高中化学苏教版必修一专题4 第一单元 第一课时 二氧化硫的性质和作用

欢迎进入化学课堂 专题4 第一单元 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 第一课时 应用创新演练 知识点一 知识点二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 考向一 考向二 第一课时二氧化硫的性质和作用 1 SO2的漂白原理属于化合反应 具有可逆性 加热后可恢复原来的颜色 2 SO2是酸性氧化物 亚硫酸属于二元弱酸 具有酸的通性 酸性比碳酸强 3 SO2常表现还原性 能被O2 氧水 溴水 碘水 HNO3 H2O2 KMnO4等氧化 如 2SO2 O22SO3 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 4 正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3 pH约为5 6 酸雨的pH 5 6 5 SO2是大气污染物 对环境的危害主要是形成酸雨 自学教材 填要点 1 物理性质 无色 刺激性 有毒 大 易 2 化学性质 填化学反应方程式 1 酸性氧化物性质 与水反应 与碱反应 如NaOH 足量 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 H2OH2SO3 与碱性氧化物反应 如CaO 2 强还原性 可被多种氧化剂 如O2 Cl2 Br2 I2 HNO3 KMnO4 H2O2等 氧化 SO2与O2反应 SO2使溴水褪色 SO2 CaO CaSO3 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 2SO2 O22SO3 SO2 H2O2 H2SO4 3 弱氧化性 如SO2与H2S的反应 4 漂白性 原理 能与某些有色物质化合 生成 特点 不稳定 加热时无色物质会 恢复原来的颜色 3 用途 1 用于纸浆 毛 丝 草帽辫等 2 制硫酸和作防腐剂 杀菌消毒剂 SO2 2H2S 3S 2H2O 不稳定的无 色物质 分解 漂白 师生互动 解疑难 CO2与SO2的比较 1 下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 A 在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B 二氧化硫可使品红溶液褪色C 二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D 二氧化硫与水反应生成硫酸解析 二氧化硫与水反应生成亚硫酸 答案 D 1 SO2的来源 1 的燃烧 2 含硫金属矿石的冶炼 3 工厂的废气 2 酸雨的形成过程及有关方程式 化石燃料 硫酸 反应 反应 反应 反应 SO3 H2O H2SO4 2H2SO3 O2 2H2SO4 SO2 H2OH2SO3 2SO2 O22SO3 3 酸雨的危害 1 酸化湖泊 危害水生生物 2 酸化土壤 降低土壤肥力 影响作物生长 3 腐蚀建筑物等 4 酸雨的防治 1 消除污染源 研究开发新能源 如太阳能 核能 氢能等 2 常用在含硫燃煤中加氧化钙的方法进行脱硫处理 燃烧时发生以下反应 CaO SO2 CaSO3 2CaSO3 O2 2CaSO4 3 用石灰乳可吸收废气中的SO2 反应的方程式为Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 2 现有以下几种措施 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 少用原煤作燃料 燃煤时鼓入足量空气 开发清洁能源 其中能减少酸雨产生的措施是 A B C D 解析 酸雨产生的原因主要是由含硫煤的燃烧引起的 对煤进行脱硫处理 少用煤作燃料 开发新能源 都能减少SO2的排放 燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧 不能减少SO2的排放 答案 C 例1 下列有关说法正确的是 A SO2和SO3均是酸性氧化物B SO2的漂白原理和氯水的漂白原理相同C 在SO2 2H2S 3S 2H2O反应中 SO2做氧化剂 其具有很强的氧化性D 把某气体通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 该气体一定是SO2 解析 SO2的漂白是因为SO2能和有色物质化合生成无色物质 氯水的漂白原理利用HClO的强氧化性 B错 SO2在反应时既可表现出氧化性也可表现还原性 但其氧化性较弱 以还原性为主 C错 能使澄清石灰水变浑浊的可能是CO2 也可能是SO2 D错 答案 A 常见漂白剂的比较 1 能证明SO2有漂白性的是 A 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后 紫色消失B 含酚酞的碱性溶液通入SO2 红色消失C 品红溶液通入SO2后 红色消失D 溴水通入SO2后 橙色消失 解析 要搞清楚漂白和褪色两个概念的内涵 漂白性是指某物质将有机色素转化成无色的物质的性质 褪色则是泛指有色的物质颜色褪去 B选项SO2通入水中显酸性 而消耗碱 最终使溶液呈酸性 酚酞指示剂恢复至无色 A D两选项KMnO4和Br2都是无机物 属强氧化剂 均被SO2还原而褪色 只有C选项符合SO2与品红结合生成无色物质的要求 答案 C 例2 农业因遭受酸雨造成损失每年高达15亿元 为了有效控制酸雨 目前国务院已批准了 酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案 等法规 1 现有雨水样品1份 每隔一段时间测定该雨水样品的pH 所得数据如下表 分析数据 说明雨水样品的pH变化的原因是 用化学反应方程式表示 2 在英国进行的一个研究结果表明 高烟囱可以有效地降低地面SO2的浓度 在20世纪的60 70年代的10年间 由发电厂排放出的SO2增加了35 但由于建造高烟囱的结果 地面SO2的浓度降低了30 之多 请你从全球环境保护的角度 分析这种方法是否可取 简述理由 解析 1 酸雨放置一段时间 pH变小 是因为雨水中的H2SO3 弱酸 将空气中的氧气氧化为H2SO4 强酸 2 高烟囱只是将产生的SO2从低空转移到了高空 并没有减少SO2的排放总量 高空中的SO2飘移到其他地方 也会形成酸雨 答案 1 2H2SO3 O2 2H2SO4 2 不可取 因为SO2的排放总量没有减少 高空中的SO2飘到其他地方也会形成酸雨 甚至造成全球性的酸雨 所以由SO2形成的酸雨所造成的危害并没有减少 2 我国三峡工程所提供的水电 相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能 因此三峡工程有助于控制 A 水体污染B 白色污染C 酸雨产生D 农药 化肥污染解析 煤燃烧可产生大量的二氧化硫 可导致酸雨的产生 答案 C 点此进入 随堂基础巩固 课时跟踪训练 点此进入 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全