化学学案：专题1 化学家眼中的物质世界：1.2　研究物质的实验方法

111第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯一、过滤1适用范围过滤适用于_的分离。2仪器所用的仪器和用品有_、_、_、_、_。3装置图二、萃取和分液1原理(1)萃取利用物质在_溶剂里的_不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。(2)分液将_的液体分开的操作。2主要仪器：_、_、_。3用四氯化碳萃取碘水中的碘(1)加萃取剂用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入_，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。_在下层。(2)振荡萃取用右手压住分液漏斗_，左手握住_部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。(3)静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为_，无色；下层为_，_色。(4)分液待液体分层后，将分液漏斗上的_打开(或使塞上的_对准_)，再将分液漏斗下面的_拧开，使下层液体沿_流下。上层液体从分液漏斗_倒出。三、蒸馏1概念将液态物质加热至_，使之汽化，然后将蒸汽重新_为液态的操作过程。2原理利用混合物中各组分的_不同，除去液态混合物中_、_或_的杂质的方法。3制取蒸馏水仪器及装置图知识点1过滤的方法和应用1进行过滤操作应选用的一组仪器是()A滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B烧杯、酒精灯、试管、漏斗C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台2下列混合物能用过滤法分离的是()A汽油和水 B食盐和蔗糖C泥沙和食盐 D铜粉和铝粉3某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A4处 B3处 C2处 D1处知识点2萃取与分液的应用4下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取5在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A上层液体经漏斗下方活塞放出B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出6将体积比为12的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是()知识点3蒸馏的应用7已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为56。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是()A蒸馏 B升华 C过滤 D蒸发8下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是()A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D蒸馏烧瓶必须垫石棉网练基础落实1有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C过滤操作中，玻璃棒与烧杯口D胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁2下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是()A氧化铜和炭粉B硝酸钾和氯化钠C水和酒精D碳酸钠和硫酸钡3由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A BC D4下列实验操作中错误的是()A进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B进行蒸馏操作，有时可不使用温度计C进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸发、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液6下列性质不是萃取剂所具有的是()A与原溶剂互不相溶B一定为无机物C与原溶剂不反应D溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大7下列各项操作中，错误的是()A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C萃取分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下练方法技巧8选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解法C结晶法 D分液法E蒸馏法 F过滤法(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物_。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_。(3)分离水和汽油的混合物_。(4)分离四氯化碳(沸点为76.6)和甲苯(沸点为110.6)的混合物_。(5)从碘的水溶液里提取碘_。练综合拓展9实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：两个方案中较好的是_(填序号)，理由是_。你是否有简便的方法，若有，请写出你的做法： _10如下图所示，是几种漏斗的上部，A、B、C是实际操作(分液、制气、向容器中加液体试剂等)时各种漏斗的下部插入容器中的示意图。请根据实际操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出AC分别与中哪一种最匹配(图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去)。A与_，B与_，C与_。第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯基础落实一、1不溶性固体与液体2漏斗玻璃棒烧杯铁架台(带铁圈)滤纸3一贴：滤纸漏斗内壁二低：滤纸边沿漏斗边沿液面滤纸边沿三靠：漏斗下端烧杯内壁玻璃棒下端三层滤纸处烧杯嘴玻璃棒二、1(1)不同溶解度(2)互不相溶2铁架台烧杯分液漏斗3(1)分液漏斗四氯化碳(2)口部活塞(3)水碘的四氯化碳溶液紫(4)塞子凹槽漏斗上的小孔活塞烧杯壁上口三、1沸腾冷凝2沸点易挥发难挥发不挥发对点训练1C2C过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将C项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)，而泥沙不溶于水。3A操作上错误的地方有3处：液体未能沿玻璃棒转移；标签没有对手心；漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触；滤纸没有紧贴漏斗内壁。