2013-全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及答案.doc

2015年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。1下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血液中存在H2CO3HCO3缓冲体系硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类ABCD2缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。下列有关说法正确的是A从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性BX能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸CH4Y和X在一定条件下均能发生水解反应D可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3某未知溶液可能含Cl、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是A一定有ClB一定有SO42-C一定有Al3+D一定没有CO32-4下列有关实验操作中错误的是A萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水C为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗5“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A增强高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C检验卤代烃中的卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验6近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150，燃烧热极高。下列说法错误的是AAl2H6中含有离子键和极性共价键B氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气C氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）7用带放射性示踪原子（18O）的过氧化氢与用硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，反应完毕后，18O最可能出现在AK2SO4中BMnSO4中CH2O中DO2中8元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，为Fe元素。由扇形周期表的填充规律，下列有关已填人的元素说法不正确的是A、对应原子的半径依次减小B、的最高价氧化物都能和水反应C处于长式周期表第二周期第A族D与可形成既含极性键又含非极性键的化合物9在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，下列有关说法正确的是xywn(起始)/mol2l0n(平衡)/moll0.51.5A该温度下，此反应的平衡常数表达式是B升高温度，若w的体积分数减小，则此反应H0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，再向容器中通人3molw，达到平衡时，n(x)=2mol10下列反应中，反应后固体物质质量减轻的是ACO通过灼热的CuO粉末B钠在空气中燃烧C二氧化碳通过Na2O2粉末D将铁片投入CuCl2溶液中11由无水醋酸钠与碱石灰共热可得到甲烷。请预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时，所得的有机物主要是A苯B甲苯C乙苯D苯甲酸钠与甲烷12室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1molL-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN、SO42-Bc(H+)=1l0-13molL-1的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3C0.1molL-1NaHCO3溶液中：NH4+、Na+、NO3、ClDpH=1的溶液中：Na+、K+、NO3、Fe2+13下列化合物偶极矩由大到小排列的是A(I)()()()B()()()(I)C()()(I)()D()()()(I)14如下图装置（省略夹持装置，气密性已检验）所示，某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理的是A烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+Ba中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁Cb中收集到的气体是氡气和氯化氢D烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体15和的异构体类型是A官能团异构B顺反异构C碳架异构D旋光异构二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。