化学：《二氧化硫的性质和作用》课件

欢迎进入化学课堂 专题4第一单元含硫化合物的性质和应用 第一课时二氧化硫的性质和作用 Why 左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年 1995年 几场酸雨过后 我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死 重庆面山的2 7万亩马尾松死亡过半 酸雨的危害 1 使湖泊酸化 影响水生生物的繁殖2 土壤中钙 镁 磷等营养元素溶出并迅速流失 导致土壤肥力下降并酸化 农作物和树木生长遭到破坏3 建筑物腐蚀加快 酸雨 pH小于5 6的降水 包括雨 雪 霜 雾 雹等 酸雨的元凶 二氧化硫 主要由于工业上含硫燃料的燃烧排放大量的二氧化硫 被雨水吸收后就形成了酸雨 我国是世界三大酸雨区之一 二氧化硫的性质 实验探究 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水 用橡皮塞堵住针筒的前端 振荡 观察针筒内气体体积的变化 然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH 1 易溶于水 其它物理性质 SO2是无色 有刺激性气味的有毒气体 二氧化硫的漂白性 现象 品红溶液褪色 加热后溶液变回红色 漂白机理 SO2与某些有色物质化合生成无色物质 但是这些无色物质不稳定 容易分解而恢复原来的颜色 实验向试管中加入5mlSO2水溶液 滴加品红溶液 振荡 然后加热试管 比较前后溶液颜色的变化 常用品红检验有无SO2气体 次氯酸和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液褪色 SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质 能使紫色石蕊试液褪色 不 漂白剂的种类 吸附性漂白 活性炭 2 氧化性漂白 HClO H2O2 Na2O2 O3等 3 非氧化性漂白 SO2 特点 化合反应 可逆 漂白不稳定 特点 物理变化 特点 氧化还原反应 不可逆 漂白稳定 现象 结论 反应 滴加BaCl2没有明显现象滴加H2O2有白色沉淀生成加盐酸后白色沉淀不消失 H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸 SO2 H2O2 H2SO4H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 实验 向一支试管中加入5mlSO2水溶液 滴加BaCl2溶液 再滴加0 5ml3 的H2O2溶液 振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象 SO2的还原性 二氧化硫的还原性 总结 H2SO3 SO2 具有较强还原性 能被氧化剂 如H2O2 KMnO4 O2 Cl2 Br2 I2 氧化 注意 会使酸性KMnO4 溴水 碘水等褪色不是因为二氧化硫具有漂白性 而是因为其具有较强的还原性 SO2弱氧化性 说明 该反应常温 常压就进行 是典型的归中反应 在化学计算中应用很广 另外 在溶液中SO2和H2S相遇也出现混浊 SO2 2H2S 3S 2H2O 你能解释酸雨是怎样形成的吗 SO2 SO3 H2SO4 O2 2H2SO3 2H2SO4 SO3 H2O H2SO4 讨论 酸雨的防治方法 防治方法 用新型的能源 氢能 太阳能 核能 对含硫燃料进行脱硫处理 SO2 CaO CaSO3 对释放出SO2废气进行处理回收利用 等等 大力提倡植树造林 尤其栽种吸收SO2较多的柳杉 银槐 银杏等 二氧化硫的用途 制硫酸漂白纸浆 毛 丝 草帽等杀菌消毒 现象 原因 总结 SO2和Cl2的鉴别试剂 紫色石蕊试液b 品红溶液c 酸性高锰酸钾溶液d 溴水e 湿润的淀粉碘化钾试纸 a 氢硫酸溶液b Br2水c 酸性溶液KMnO4溶液d 品红溶液 如何通过实验验证一份气体是由SO2和CO2组成的混合气体 SO2和CO2的鉴别试剂 练习1 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 A 通入紫色石蕊试液B 闻气味C 通入澄清石灰水D 通入品红溶液中 BD 练一练 2 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂 若用两者 1 1 一起漂白一种物质时 漂白效果会 A 增强B 不变C 减弱D 难确定 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl C 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全