4D5C为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞使其放出，以减小漏斗内的压强。应选C。6D四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为12充分混合后，四氯化碳层在试管下面。7A蒸馏适用于两种沸点不同的互溶液体的分离，丙酮溶于水，故采用蒸馏将丙酮与水分离最合理。8A制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。课后作业1DA、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。2DA项，氧化铜和炭粉均不溶于水，无法按上述顺序分离；B项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上述顺序分离；C项，水和酒精互溶，无法按上述顺序分离；D项，碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，能按上述顺序分离。3D要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。4D5A汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离。6B7A酒精与水互溶，不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂。8(1)F(2)C(3)D(4)E(5)A解析对不同的混合体系可以采用不同的分离方法。过滤法适用于从液体中分离出不溶的固体物质；蒸馏法是根据沸点不同将两种互溶的液体分开；结晶法是根据两种可溶性固体溶解度随温度的变化不同而把它们分开；分液是指把两种互不相溶的液体分开；萃取是把溶质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中。9(2)去除铁，而增加了铜用磁铁吸引铁屑(其他合理答案也可)解析题给的两种方案都可以去掉铁屑杂质，而方案(2)去除了铁，同时增加了主产品铜，故(2)好一些，但不足之处是消耗了CuSO4，产生了FeSO4废液。两方案各有不足之处，若能用铁的物理性质除去铁，则方法简便又经济。10第2课时常见物质的检验一、常见离子的检验1NH的检验铵盐与强碱溶液混合加热时有_生成。如NH4Cl与NaOH溶液混合加热时的反应：_。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变_，人们常用氨的这一性质来检验NH。2Cl的检验盐酸、NaCl、NH4Cl等溶液中的Cl能与AgNO3溶液中的_反应，生成_白色沉淀，该沉淀不溶于_。如AgNO3与NH4Cl的反应：_。化学上常用此法检验溶液中是否含有Cl。3SO的检验溶液中的SO能与BaCl2溶液中的_反应，生成_白色沉淀，该沉淀不溶于_。如BaCl2与Na2SO4溶液的反应：_。4焰色反应(1)焰色反应：很多_在灼烧时的火焰都会呈现_。(2)实验操作“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰灼烧至_颜色一致时为止。“蘸”：用铂丝蘸取试样。“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过_。“洗”：用_洗净铂丝，并在外焰灼烧至_颜色一致时，再检验下一个试样。(3)几种金属的焰色钠：_色；钾：_色(透过蓝色钴玻璃)等。二、物质检验的一般方法1特殊反应法(1)碳酸盐与盐酸反应放出_气体；(2)淀粉遇碘显_色；(3)焰色反应可检验_元素。2元素分析仪法检验C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。3红外光谱法确定有机物某些_的存在。4原子吸收光谱法确定_的存在。知识点1常见离子的检验1下列说法正确的是()A某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NHB某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有ClC某溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶源中有SOD某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag或SO或CO或SO2下列对气体或溶液中离子的鉴定方案正确的是()A向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含AgB向溶液中加入盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含COC向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2的溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SOD向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NH知识点2焰色反应3某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是()A该物质一定是金属钠B该物质一定是钠盐C该物质中必定含钠元素D该物质中必定含钾元素4鉴别下列物质，只能用焰色反应的是()AK2CO3和KCl BNaCl和Na2CO3CNaCl和MgCl2 DNaCl和KCl练基础落实1将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是()A固体氢氧化钠 B生石灰C氯化钠 D浓硫酸2下列实验不能利用生活用品在家中完成的是()ACO2气体不能支持蜡烛燃烧B检验自来水中是否含有ClC检验蛋壳中是否含有CaCO3D鉴别羊毛织物与化纤织物3自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是()A酚酞试液 B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液4鉴别SO时所选用的试剂及顺序最合理的是()A稀盐酸、BaCl2溶液 B稀硝酸、BaCl2溶液CBa(NO3)2溶液、稀盐酸 DBaCl2溶液、稀盐酸5可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是()A过滤 B观察颜色C加入有悬浮物的水中 D丁达尔效应6能用来区别BaCl2、NaCl、NaCO3三种物质的试剂是()AAgNO3 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸7进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是()A硫酸 B烧碱溶液 C稀盐酸 D蒸馏水练方法技巧8某气体可能含有N2、HCl和CO中的一种或几种，将其依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但气体还有剩余。