春走向高考(人教版)高三化学一轮复习测试题 第7章测试卷.doc

www.第七章化学反应速率化学平衡测试卷满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。请将第卷的答案填涂在答题卡上，第卷可在各题后直接作答。本卷可能用到的相对原子质量：Mg24Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56Cu64Cl35.5Br80第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1(2015山东青岛高三珍断(一)下列事实不能用平衡移动原理解释的是()解析：催化剂能加快化学反应速率，但不能使平衡发生移动。答案：B2(2015 金丽衢十二校高三第一次联考)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)H0一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是()A分离出少量氮化硅B降低温度C充入氮气D充入氦气解析：Si3N4为固体，减少它的量对反应速率无影响；降低温度， 反应速率减小； 充入氮气， 反应速率增大； 充入氦气， 反应速率无影响。答案：C3(2015上海市十三校高三第一次联考)肼和氧气在相同催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。已知在800 下，容积固定的密闭容器中发生反应、：N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)N2H4(g)2O2(g)2NO(g)2H2O(g)下列描述可说明两反应均达到平衡的是()Av(N2)v(NO)B反应的焓变H保持恒定C体系的密度不再发生变化D混合气体的平均相对分子质量不再发生变化解析：氮气与一氧化氮速率无明显关系；焓变H与计量数对应，故始终为一定值；两反应中各物质均为气体，故质量和体积恒定，密度也恒定不变。答案：D4(2015陕西省西安市临潼区华清中学高三第一次模拟)向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应：X(g)2Y(g)aZ(g)HT1CA点的反应速率：3v正(X)v逆(Z)D用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)v(B)解析：改变压强，X的平衡转化率不变，说明反应前后气体计量数之和相等，所以a3，此反应为放热反应，升高温度，X的平衡转化率减小，故T1T2，所以v(B)v(A)。答案：C5(2015云南省部分名校高三12月份统一考)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0b0K(1000 )K(810 )上述中正确的有()A4个B3个C2个D1个解析：设加入E的物质的量为1 mol，利用表中的三个数据，根据化学平衡“三量法”的计算方法，不难判断是正确的；该反应是气体分子数增加的反应，故S0，正确；在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡将向气体体积缩小的方向移动，可知54.0ab，c75d，ef83.0，则fb，故正确；由f75a可知该反应的H0，故正确。答案：A6(2015安徽省宣城市八校高三上学期联考)炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的恒容密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)CO2(g)2CO(g)H Q kJmol1。如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是()A01 min，平均反应速率v(CO)0.5 molL1min1B当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且0，再达到平衡时4.7D5 min时再充入一定量的CO，曲线c表示n(CO2)的变化解析：A项，v(CO)1.0 molL1min1；B项，压强不变时，反应达到平衡，且1；D项，曲线b表示n(CO2)的变化。答案：C7(2015洛阳市高三统一考试)甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.8 kJmol1，在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。下列有关说法正确的是()A图中曲线Z对应的温度是230 B若增大H2和CO的起始组成比，反应放出的热量将减少C270 下，a点H2的平衡转化率为50%D270 下，上述反应的化学平衡常数为4解析：A项，该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故曲线Z对应的温度为270；B项，增大H2和CO的起始组成比时，平衡正向移动，放出热量增多。 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始(mol)11.5 0变化(mol) 0.51 0.5平衡(mol) 0.50.5 0.5C项，H2的平衡转化率为66.7%；D项，270下，化学平衡常数为4。答案：D8(2015吉林省油田高级中学高三第三次调研考试)在温度为T1条件下，向密闭容器中加入0.8 mol PCl5，仅发生：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl5。反应过程和能量关系如图甲所示；PCl5的含量随时间在不同温度下的变化关系如图乙所示。下列有关叙述正确的是()甲乙A上述反应过程中，释放的热量为18.6 kJB图乙中，T1 T2，在T2时，PCl5的分解率小于25%C若其他条件不变，反应温度由T1变到T2时，生成PCl5的速率减小D若其他条件不变，当温度变为T2时，PCl5的含量随时间变化曲线应为图乙中b曲线解析：从图甲可以看出，该反应为吸热反应，且1 mol PCl5发生分解时，吸收93 kJ的热量，故当分解0.8 mol0.6 mol0.2 mol时，吸收的热量为18.6 kJ，A项错误；在横坐标为时间的图像中，有“先折先平衡”的规律，T2对应曲线先出现折点，即达到平衡时所需时间短，反应速率较大，其他条件不变的情况下，温度T2应比T1高；因温度从T1变到T2，温度升高，平衡正向移动，故其分解率增大，应大于25%，PCl5含量降低，B、C两项错误，D项正确。答案：D9(2015黑龙江双鸭山一中高三期末)加热N2O5依次发生的分解反应为：N2O5N2O3O2，N2O3N2OO2；在2L密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t时反应的平衡常数为()A10.7 B8.5 C9.6 D10.2解析：设在反应中发生分解的N2O3为x mol，N2O3N2OO2x mol x mol x mol则有x3.49x，得x2.8 mol，最初生成的N2O3为3.42.86.2 mol，在平衡状态下n(N2O5)86.21.8 mol，的平衡常数K18.5，B项正确。答案：B10(2015山东师大附中高三第四次考试)700时，向容枳为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是()反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.20t2(其中t1B平衡时体系压强：P1P2 45C若容器体积V1V3，则QOD若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率V2，则反应速率，A项错误，达平衡时，体系压强P1P254，B不正确；D项，相当于增大压强，CO的转化率70%。答案：C13(2015银川一中高三年级第五次月考)往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)时间(min)浓度(molL1)实验序号/温度()01020304050实验1/8001.000.800.650.550.500.50实验2/8001.000.700.500.500.500.50实验3/8501.