)C(g)6D(g)起始/molab0变化/mol a2a平衡/mol2aB的转化率100%。(4)其他条件不变，升高温度，平衡时D的量减少，说明升高温度平衡向左移动，即正反应为放热反应。(5)其他条件不变缩小体积，浓度增大，所以反应速率增大；该反应是气体体积增大的反应，缩小体积，平衡将向体积缩小的方向移动，即向左移动，所以反应物的转化率减小。答案：(1)mol/(Lmin)mol/(Lmin)(2)2316(3)100%(4)(5)增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小