以下对该气体的组分判断正确的是()A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B一定有N2、HCl和COC一定有N2，CO和HCl中至少有一种D一定有N2和HCl，没有CO9不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是()NaOH溶液；MgSO4溶液；BaCl2溶液；KNO3溶液；FeCl3溶液A BC D练综合拓展10某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO无关，进行下列实验无意义的是()A观察硫酸钠溶液没有颜色B向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅11.(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之(简要写出实验过程)：只允许用一种试剂：用两支试管分别取少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂：用试管取少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液体是_。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的NaCO3使Ca2转化为沉淀而除去，确定Na2CO3已过量的实验方法是_。12某待测液中可能含有Cu2、Mg2、Fe3、K、NH、Cl等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：(1)取少量待测液，仔细观察，呈无色。(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_，一定没有的阳离子是_。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)_，现象是_。13某水样中要检验出H、SO、Cl，三位学生进行了如下不同的实验：甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。乙同学：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。(1)评价二位同学实验的合理性。甲_；乙_。(填“合理”或“不合理”)如不合理，请说明原因_(如合理，此空不填)。(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量：_。第2课时常见物质的检验基础落实一、1氨气NH4ClNaOHNaClNH3H2O蓝2AgAgCl稀HNO3NH4ClAgNO3=AgClNH4NO33Ba2BaSO4稀HNO3Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl4(1)金属或它们的化合物特殊颜色(2)与火焰原来蓝色钴玻璃稀盐酸与火焰原来(3)黄紫二、1(1)CO2(2)蓝(3)金属3原子团4金属或金属离子对点训练1D某溶液与NaOH溶液反应不可能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体(酸性气体)；与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的离子有Cl、CO、等多种。2DA中白色沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4；B中可能是CO也可能是；C中可能是AgCl也可能是BaSO4。3C焰色反应为黄色，只能说明含钠元素，可能是单质、化合物或混合物，但无法确定是否含其他元素。4DA、B两项都不能用焰色反应鉴别，可用酸鉴别；C既可用焰色反应也可用NaOH鉴别。课后作业1C除NaCl外，其余物质溶于水时都将放出大量的热量。2BCl检验需AgNO3溶液及稀硝酸，无法在家中完成。D只需灼烧，闻气味即可鉴别。3D4A先用足量盐酸排除CO、Ag等的干扰，再加BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，说明含SO；B、C项有HNO3或生成HNO3，可将氧化成SO，干扰实验结果。5D6.B7CH2SO4难挥发，无法除去铂丝上的杂质，而烧碱和蒸馏水无法除去难溶的杂质。8C通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，不能得出任何结论，因HCl与NaHCO3反应、CO与CuO反应都会生成等体积为CO2；通过碱石灰，气体体积减小，则反应后的气体中必含CO2，即HCl和CO至少含一种，又体积减小并没有完全吸收，说明其中必含N2。9CFeCl3溶液为黄色，首先能鉴别出来，用FeCl3溶液分别与其他溶液反应，出现红褐色沉淀的是NaOH溶液，用NaOH溶液加入其他溶液，出现白色沉淀是MgSO4溶液，将MgSO4溶液加入剩余的2种溶液中，出现白色沉淀的是BaCl2溶液，没有沉淀的是KNO3溶液。10D11(1)CCl4H2OCCl4H2O(2)静置，取上层清液，加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2CO3已过量(其他合理方法也可)12Mg2、NH4Cu2、Fe3焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色13(1)不合理合理甲加入BaCl2溶液引入Cl，干扰Cl的检验(2)加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再产生，且溶液红色不褪去第3课时溶液的配制及分析一、物质的量浓度1含义用来表示_溶液里所含溶质B的_的物理量。符号为_，常用单位为_(或_)。(B表示各种溶质)2表达式：cB_。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 molL1。二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液1主要仪器_、_、_、_、_、_等。2配制步骤(1)计算：根据nBcBV可知n(NaCl)_，则m(NaCl)_ g。(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体_ g。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入_中，用适量蒸馏水溶解，用_搅拌，并冷却至室温。(4)移液：将烧杯中的溶液用_引流转移到_中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，并将洗涤液都注入_中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水至_。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。