16下列除杂操作可行的是A通过饱和NaCl溶液除去HC1中的Cl2B通过灼热的镁粉除去N2中的CO2C通过灼热的CuO除去CO2中的COD通过浓硫酸除去SO2中的H2O17某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A反应过程b有催化剂参与B该反应为吸热反应，热效应等于HC该反应可能分两步进行D有催化剂条件下，反应的活化能等于E18过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质能使过碳酸钠较快失效的是AMnO2BH2SCNa2SO4DNaHCO319化学式为LixAlSi4Oy的三维结构铝硅酸盐中x、y值分别为A5，12B1，10C1，8D3，112025时，在20.00mL0.1000molL-1Na2CO3溶液中滴人0.1000molL-1盐酸，测得溶液pH随盐酸体积(V)变化曲线如下图，下列有关说法正确的是Aa点时，溶液中只有CO32-存在Bbc段，主要是HCO3和H+发生反应Ccd段，溶液pH产生突跃，可用甲基橙指示滴定终点Dd点时，滴定完成，溶液显中性21实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是编号试剂保存方法理由A固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中防止接触空气被氧化，防止与水蒸气、二氧化碳接触而变质B碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化而变质C液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发D硝酸银溶液存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放在冷暗处防止见光分解22一种新型的净水剂聚合氯化铁铝，化学式为AlFe(OH)nCl6-nm，n5，m()()()B()()()()C()()()()D()()()()2525时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL-1NaOH溶液与0.1molL-1NH4Cl溶液等体积混合：c(Cl)=c(Na+)c(NH4+)c(OH)B0.1molL-1NH4Cl溶液与0.1molL-1一氨水混合至pH=7：c(Cl)=c(NH4+)C0.1molL-1Na2CO3溶液与0.1molL-1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)D0.1molL-1CH3COONa溶液与0.1molL-1HCl溶液等体积混合：c(Cl)c(CH3COO)c(OH)三、本题包括3小题，共29分26（9分）完成下列各题：(1)在不增加任何配体以及铼原子之间不存在金属键情况下，Re(CO)3C1n服从18电子规则，则n的最小取值为_；(2)在N2CO存在的化学结构异构体中，最稳定异构体的结构式是_；(3)硫离子与固体硫在碱性溶液中反应生成S22-、S32-、S42-等聚硫离子。已知S与S2-反应生成S22-的K1=12，生成S32-的K2=130，则S与S22-生成S32-的K3=_。27（12分）写出下列化学反应的方程式：(1)Mg2Si与HC1(2)氯代甲砜CH3SO2Cl完全燃烧(3)Na2B4O7标定盐酸(4)在焦磷酸(H4P2O7)酸性介质中，KMnO4与MnSO4反应，其中一个产物为Mn(H2P2O7)33-28（8分）还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）常用方法，过程如下：已知废水中Cr的含量为28.6gL-1(1)计算处理1L废水时，所需要绿矾(FeSO7H2O)的质量m；(2)常温下Cr(OH)3Ksp=l10-32，处理废水时调节溶液pH=5，试计算处理后溶液中的Cr3+离子的浓度（molL-1）。(已知Mr(FeSO7H2O)=278.0，Ar(Cr)=52.00)四、本题包括2小题，共43分29（34分）完成下列各题写出(A)(I)的结构式写出(A)、(B)的结构式，用系统命名法命名化合物(B)写出(A)(D)的结构式，并给出(A)到(C)的反应机理。30（9分）结构推断化合物(A)的分子式为C5H10O，其与Br2/CCl4溶液或金属钠均不反应，用稀盐酸或稀NaOH处理(A)后得分子式为C5H12O2的化合物(B)。(B)与HIO4水溶液作用得甲醛和分子式为C4H8O的化合物(C)，(C)可发生碘仿反应，试推断出(A)、(B)、(C)的合理结构式。五、本题包括2小题，共28分31（12分）称取含MnOCr2O3的矿石2.0000g，以Na2O2熔融后，经过浸取、煮沸，除去过氧化物后得到含MnO42-和CrO42-的溶液。酸化溶液，过滤除去MnO2，滤液及洗涤液以50.00mL0.1000molL-1FeSO4溶液处理。过量的FeSO4用0.0l000molL-1KMnO4溶液滴定，终点时消耗18.40mL。MnO2沉淀用10.00mL0.1000molL-1FeSO4酸性溶液处理，过量的FeSO4以0.0l000molL-1KMnO4溶液滴定，终点时消耗8.24mL。写出酸化溶液和滴定过程所涉及的所有化学反应方程式，并计算矿石中MnO和Cr2O3的质量百分数。Mr(MnO)=70.94；Mr(Cr2O3)=151.932（16分）右图是钠铊合金的立方晶系晶胞图，晶胞参数为a=7.488(1=10-10m)(1)试写出该合金的化学式。(2)试计算该晶体的密度。（保留三位有效数字）(3)试写出该晶体的结构基元的化学式，并画出结构基元围成的最小几何构型。写出几何构型中Na、Tl原子的分数坐标。(4)若把Na原子看作密堆积，其它Na、Tl原子占有密堆积Na原子围成的何类空隙以及空隙占有率分别是多少？(5)若把一类金属原子全部抽掉，剩下的金属原子属于什么晶型？(6)该晶体属于何类点阵型式？2015年化学竞赛（安徽赛区）初赛试题参考答案与评分标准一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。题号123456789101112131415答案ABADDADBDABCBCB二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。