化学学案：专题1 化学家眼中的物质世界：1.1　丰富多彩的化学物质

111第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化一、物质的分类1物质的分类依据为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的_、_、_等对物质进行分类。根据物质的存在状态，将物质分为_、_和_；根据物质的导电性，将物质分为_、_和_；根据物质在水中的溶解性，将物质分为_、_和_。2物质分类方法(1)按组成结构分类(2)根据物质的性质分类如氧化物的分类酸性氧化物a概念：能够与碱反应生成_的氧化物。b举例：写出CO2和NaOH溶液反应的化学方程式：_。碱性氧化物a概念：能够与酸反应生成_的氧化物。b举例：写出CaO和盐酸反应的化学方程式：_。二、物质的转化1常见物质之间的转化类型物质的转化化学方程式举例单质化合物化合物单质碱性氧化物碱酸性氧化物酸酸盐碱盐盐盐两种新盐单质化合物单质化合物2.钙及其化合物之间的转化写出上述反应的化学方程式：_三、化学反应的几种类型1以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类为分类依据，化学反应可分为：_、_、_和_。2根据反应前后元素的化合价是否变化，化学反应可分为(1)氧化还原反应：元素化合价_的反应；(2)非氧化还原反应：元素化合价_的反应。知识点1物质的分类1将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是()A硫酸纯碱孔雀石Cu2(OH)2CO3B硝酸烧碱绿矾FeSO47H2OC醋酸乙醇碳酸钙D盐酸熟石灰苛性钠2盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸A B C D全部3在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择可代表的适当物质，使有连线的两物质能发生反应。(1)请推断它们的化学式分别为：_；_；_；_；_。(2)写出下列序号之间的化学方程式：和：_；和：_；和：_；和：_。知识点2物质的转化4下列反应不属于四种基本反应类型的是()A2KClO32KCl3O2BNH3HCl=NH4ClCMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2ODBa(OH)2MgSO4=BaSO4Mg(OH)25下列转化不能一步实现的是()ACuOCu(OH)2 BCuSO4CuCCaCO3CaO DMgSO4MgCl2练基础落实1符合图中阴影部分的物质是()AK2CO3 BNa2CO3CNaCl DNaHCO32下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱3小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A分解反应 B复分解反应C化合反应 D置换反应4新科学家网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600)制得了铁，按照物质结构分类对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是()A均属于混合物 B均属于金属氧化物C均属于纯净物 D均属于非金属氧化物5采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是()ACO BNO CNa2O DN2O56下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是()A稀有气体、尿素、冰水混合物B乙醇、浓硫酸、胆矾C金刚石、铁矿石、大理石D水银、水蒸气、水煤气7下列属同一范畴的物质是()NaCl(NH4)2SO4NH3H2OKOHFe(OH)3HNO3A B C D练方法技巧8下表中每组均有4个选项，请选出1个跟另外3个选项属于不同分类的选项序号，将其及挑选依据填入下表：组别备选项挑选项序号挑选依据1A.NOBCO2CSO2DP2O52A.S2BICFeDSO3A.HClBCO2CNH3DCaO练综合拓展9从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质：(1)Na2OCaOSO2CuO _(2)NaClKClNaClO3CaCl2 _(3)HClO3KClO3HClNaClO3 _(4)NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3K2CO3_10请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。(1)请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的物质结构分类图：(2)对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧；红磷在氧气里燃烧；铁丝在氧气里燃烧；铝箔在氧气里燃烧；蜡烛在氧气里燃烧。专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化基础落实一、1组成状态性能气态物质液态物质固态物质导体半导体绝缘体可溶性物质微溶性物质难溶性物质2(2)盐和水CO22NaOH=Na2CO3H2O盐和水CaO2HCl=CaCl2H2O二、1CO2CO22H2O22H2OO2Na2OH2O=2NaOHSO3H2O=H2SO4FeH2SO4=FeSO4H2CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaClNa2SO4BaCl2=BaSO42NaClCuSO4Fe=CuFeSO422CaO22CaOCaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2O三、1化合反应分解反应置换反应复分解反应2(1)发生变化(2)不发生变化对点训练1B本题考查了酸、碱、盐的分类。A项中纯碱为Na2CO3，属于盐，错误；C项中乙醇属于有机物，不是碱，错误；D项苛性钠为NaOH，属于碱，错误，故选B。2D3(1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)FeH2SO4=FeSO4H2CaOH2SO4=CaSO4H2ONa2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2OCO2CaO=CaCO3解析该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。据单质能和酸发生化学反应，推知应为活泼金属单质即为铁，而酸只有稀H2SO4，即为稀H2SO4，则氧化物应为碱性氧化物，即为CaO，则氧化物为酸性氧化物，即CO2，属于盐且既能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则应为Na2CO3。4CA为分解反应，B为化合反应，D为复分解反应。5A课后作业1B符合钠盐集合的是B、C、D，符合正盐集合的是A、B、C，符合碳酸盐集合的是A、B，故B正确。2D3A由相关物质之间的转化可知，它们之间可发生化合反应、复分解反应和置换反应，没有涉及分解反应。