知识点1物质的量浓度的含义1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2物质的量浓度为2 molL1的NaOH溶液的正确含义是()A在2 L水中溶有80 g的NaOHB80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOHD每2 L溶液中含有80 g NaOH知识点2一定体积的物质的量浓度溶液的配制32 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，从中取出50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A0.04 molL1 B0.2 molL1C1 molL1 D2 molL14用98%的浓H2SO4(1.84 gmL1)配制1 molL1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()A BC D练基础落实11 molL1硫酸溶液的含义是()A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol HC将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO42在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是()3下列有关实验的叙述中，正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B用分液的方法分离水和酒精的混合物C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁4利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 molL1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体100 gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线练方法技巧5.实验室配制500 mL 0.2 molL1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)本实验用到的基本仪器有_。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_。练综合拓展6(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_ molL1；溶质的质量为_ g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_ molL1，SO的物质的量浓度为_ molL1。7某学生计划用12 molL1的浓盐酸配制0.10 molL1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为_ mL，应选用的量筒规格为_。(2)配制时应选用的容量瓶规格为_。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有_、_、_、_和试剂瓶。8实验室里需用480 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，下图是某学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图。请你回答有关问题。(1)用已知质量为25.6 g的表面皿，准确称取NaOH固体20.0 g。则应在托盘天平的右盘上放置砝码的质量是_(最小的砝码质量为1.0 g)，然后将_，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，下面他的操作应该是_；(2)观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中错误的是_(填操作序号)。如果配制过程中没有等到溶液冷却到室温便定容，则配制所得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)_；(3)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是_。第3课时溶液的配制及分析基础落实一、1单位体积物质的量cmolL1mol/L2.二、1托盘天平100 mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管量筒2(1)0.1 mol5.85(2)5.9(3)烧杯玻璃棒(4)玻璃棒容量瓶(5)23容量瓶(6)12 cm胶头滴管液面与刻度线相切对点训练1D根据公式c，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 molL1。2C3B所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)0.2 molL1。4A浓溶液配稀溶液的过程为：计算所需浓溶液体积：5.3 mL；选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用胶头滴管滴加浓H2SO4到刻度线；稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中；定容。课后作业1D根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L时含有2 mol H；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g为1 mol。2B3AB项中水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C项中托盘天平只能准确到0.1 g，应称量5.9 g；胶头滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。4B本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。A项极易出错，以为0.5 molL11 L0.5 mol是Na2CO3的物质的量，所以100 g53 g视为偏高。实际上应是Na2CO310H2O的物质的量，应为286 gmol10.5 mol143 g。所以A项应偏低；B项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D项定容后，振荡、静置，发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水，则使所配溶液浓度偏低。5(1)(2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)宣告实验失败，从头重新做宣告实验失败，从头重做6(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1解析14.2 g无水硫酸钠的物质的量为0.1 mol，所以c(Na2SO4)0.2 molL1；取出50 mL，其物质的量浓度仍为0.2 molL1，其质量为原来的十分之一，即1.42 g；50 mL溶液用水稀释到100 mL，各个离子的浓度变为原来的二分之一，分别为0.2 molL1和0.1 molL1。