题号16171819202122232425答案CDACABBBCBDACADCBD三、本题包括3小题，共29分26（9分，每空3分）(1)4(2)(3)1127（12分，每空3分）Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH42CH3SO2Cl+3O22CO2+2SO2+2HCl+2H2ONa2B4O7+5H2O+2HC14H38O3+2NaCll5H4P2O7+MnO4+4Mn2+5Mn(H2P2O7)33-+4H2O+22H+28（8分，每个4分）(1)Cr2O72-6Fe2+M(FeSO47H2O)= (2)pH=5,c(OH)=10-9，Ksp=Cr3+OH3=110-32，代人可得：c(Cr3+)=l10-5(molL-1)四、本题包括2小题，共43分29（共34分）(1)（18分，每个2分）(2)（6分，每个2分）命名：2-甲基-3-戊烯-2-醇 (3)（10分，每个结构2分）反应机理：由于受两个S原子的吸电子作用，H酸性较强，易被强碱C6H5Li夺走，生成碳负离子，将C6H5CHO中的醛基正电性碳原子通过形成硫代缩醛转变成碳负离子，这就是极性转换，形成的碳负离子与环氧化物发生亲核反应。30（9分，每个结构3分）五、本题包括2小题，共28分（以合理解法，得到正确结果均可得分）31（共12分）解：3MnO42-+4H+2MnO4+MnO2+2H2OMnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2OMnO2+2Fe2+4H+Mn2+4Fe3+4H2O2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OCr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O又3MnO3MnO42-2MnO4n(Fe2+)=5n(MnO4)n(MnO)=n(MnO4)2n(MnO)=3n(MnO4)MnO%=100%=3.13%又3Cr2O3Cr2O72-6Fe2+n(Cr2O3)=n(Fe2+)Cr2O3%=(50.000.10005.0100018.40)5(10.000.100050.010008.24)100%=1.44%（建议每个反应式各1分，两个相当式各1分，MnO%2分，Cr2O3%3分）32（共16分）NaTl（1）（2分）NaTl（2）（2分）=7.19（gcm-3）（3）（6分）化学式Na2Tl2（2分）几何构型（2分）原子坐标（共2分，每个0.5分）Na：（，）（，）或（，）Tl：（0，0，0）（，）或（，）（4）（共3分，每项1分）其他Na原子占正四面体空隙（50%），Tl原子占正八面体（100%）和正四面体空隙（50%）。（5）（2分）金刚石型（6）（1分）立方F2014年中国化学奥林匹克竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。H1.008元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLr一、本题包括15小趣，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。1将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时会收回。下列对钾石墨的叙述正确的是A属于离子化合物B导电性比石墨弱C与水不会发生任何反应D上述5种钾石墨互称同素异形体2生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH+SO42-脱硫弧菌2HCO3+H2S，下列有关说法正确的是A此反应能够发生的原因是CH3COOH酸性比H2S强B该反应中每生成0.1molH2S，转移电子数为0.8NAC因为该反应在常温下就可以进行，所以该反应为自发进行的放热反应DH2S分子中既含有极性键也含有非极性键3下列溶液中每种离子的浓度都是0.1molL-l，对应的性质描述正确的是ANa+、H+、NO3、Cl焰色反应显黄色BK+、SO42-、MnO4、Cu2+无色透明溶液CAg+、Cl、S2-、Ca2+产生白色沉淀DOH、HCO3、CH3COO、Ba2+、NH4+水电离出的c(OH)=10-9mol/L4下列关于NaHCO3溶液的说法正确的是A既能和苯酚反应又能和氨水反应BHCO3的电离大于HCO3的水解C同浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，前者碱性强Dc(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32-)+c(OH)5在三个密闭容器中分别充人Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度均相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)6下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A室温下，pH7的溶液：Ba2+、K+、OH、NO3B饱和氯水中：Na+、NH4+、SO32-、NO3C0.1mol/LAgNO3溶液：H+、K+、SO42-、IDc(H+)/c(OH)=1012的溶液：A13+、Na+、Cl、S2O32-7下列有关实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和吸水性B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强C将一小块Na放入乙醇中产生大量气泡该乙醇中含有较多水D浓硝酸加入铜片中产生红棕色气体浓硝酸具有强氧化性8镧(La)是一种活泼性比锌更强的稀土元素，下列反应中能直接制得LaC13的是La2O3+HClLa+HClLa+C12La2O3+KClABCD9下列物质转化在给定条件下能实现的是Fe稀HNO3Fe(NO3)2HClFeCl3SO2/点燃SO3H2OH2SO4NaOH(aq)KMnO4(s)HCl Cl2 NaClO3Fe2O3HClFeCl3(aq)无水FeC13ABCD10现有四种混合溶液CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。若上述混合溶液均由等体积的0.1mol/L的两种溶液混合而成，下列各项排序正确的是ApH:Bc(CH3COO):Cc(Na+):Dc(CH3COOH):11下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是ANa2O和SiO2融化BMg和S融化C碘和干冰升华D氯化钠和蔗糖融化12能说明BF3分子的四个原子在同一平面的理由是AB-F键间键角为120BB-F键是非极性键C三个B-F键的键能相同D三个B-F键的键长相同13下列化合韧中，碱性最弱的是14下列化合物与NaHCO3溶液一起加热，最易进行反应的是15下列化合物中，羰基活性最弱的是二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。