4C熔融液为三种物质的混合物，但对任一种物质来讲都是化合物，即都是纯净物。5D题干中的氧化物均为酸性氧化物。6D水银是液态汞，属于金属单质，水蒸气是水，属于化合物，水煤气是H2、CO的混合气体。7AA中的均是碱，而B、C、D中的各项均不同类。8(1)A其余均为酸性氧化物(或D其余均为气体)(2)C其余均为离子(3)D其余均为气体解析物质的分类方法很多，同一种物质按不同的分类标准，可属于不同的类别。在对物质分类时，要对每一组内的物质从状态、组成特点、性质、实验操作方法等多方面进行多方位思考分析，寻找规律、明确异同，根据题目要求分析和解答。9(1)SO2(2)NaClO3(3)HCl(4)K2CO3解析(1)SO2是非金属氧化物，其他三种为金属氧化物；(2)NaClO3是氯的含氧酸盐，其他三种是金属氯化物(或从氯元素的价态上找)；(3)从氯元素的价态上分析，HCl中Cl为1价，其他为5价；(4)前三者为酸式碳酸盐，K2CO3为正盐。10(1)从左往右：Fe、CuS、H2HCl、H2SO4NaOH、Ba(OH)2NaCl、NaHCO3K2O、CuO(2)分类标准1：是不是化合反应：化学反应为一类，都是化合反应；反应不是化合反应。分类标准2：反应物的特点：化学反应为一类，都是非金属单质与氧气反应；化学反应为另一类，都是金属单质与氧气反应；反应是化合物与氧气反应。分类标准3：是不是氧化还原反应：化学反应为一类，都是氧化还原反应。第2课时物质的量一、物质的量的单位1物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有_的集合体，符号为_。2物质的量的单位摩尔(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与_中所含的碳原子数相同，约为_个。(2)符号：_。(3)计量对象：_、_、_、原子团、电子、质子、中子等所有_。3阿伏加德罗常数把_叫做阿伏加德罗常数，通常用_表示，符号为_。4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n_。二、摩尔质量1概念：_的物质所具有的质量。符号：_。单位：_或_。2数值：以g为单位时，数值与该粒子的_或_相等。3物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n。知识点1物质的量及其单位摩尔1下列叙述正确的是()A每摩尔物质约含有6.021023个粒子B摩尔是七个基本物理量之一C摩尔是物质的质量单位D摩尔是物质的数量单位2下列关于物质的量的说法中正确的是()A物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B物质的量实质上就是物质的质量C物质的量是一种物理量的单位D摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位知识点2阿伏加德罗常数的应用3在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH的数目是()A约为1.2 B约为7.221023C约为6.021023 D约为3.0110234设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol氦气中有2NA个氦原子B使用摩尔时必须指明粒子的名称C1 mol任何物质所含的原子数为NA个D1 mol任何物质所含的粒子数为NA个知识点3摩尔质量的应用5下列说法正确的是()AH2的摩尔质量是2 gB1 mol H2O的质量是18 gmol1C氧气的摩尔质量是32 gmol1D2 g H2含1 mol H6下列说法正确的是()A镁原子的质量就是镁的相对原子质量B一个氧原子的实际质量约等于 gC水的相对分子质量等于18 gD二氧化硫的摩尔质量是64 g7下列说法正确的是()A1 mol O的质量是16 gmol1BNa的摩尔质量是23 gmol1CCO2的摩尔质量是44 gD氢的摩尔质量是2 gmol1练基础落实1同质量的下列气体中，所含原子数最少的是()ACH4 BCO2CH2S DN22下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.0210233下列叙述中正确的是()A1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B1 mol O2中约含有6.021023个氧气分子C1 mol氢中含有2 mol氢原子D阿伏加德罗常数就是6.0210234若某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的真实质量是()AM g B. gC. g D. g5水电解的化学方程式为2H2O2H2O2，某同学电解一定量的水，制得8 g H2，则该8 g H2的物质的量为()A2 mol B4 molC8 mol D89.6 mol61.6 g某物质中含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为()A16 B64 C32 D96练方法技巧7在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()A169 B239C329 D469规律“守恒法”解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决问题的一种独特的解题方法。只要“守恒法”使用得当，可收到解题步骤简捷、快速、准确之功效。本题依据质量守恒关系列式解题。8相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A BC D练综合拓展92.5 mol Ba(OH)2中含有_个Ba2，含有_个OH，2.5 mol Ba(OH)2的质量是_ g。10(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等。(2)含有0.4 mol Al3的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物质的量是_。11臭氧(O3)层是地球的保护伞，它对太阳紫外线有吸收和阻挡作用。(1)臭氧的摩尔质量是_。(2)0.5 mol臭氧中含有O3的分子数目是_，含有O原子的数目是_。12已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。13已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？第2课时物质的量基础落实一、1一定数目粒子n2(1)0.012 kg 12C6.021023(2)mol(3)原子分子离子微观粒子31 mol任何粒子的粒子数6.021023mol1NA4N/NA二、1单位物质的量Mgmol1g/mol2相对原子质量相对分子质量对点训练1A根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.021023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。2A3Bn(OH)0.6 mol6.021023 mol127.221023。