《物质的量浓度》课件三十二（18张PPT）

欢迎进入化学课堂 物质的量浓度 练习 某饱和溶液的溶解度为25g 其溶液的质量分数为 某饱和溶液的质量分数为25 其溶解度为 20 33 3g 2CuO C 2Cu CO2 2121 1601212844 质量比 粒子数比 物质的量之比 2mol1mol2mol1mol 定义 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 公式 CB 单位 nB mol Vaq L或m3 CB mol L或mol m3 一 物质的量浓度 练习 1 判断 A将1gNaCl溶于水制成1L溶液 则C 1mol L B将1molNaCl溶于1L水中 则C 1mol L C若从1L1mol L的NaOH溶液中取出20mL 则C 1mol L D同体积 同物质的量浓度的不同溶液中 含溶质的物质的量相等 2 500mL 0 1mol L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量 质量为 Na 的物质的量为 CO32 的物质的量为 注意 1L是溶液的体积 不是水的体积 x x 0 05moL 5 3g 0 1moL 0 05moL 二 一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶简介 容量瓶 2 使用之前要检查是否漏水 如何检漏 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180oC 倒立 观察 3 只能用作配制的量具 不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液 不能将热的溶液倒入 不能作为反应器 也不能不能长期存放溶液 移动容量瓶 应手握刻度线以上部分 4 读数时 应平视 使溶液的凹液面正好与刻度相切 形状 细颈 梨形 平底的玻璃瓶 构造 瓶上标有容积 温度 颈部标有刻度线 规格 100mL 250 500mL 1000mL 物质的量溶液浓度配制 1 步骤 2 仪器 计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴标签 托盘天平或量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 试剂瓶 药匙 现在 我们要配制100ml0 1mol L的Na2CO3溶液怎么办 首先应该做什么 1 计算计算所需无水碳酸钠的质量m Na2CO3 n Na2CO3 M Na2CO3 0 1mol L 0 1L 106g mol 1 06g 第三节物质的量浓度 5 3gNa2CO3 讨论 定容时俯视或仰视刻度线 对溶液的浓度有何影响 俯视 仰视 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的物质的量浓度增大 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的物质的量浓度减小 3 误差判断 根据C n V或 n m V 分析 以配制某浓度NaOH溶液为例 请同学们将C的结果填入表中 减小 不变 减小 减小 不变 减小 减小 不变 减小 不变 减小 增大 减小 不变 减小 不变 增大 减小 不变 减小 增大 不变 增大 减小 不变 不变 不变 化学计算中的守恒法 1 化学反应前后 质量守恒2 离子化合物或电解质溶液 电荷守恒 阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 3 溶液稀释或溶液混合前后 溶质的物质的量守恒 溶液配制练习 A 欲配制1000mL浓度为0 12mol L 1的NaOH溶液 需要的仪器是 B 请选择配制过程所必须的操作 按操作先后顺序编号 为 用适量蒸馏水洗涤烧杯2 3次 洗涤液也注入容量瓶 使混合均匀 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 gNaOH 将容量瓶瓶塞盖紧 反复摇匀 向烧杯中加适量蒸馏水 用玻璃棒搅拌 使其溶解 并使其恢复室温 将溶液沿玻璃棒注入 mL容量瓶 356124 1000 4 8 物质的量浓度 CB 物质的量 nB 气体在标准状况下的体积 VB 粒子数 NB 质量 mB 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全