16下列离子方程式书写正确的是ANH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3H2OBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H+SO42-+Ba2+OH=H2O+BaSO4,C酸性KMnO4溶液和H2O2反应制备O2：4MnO4+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2OD向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO317元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位暨如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A第一电离能：ZTXB气态氢化物稳定性：RTQTX18已知：P(g)+6C12(g)=4PC13(g)H=a kJmol-1P4(g)+10C12(g)=4PCl5(g)H=b kJmol-1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol-1，PC13中P-Cl键的键能为1.2c kJmol-1。下列叙述正确的是APP键键能大于PCl键的键能B可求C12(g)+PC13(g)=PCl5(g)的反应热HCClCl键键能为kJmol-1DPP键的键能为kJmol-119标准状况下，一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到气体VL，向反应后的溶液中加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g。若上述气体为NO和NO2（忽略NO2的转化）混合物，且体积比为1:1，则V可能为A9.0LB12.0LC15.7LD16.8L20研究发现互为等电子体的物质具有相似的结构特征和化学性质。B3N3H6与C6H6互为等电子体，下列关于B3N3H6说法正确的是A是极性分子，各原子不在同一平面上B能发生加成反应和取代反应C不能使酸性KMnO4溶液褪色D能溶于水，具有碱性21用0.1000rnol/LNaOH溶液滴定同浓度CH3COOH，若两者的浓度均增大10倍，下列对化学计量点(sp)前后滴定突跃范围大小描述正确的是Asp前后0.1%的pH均增大Bsp前0.l%的pH不变，sp后0.1%的pH增大Csp前后0.1%的pH均减小Dsp前0.1%的pH增大，sp后0.1%的pH不变22利用I2O5可消除CO污染，反应为：5CO(g)+ I2O5 (s)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人2molCO，测得CO2的体积分数(CO2)随时间t变化曲线如右图。下列说法正确的是A00.5min，反应速率为：(CO)=0.3molL-1min-1B容器内压强保持恒定，表明反应达到平衡状态Cb点和d点的化学平衡常数：KbKdD两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等23在化学实验中经常会出现一些异常情况，以下对实验现象的解释不合理的是实验及现象可能的原因A向氯化亚铁溶液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再通人氯气，最后溶液不呈红色过量的氯气将硫氰化钾氧化B用玻璃管点燃甲烷时，看到火焰呈黄色玻璃中含有钠元素C新配制的氢氧化铜浊液中加入乙醛溶液并加热有黑色沉淀生成温度过高使乙醛脱水碳化D浓溴水跟苯酚的反应看不到白色沉淀三溴苯酚溶解在过量的苯酚中24室温下，下列叙述正确的是ApH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)B对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3)+2c(H2SO3)C等浓度、等体枳的Na2C03和NaHCO3混合：c(HCO3)/c(H2CO3)c(CO32-)/c(HCO3)D将足量AgCl分别放入：5mL水，10mL0.2mol/LMgC12，20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：25一种三室微生物燃料电池(MFC)污水净化系统原理如下图所示，图中废水有机物可用C6H10O5表示。有关说法正确的是A正、负极区均需要隔绝空气，运行前通入氮气以除去水中溶解氧B负极反应式：C6H10O524e7H2O=6CO224H+C正极反应式：2NO310e12H+=N2+6H2OD中间室：Na+移向左室；Cl移向右室，可用作海水淡化三、本题包括5小题，共34分26（6分）右图结构式中，中心体的杂化方式是 ，它存在异构体的类型是 。其理由是 。27（6分）写出下列化学反应的方程式：（1）分析测定中常采用“飞铬”法去除Cr3+。它是在发烟的HClO4中，将Cr3+氧化成Cr(VI)，然后变成棕色烟挥发而除去Cr3+。此过程的离子方程式为 和 。（2）用白磷(P4)和NaOH溶液在温热条件下可制得化学镀镍的一种原料，其中P的氧化态为+1，并得到一种不溶于水的气体 。28（6分）金属镁和镁合金广泛应用于社会生活的诸多领域。从卤水中提取的水氯镁石和光卤石经脱水后得到无水MgCl2，用其电解即可得金属镬。写出电解无水MgCl2时，阳极电极反应式 和阴极电极反应式 。已知某电解槽电解时电流强度I为150kA，电流效率为85%，此电解槽一天可以得到 千克金属镁。(F=96500)29（6分）WO2与HF在500时以1:2物质的量比反应，仅有二种产物，其中之一为H2O(g)。另一种是不被热的浓碱溶液、浓酸、甚至王水腐蚀的黑色粉末。写出化学反应方程式 ，画出黑色粉末的空间构型 ，其构型名称为 。30（10分）已知A和B都是只由短周期元素组成的化合物，且均含有元素X。