4B5C摩尔质量的单位是gmol1，在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1 mol H2O的质量是18 g，B项错误；D项中2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H原子，D项错误。6B1 mol氧原子的质量是16 g,1 mol氧原子的原子数约为6.021023，故1个氧原子的质量约为 g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是gmol1。7B课后作业1B质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。2B阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为6.021023 mol1，故B正确，A项未说明12 g碳原子为12C。3BA选项，纯净物并不都是由原子组成的，A选项错误；C选项，1 mol氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D选项，阿伏加德罗常数约是6.021023 mol1，并不就是6.021023，所以D选项错误。4C当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为M g，而1 mol原子的数目为6.021023个，故1个原子的质量为 g。5BH2的摩尔质量为2 gmol1,8 g H2的物质的量n4 mol。6A相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知1.6 g该物质的物质的量n0.1 mol，所以M16 gmol1，所以该物质的相对分子质量为16。7A由反应可得：X2Y=R2MM(R) 2M(M)44 g m由题意知M(R)2M(M)22184.4gm，解得m3.6 g。根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，所以Y与M的质量比6.4 g3.6 g169。8D题中CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则的叙述是正确的。又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比12，则的叙述是正确的。对来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为23，所以的叙述也是对的。对来说，物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是11，则选项也是对的。最后是，CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为1422711，则选项也是正确的。91.50510243.011024427.5解析1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2和2 mol OH，1 mol 的粒子数为6.021023，用Ba2和OH的物质的量分别乘以6.021023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171gmol1，所以其质量为2.5 mol171 gmol1427.5 g。10(1)2.4081023(2)0.6 mol解析(1)设0.3 mol NH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3 mol43，则x6.0210230.42.4081023。(2)根据Al2(SO4)3中Al3与SO24物质的量之比为23，已知 Al3为0.4 mol，则SO24为0.4 mol0.6 mol。11(1)48 gmol1(2)3.011023个(3)9.031023个12106 gmol1解析依据质量守恒定律：m(C)m(A)m(B)m(D)16 g20 g31.76 g4.24 gM(C)106 gmol1。1318 gmol1解析化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为 8 g32 g22 g18 g，则；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g36 g，则M(D)18 gmol1。第3课时物质的聚集状态一、决定物质体积的因素1决定物质体积的因素(1)影响物质体积的因素构成物质的粒子_；粒子的_；_。(2)决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子_和粒子的_。(3)决定气体体积的主要因素构成气体的_和_。2阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有_数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。二、气体摩尔体积1定义：单位_的气体所占有的_。符号：Vm，单位Lmol1(或L/mol)和m3mol1(或m3/mol)。2计算公式：Vm_。3影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的_和_。(2)标准状况下(即_)，气体摩尔体积约为_。知识点1气体摩尔体积1当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A分子直径的大小 B分子间距离的大小C分子间引力的大小 D分子数目的多少2下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A相同物质的量的气体摩尔体积也相同B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1D一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积知识点2气体摩尔体积的应用3在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为()A8.4 L B11.2 LC14.0 L D16.8 L4在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2()A质量为12 gB物质的量为6 molC体积约为22.4 LD分子数约为6.0210235下列说法正确的是()A标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 LB0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L知识点3阿伏加德罗定律的简单应用6下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等的N2和COB体积相等的CO和C2H4C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CO27相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足()A体积均为22.4 LB具有相同的体积C是双原子组成的分子D所含原子数目相同8阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法一定正确的是()A22.4 L N2中所含的分子个数为6.021023B标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C4时，22.4 L水含水分子数为6.021023D20 g Ne含原子个数为6.021023知识点4物质的量在化学计算中的应用9下列物质中，含氢原子数目最多的是()A0.9 mol H2OB0.3 mol H2SO4C0.2 mol NH3D0.4 mol CH410在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，充满气体X时质量为114 g，则X的相对分子质量为()A28 B60 C32 D4411在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol，CO占总体积的_%。