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是()A实验2比实验1的反应容器内压强减小B实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C实验1比实验3的平衡常数大D实验2和实验3可判断该反应是放热反应解析：实验2比实验1先达平衡，且最终平衡状态相同，则压强相同，A错；实验2使用了催化剂，B正确；升高温度，NO2浓度变小，说明反应是吸热反应，升温平衡常数变大，所以实验3平衡常数大，C、D错。答案：B14(2015江苏盐城一中高三一珍)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互反应：4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4 mol NO2和0.2 mol NaCl,10 min反应达到平衡时n(NaNO3)0.1 mol。下列叙述中正确的是()A10 min内NO浓度变化表示的速率v(NO)0.01 molL1min1B若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于50%C若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的H0D若起始时向容器中充入NO2(g) 0.2 mol、NO(g) 0.1 mol和Cl2(g) 0.1 mol(固体物质足量)，则反应将向正反应方向进行解析：A项，10 min内V(NO)0.005 molL1min1，升温平衡逆向移动，则HK，平衡将逆向移动。答案：B15(2015福建省漳州八校高三上学期联考)25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2解析：Pb是固体，加入铅后平衡不移动，c(Pb2)不变。加入Sn(NO3)2后，平衡左移，c(Pb2)变大。C项，HP1。答案：(1)C(3分)(2)(Q22Q1)kJmol(3)P2P1(3分) 1/144(L/mol)(3分)18(2015上海市长宁区第一学期高三化学教学质量检测)(12分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是_。 (2)圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为_。 (3)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_。 (4)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：_(写一种)。 .探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知 I22S2O=S4O2I，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0T18.02.04.02.0T26.02.04.0Vx T3(5)表中Vx_mL，T1、T2、T3的大小关系是_。 解析：由于SO2溶于水，会导致收集到的气体体积偏小，计算所得反应速率偏小，中各组实验保证溶液的总体积相同，则Vx4。答案：(1)秒表(2)S2O2H=H2OSSO2(3)SO2会部分溶于水 (4)测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案)(5)4 ；T1 T2 K(350 )，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)如图表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是_ (填“A”或“B”)。800 时，03 s内该反应的v(CO2)_ 。 (3)下列措施能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_(填字母)。 a增加CuO的量b适当升高温度c及时移去CO2d增大CO的浓度e选择高效催化剂f增大压强(4)800 时，若CO的平衡转化率为60%，则最初通入容器中CO的体积为_L(标准状况下)。若再通入0.03 mol CO2至容器中，则再次达到平衡时，CO的物质的量浓度为_。 解析：(1)升温平衡常数增大，则反应为吸热反应。(2)反应中CuO由0.080 mol减少到0.020 mol，消耗n(CuO)0.060 mol，则生成n(Cu2O)0.030 mol，所以B代表Cu2O的变化曲线。(3)使用催化剂及增大压强不影响平衡移动。(4)生成Cu2O 0.030 mol，V(CO)22.41.12 L。答案：(1)吸热(2)B；0.005 molL1s1 (3)bd (4)1.12；0.016 molL1 (每空2分)20(2015广东省六校高三第三次联考)(16分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175升华(175以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4Ca(OH)2=CaC2O42H2O。现用H2C2O4进行如下实验：(一) 探究草酸的不稳定性通过如下图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：A乙醇CNaOH溶液。(1)B中盛装的试剂_(填化学式) (2)A中加入乙醇的目的是_。(二) 探究草酸的酸性将0.01mol草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100 ml 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是_(用离子方程式表示)。(三) 用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素 、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理：MnOH2C2O4_Mn2 CO2H2O(1)配平上述离子方程式。(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。、探究影响化学反应速率的因素下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：实验组别c(H2C2O4)/(mol/L)V(H2C2O4)/mlc(KMnO4)/(mol/L)V(KMnO4)/mlc(H2SO4)/(mol/L)褪色所需时间实验目的10.220.002540.126(a)_0.220.00540.125170.220.0140.123300.220.0240.129050.220.0340.1211330.220.440.121420请回答：(1)实验目的(a)是_；(2)根据表中数据在下边坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图像；(3)若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是_。解析：B中装Ca(OH)2溶液，检验CO2的存在。(2)二者恰好反应生成Na2C2O4，Na2C2O4是强碱弱酸盐，水解呈碱性。KMnO4有强氧化性，应盛装于酸式滴定管。(3)Cl可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，生成Cl2，对实验造成干扰。答案：(一)(1) Ca(OH)2或Ba(OH)2(2分)，(2)除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰(2分)(二)C2OH2OHC2OOH(2分)(三)、(1) 256H2108 (2分)(2)酸式(2分)、(1)探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响(2分)(2)如图(2分)(3)因Cl可与酸性KMnO4发生氧化还原反应(2分)