A中X的质量分数为19.17%B中X的质量分数为37.77%。A和B均可溶于水，A的水溶液使石蕊试纸变红，B的水溶液使石蕊试纸变蓝且含有Si。将A与B分别与氯化钡溶液反应，分别生成不溶于酸的白色沉淀C和D。将A和B的水溶液混合，则生成不包含X的白色沉淀E。分别写出物质AE的化学式。四、本题包括3小题，共42分31（22分）完成下列反应式，写出反应产物或试剂（C*=C14，在产物中标出C*）32（8分）完成反应方程式并回答问题（1）请写出两种产物的结构简式。（2）哪一种产物含量多？试说明理由。（3）这是哪一类反应？33（12分）某含C、H、O的酸性化合物A与LiAIH4反应后得到的产物在浓H2SO4加热作用下生成一种气体B。B含有两个相同的甲基，相对分子质量为56，B臭氧化后得一个醛和一个酮，请推断A、B的结构简式，并根据下列图示写出C、D、E、F的结构简式。五、本题包括2小题，共24分34（8分）实验室中KIO3含有少量杂质（杂质不参加反应），以碘量法测量其纯度。称取样品0.2354g，配成100.00mL溶液。移取此溶液25.00mL于锥形瓶中，加入lmol/LH2SO42mL、0.1500mol/LKI溶液50.00mL。待反应完全后，用0.05000mol/LNa2S2O3溶液滴至淀粉溶液蓝色褪去为终点，消耗32.40mL。写出测定过程相应的反应方程式，计算KIO3的纯度。（只写结果，无计算及相应的反应方程式，不得分）35（16分）石墨烯是二维、仅一个原子厚度的碳材料（图1）。多层石墨烯可堆砌成石墨三维晶体（图2）。长期以来石墨烯结构被认为是不稳定的，但AGeim和KNovoselov于2004年合成出了石墨烯，并因此获得2010年诺贝尔物理学奖。（1）已知石墨烯中碳一碳键长dCC=141pm，试计算不附着在液体或固体表面的单层石墨烯的比表面积(m2/g)。（2）石墨烯表面吸收附氮分子的单层示意图（图3），试计算lg石墨烯上吸附了多少克氮气？（设在298K，l00mPa条件下，石墨烯单层放在固体载体的表面上。）（3）以图2的石墨晶体示意图为依据，画出石墨的晶胞，写出晶胞中原子坐标。（4）已知图2中石墨的层间距为340pm，试求石墨的密度。2013年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。H1.008元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLr一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。1、糕点包装中常见脱氧剂的主要成分为还原性铁粉、氯化钠、炭粉和水等，下列有关脱氧原理的说法正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正汲，电极反应为：Fe-3e-Fe3+C.脱氧剂工作过程中的电化学反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2D.脱氧剂中炭粉主要起还原剂作用2.下列说法正确的是A.明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理不同B.金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳的同素异形体，都属于原子晶体C.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D.分馏、裂化、裂解是炼制加工石油的三种重要方法3.下列离子方程式中正确的是A.向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-离子沉淀完全Al3+2SO42-+2Ba2+=4OH-+2BaSO4+2H2OB.将过量SO2通人冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3-+NH4+C.将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+4.在通风橱中，向10mL0.1molL-1Na2S溶液中逐滴滴加VmL0.1molL-1HCl溶液，边滴边振荡。下列有关滴加过程中粒子浓度关系正确的是A.当V=0时，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.当V=5时，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+cOH-)C.当V=10时，c(Cl-)：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D.当V=15时，c(Na+)=c(Cl-)c(HS-)cOH-)c(H+)5.下列有关说法正确的是A.为提高KMnO4溶液的氧化能力，可用稀硫酸将KMnO4溶液酸化B.将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4说明HClO酸性比H2SO4强C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=120D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变7.MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A.负极的电极方程式为：Mg-2e-=Mg2+B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH减小D.当有1molH2O2参与反应时，转移电子数为2mol8.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序：XYWQB.元素Q和Z能形成QZ2型的离子化合物C.Q、W的氢化物的稳定性一定WQD.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质9.下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是A.装置：可用于分馏石油，在锥形瓶中能得到纯净物B.装置：可用于吸收NH3，或HCl气体，并防止倒吸C.