练基础落实1下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2下列说法正确的是()A1 mol任何气体所占体积都约为22.4 LB1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 LC1 mol气体体积为22.4 L，则一定是在标准状况下D气体摩尔体积不一定是22.4 Lmol13下列说法正确的是()A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L4在0和1.01105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是()A2.24 L B3.36 LC4.48 L D6.72 L5同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为()A28 B60C32 D44练方法技巧6在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为()AWn B22.4nC. D.7设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A. B.C. D.规律n、Vm、NA之间的灵活换算，要以n为中心、为桥梁进行，可达到事半功倍的效果。练综合拓展84.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是_，质量之比是_，在同温同压下的体积之比是_。9在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，CO的体积分数是_，CO的质量分数是_，C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_ gL1。10今有Fe与Zn的混合物12.1 g，与足量的稀盐酸反应共放出H2 4.48 L(标准状况)，求：(1)原混合物中Fe和Zn的质量分数？(2)反应中消耗HCl物质的量是多少？第3课时物质的聚集状态基础落实一、1(1)数目大小粒子间的距离(2)数目大小(3)粒子数目粒子间的距离2相同二、1物质的量体积2.3(1)温度压强(2)0和101 kPa22.4 Lmol1对点训练1D2.C3C求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体的求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 Lmol1即可。4B12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.6121024。故应选B。5D有6.021023个分子的物质的量是1 mol，在标准状况下，1 mol气体物质的体积约是22.4 L，但A选项中的1 mol分子不一定是气体，错误；B选项氢气虽是气体，但没有指明气体所处的状况，因此，0.5 mol H2的体积也不一定就是11.2 L；C选项中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也错误；D选项中，虽是混合气体，但是N2和CO的摩尔质量相等，两者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，标准状况下其体积约为22.4 L，正确。6A只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 gmol1，则其物质的量相等，分子数也相等。7B相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。8DA项，由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4 Lmol1计算，错误；B项，混合气体Cl2和HCl，计算的结果为总物质的量，但不能加倍，错误；C项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4 L液态水的物质的量不是1 mol，则微粒数不是6.021023，错误；D项，Ne为单原子分子，n1 mol，N1 mol6.021023 mol16.021023，正确。9A10A设瓶重为m，根据阿伏加德罗定律，有，m100 g，则，Mr28。111.750.7557.1解析(1)两种气体的物质的量之和为：1.75 mol。(2)设混合气中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有xy1.75，28 gmol1x44 gmol1y61 g，解得：x1 mol，y0.75 mol。(3)CO的体积分数即为物质的量分数，为100%57.1%。课后作业1B本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol 任何气体所占的体积，22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。2D22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，所以C错误。3B常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。4B标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总) mol mol mol0.15 mol，Vn(总)22.4 Lmol13.36 L。5A方法一：按常规思路，设瓶重m g。某气体的相对分子质量为Mr，由，因为容器体积不变，所以有，得m100，然后由得M(某)28 gmol1，即相对分子质量为28。方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即：，M(某)28 gmol1，即Mr28。6C7Am g 气体的物质的量为 mol，则 n g 气体的物质的量为 mol，则n g 气体的体积为 L。83461134解析n(O2)4.8 g/32gmol10.15 mol，m(CO2)0.2 mol44 gmol18.8 g。它们的物质的量之比是0.15 mol0.2 mol34，质量之比是4.8 g8.8 g611，在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即34。