7(1)4.210 mL(2)500 mL(3)量筒烧杯玻璃棒胶头滴管解析配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 molL1V0.10 molL1500 mL，V4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。8(1)45.0 g游码移至标尺的0.6 g处向左盘中继续小心加NaOH固体至天平平衡(2)偏高(3)500 mL第4课时习题课1下列实验操作方法，不能用以分离提纯物质的是()A萃取 B称量 C蒸馏 D结晶2某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质是()A可能是纯净物，也可能是混合物B可能是单质，也可能是化合物C一定是纯净物D一定是一种单质3下列的分离方法不正确的是()A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用淘洗的方法从沙里淘金4下列离子的检验方法正确的是()A某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO5下列溶液物质的量浓度最大的是()A200 mL含9.5 g MgCl2的溶液B31 g Na2O溶于水配成1 L溶液C4%的H2SO4溶液(1.025 gcm3 )D213 mL 0.5 molL1盐酸和82 mL 0.5 molL1盐酸的混合液6有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.5 molL1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 molL1 NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为()A0.2 molL1 B0.5 molL1C0.1 molL1 D0.25 molL17体积相同、物质的量浓度也相同的Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合后，滴加紫色石蕊试液，溶液呈()A红色 B蓝色 C紫色 D无色8将标准状况下的a L HCl气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度是()A.B.C.D.9等体积的HnRO3和Hn1RO4两种酸的混合溶液与等量的NaOH溶液恰好中和成正盐，则两种酸的物质的量浓度比为()A11 Bn(n1)C1(n1) D(n1)n10.欲配制500 mL 0.2 molL1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_g碳酸钠。(2)称量的操作顺序为_(填序号)。A调天平零点B游码归零C向小烧杯中加碳酸钠D称量空烧杯E向右盘加砝码并将游码移到所需位置F将砝码归盒G记录称量结果(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是_。(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是_A称取28.6 g Na2CO310H2O进行配制B称量时用了生锈的砝码C往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D碳酸钠中含有不溶性杂质E未洗涤溶解Na2CO3的烧杯F定容时仰视刻度线G小烧杯洗净后未干燥即用来称量H容量瓶未干燥即用来配制溶液11若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。试据各步实验及其现象先进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、不存在或可能存在的判断)，再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。步骤实验操作实验现象分步推断(1)将取出的2种溶液进行混合溶液无色、澄清，无其他明显现象混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2，混合溶液肯定不是下列组合：_(2)用pH试纸测定混合溶液的pH测定结果：pH2(3)向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出现(4)向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3无明显现象混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满)：_和_；_和_；_和_；_和_；_和_；_和_。12(1)阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/ gcm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号)：A蒸馏法 B萃取法C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_；将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。(2)阅读材料三在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。回答下列问题：常用的提取方法是_，化学试剂是_，最主要的仪器是_。若观察发现提取Br2以后的液体还有颜色，解决该问题的方法是_。1324C时，100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28.9 g。求：(1)24C时KCl的溶解度。(2)KCl饱和溶液中溶质的质量分数。(3)KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。第4课时习题课1B2A可能是单质，也可能是不同种单质的混合物，如O2和O3的混合物。3C酒精与水混溶。4C5.D6.C7B虽然两种物质的物质的量相同，但Ba(OH)2是二元碱，故碱过量。8D9.D10(1)10.6(2)BADGECFB(3)9.4g(4)B11(1)H2SO4和Na2CO3；HNO3和Na2CO3(2)至少含有H2SO4、HNO3中的一种(3)至少含有H2SO4、Na2SO4中的一种(4)肯定不含NaClH2SO4Na2SO4HNO3Na2SO4H2SO4NaOHH2SO4HNO312(1)CA(2)萃取四氯化碳分液漏斗再进行萃取，直到液体呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并解析材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低而急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。如果提出Br2后，液体还有颜色，说明Br2没有被萃取完全，可再进行萃取直至液体呈无色。13(1)设24时KCl的溶解度为x，则 x33.2 g(2)w100%24.9%(3)c3.9 molL1111