装置：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3D.装置：持续通人CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.通入足量CO2，后的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-B.重铬酸钾溶液：H+、Na+、SO32-、CH3COOHC.Kw/c(OH-)=10-2的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-D.pH=l的溶液：Mg2+、K+、Br-、SO42-11.在一定条件下，已知下列物质燃烧的化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-572kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJ.mol-1。在此条件下，下列叙述正确的是A.C(s)+2H2(g)=CH4(g)H=+75.5kJmol-1B.CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g)H=-1283.5kJ.mol-1C.1molH2(g)和3molCH4(g)燃烧共放热2956kJ.mol-1D.16gCH4充分燃烧放出的热量约等于4gH2燃烧放出的热量12增塑剂DCHP是一种用于生产医疗器械和食品包装袋的原料，可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法正确的是A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有4种B.环己醇分子中所有的原子可能共平面C.DCHP能发生加成、取代、消去反应D.1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应13.在水质检验中，测定水的硬度时，用到氨和氯化铵(NH3H2ONH4C1)缓冲溶液，控制溶液在pH=9.1左右。则关于该缓冲溶液的说法正确的是A.在缓冲溶液中，不可能有c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.在缓冲溶液中，一定有c(NH4+)+c(NH3)=2c(Cl)C.在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变D.在缓冲溶液中，水的电离可能受到促进也可能受到抑制14.在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。下列“推理”正确的是A.根据lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子；可推出lmo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子B.配制浓度均为0.1molL-1叫的H3PO4和H2SO4溶液，分别测其pH，若H3PO4溶液的pH大于H2SO4溶液，可推出元素的非金属性SPC.根据Cl2+2KI=2KCl+I2反应中，氧化性：Cl2I2；可推出SiO2+2C=Si+2CO反应中，氧化性：CSiD.向3H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1molL-1FeCl3溶液反应剧烈；根据此实验可推出MnO2的催化效果一定比FeCl3好15.下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4C1(s)在室温下可自发进行，则该反应的H()()() B.(I)()()( )C.(II)(I)()() D.()( )()(I)25.下列化合物的热力学稳定性次序为(I)CH3CH=C=CHCH3()CH2=CHCH2CHCH3A.(I)()()() B.() ()( ) (I)C.(II)()(I)(IV) D.()( )()(I)二、本题包括5小题，共32分26.(4分)配平下列反应方程式 +KMnO4K2CO3+Mn2O3+CO2+H2O27. (4分)写出中存在的离域的形式为_。28.(6分)在100.00mL0.1000molL-1的二元弱酸H2A溶液中滴入50.00mL0.1000 molL-1NaOH溶液时，其pH值为4.00；滴入150.00mL0.1000 molL-1NaOH溶液时，其pH值为8.00。计算：0.1000molL-1二元弱酸H2A溶液的pH值为 ；滴人100.00mL0.1000 molL-1NaOH溶液后，溶液的pH值为 。29.(6分)Pd2(N3)62-中Pd是四配位，画出它的结构式。30.(12分)镍是一种具有广泛应用的重要金属材料。金属Ni的晶格为面心立方，晶胞参数a=352.4pm。则Ni原子半径为 pm；每个晶胞中有 个Ni原子；晶体密度为 g/cm。，写出Ni原子的分数坐标 。三、本题包括3小题，共37分31.(24分)完成下列反应式32.(6分)对于反应(1)写出反应条件；(2)用系统命名法命名所得产物；(3)写出此反应的名称33.(7分)化合物A的分子式为C7H14具有光学活性。它与HBr作用生成主要产物B，B的构造式为，试推导A的构造式，用“*”标出手性碳原子，并用系统命名法命名。四、本题包括2小题，共31分34.(16分)绿色化学的核心是原子经济化学反应，采用高选择的配位催化过程是实现原子经济化学反应的重要手段之一。如烯烃的氢甲酰化生产醛等工业的配位催化过程是绿色化学工业的代表。用RhCl(Pph3)3(A)作催化剂实现下面反应：，其可能的机理如右： (C)中Rh的氧化态比(A)中Rh的氧化态大2。(1)试指出(A)、(C)、(D)、(E)、(F)中Rh的氧化态。(2)试指出(A)、(C)、(D)、(E)、(F)中Rh原子的杂化类型。(3)试画出与杂化类型相一致的(A)、(C)、(D)、(E)、(F)的结构式。(4)指出(C)和(E)显顺磁性还是抗磁性，给出理由。35.(15分)将电解铜阳极泥与浓硫酸混合，于443573K焙烧数小时，使其中硒、碲转变为二氧化物，其它物质转化为硫酸盐。然后升温至773873K使二氧化硒挥发(碲化合物不挥发)进入吸收塔被水吸收