91325%17.5%47401.79解析气体的总物质的量为nV/Vm6.72 L/22.4 Lmol10.3 mol，所以n(CO)n(CO2)0.3 mol；n(CO)28 gmol1n(CO2)44 gmol112 g，求得n(CO)0.075 mol，n(CO2)0.225 mol。10(1)w(Fe)46.28%w(Zn)53.72%(2)n(HCl)0.4 mol解析H2的物质的量为：n(H2)0.2 mol，设原混合物中含Fe与Zn的物质的量分别为x、y，则：根据条件可以列如下等式：第4课时物质的分散系一、分散系及其分类1分散系：把_物质分散在_(或多种)物质中所得到的体系。分散系中，被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作_；分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作_。例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。2按照分散质粒子大小分类其中最稳定的是_，最不稳定的是_，_属于介稳体系。二、胶体的性质1介稳性：胶体的稳定性介于_和_之间，在一定条件下能稳定存在，属于_体系。2丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到_，这是由于胶体粒子对光线_形成的。丁达尔效应可用来区分_。3聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。其方法主要有：_，_，_。三、电解质和非电解质1电解质：在_下能够导电的_。如_、_、_等。2非电解质：在_下都不导电的_。如酒精、蔗糖等。四、电解质的电离1概念：电解质在_中或_下离解成_的过程。2表示方法电离方程式(1)酸的电离，如H2SO4：_；(2)碱的电离，如NaOH：_；(3)盐的电离，如CuSO4：_。3从电离角度认识酸、碱、盐4电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有_，所以电解质溶液导电。知识点1分散系及其分类1下列分散系中，分散质粒子直径最大的是()A雾 B石灰乳CFeCl3溶液 D氢氧化铁胶体2溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A是否是大量分子或离子的集合体B能否通过滤纸C分散质粒子直径的大小D是否均一、透明、稳定知识点2对电解质的理解3下列说法中正确的是()A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质4对电解质的叙述正确的是()A溶于水后得到的溶液能导电的物质BNaCl溶液在电流作用下电离成Na和ClCNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电知识点3电离方程式的书写与酸、碱、盐5下列电离方程式中正确的是()AH2SO4=HSOBCa(OH)2=Ca2(OH)CAlCl3=Al33ClDAl2(SO4)3=2Al33SO6下列电离方程式不正确的是()ACa(OH)2=Ca22OHBKNO3=KNOCH2SO4=2HSODNa2SO3=NaSO知识点4酸、碱、盐的定义7关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐DNH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是盐8以下12种物质为中学化学中常见的物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3H2O请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_。(2)能电离出H的是_，属于酸的是_。(3)属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_。(4)属于难溶性盐的是_。练基础落实1下列说法正确的是()A丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C胶体粒子的直径小于1 nmD丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液2歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的()A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体3下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是()在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱A只有 B和C和 D全部4“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是()A无色透明B丁达尔效应C所得液体呈胶状D所得物质一定是悬浊液5下列说法正确的是()A凡是能导电的物质都是电解质B电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D凡是能电离的物质一定能导电6今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物7下列说法正确的是()A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电练方法技巧8电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H可以结合一个水分子形成H3O。下列物质的电离方程式书写错误的是()ACuSO4=Cu2SOBHClH2O=H3OClCNaHCO3=NaHCODNaHSO4=NaHSO9有以下10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠硫酸钡氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电练综合拓展10丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是_，原因是_(试从分散系的分类进行讨论说明)。(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是_，理由是_。(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是_。11已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，如图为根据溶液的导电能力所设计的实验装置，将实验现象填在下表空格中。实验操作灯泡亮度变化通入CO2以前开始通入CO2继续通入过量的CO2再通入CO2第4课时物质的分散系基础落实一、1一种(或多种)另一种分散质分散剂2溶液胶体浊液溶液浊液胶体二、1溶液浊液介稳2一束光亮的通路散射溶液和胶体3加热加入电解质溶液加入带相反电荷胶粒的胶体三、1水溶液里或熔融状态化合物酸碱盐2水溶液里和熔融状态化合物四、1水溶液熔融状态自由移动的离子2(1)H2SO4=2HSO(2)NaOH=NaOH(3)CuSO4= SOCu23HOH4自由移动的离子对点训练1B2.C