《氯、溴、碘及其化合物》同步练习1

111专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物基础训练题 （100分，45分钟）一、选择题（48分）1、将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管总体积的（ ）A 2/3 B 1/2 C 1/3 D 1/42、当不慎有大量Cl2 扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是（ ） A. NaOH B. NaCl C. NaHCO3 D. NH3H2O3、反应3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O中，氧化剂和还原剂的质量之比是（ ）A 5：1 B 1：5 C 1：2 D 1：14、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ） A，用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条 C将气体通人硝酸银溶液 D用湿润的碘化钾淀粉试纸 5、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( ) A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物B 、5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C、产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D、FeS2只作还原剂6、溴化碘（IBr）的化学性质和氯气非常相似，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）A、IBr是双原子分子 B、在很多反应中，IBr是氧化剂C、和NaOH反应能生成NaBr D、和水反应时，IBr既是氧化剂，又是还原剂7、标准状况下22.4LH2与Cl2的混合气体，在一密闭容器中充分反应后，冷却后发现体积不变，用足量的NaOH溶液吸收后，结果气体完全被吸收，由上可知，原混合气体中H2与Cl2的物质的量之比可能是（ ）A 等于1 B 小于1 C 大于1 D 小于或等于18、溴(Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（ ） A. 溴单质只具有氧化性 B. 溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 C. 溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D.溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验二、填空题（52 分）9、(19分)（测试知识点2）有X,Y,Z三种元素，已知X,Y,Z的单质在常温下均为气体X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。(1)推断X,Y,Z三种元素的名称为X_ ,y_,Z_。(2）化合物的化学式XZ_， X2Y_。(3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为_、_、_。10（10分）已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是 ，Z是 。（2）写出中反应的化学方程式： _ 。（3）写出中反应的化学方程式： _ 。11、 (8分) 抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应： MnO4-+H2O2+H+ =Mn2+O2+H2O H2O2+2I-+2H+ =I2+2H2O CH3COOH+2I-+2H+ =CH3COOH+I2+H2O 请回答以下问题：（l）配平反应的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：MnO4-+H2O2+H+ = Mn2+O2+H2O（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂是_。三、实验题（15分 ）12、小明在阅读化学课外补充材料（高一）时，注意到该书中的下列描述：浓盐酸和次氯酸钙能发生反应并产生氯气，反应为Ca(Cl0)2+4HCl（浓）=CaC12+2C12+2H20。小明设计了如图1的装置验证上述反应原理。已知：胶头滴管中装浓盐酸，A试管装次氯酸钙，B广口瓶装饱和食盐水，C试管装KI一淀粉溶液，D烧杯装饱和石灰水。回答下列间题：(1)在小明设计的验证实验过程中，D装置的作用是_ (2）根据浓盐酸和次氯酸钙反应原理和小明的设计思路，装置C将预期可见的现象是_，发生反应的化学方程式为_ 图1(3)实验时，小明将家里放置较长时间的漂白粉（有效成分为次氯酸钙)置于A试管中，进行上述实验，实验过程中发现C装置无明显现象，装置D中出现浑浊。请你帮助小明分析上述现象和实验失败的原因（涉及化学反应的,必须用化学方程式表示）。第一单元A卷答案1、答案：B 点拨：本题考查了氯气和水的反应，以及次氯酸的不稳定性。根据方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO HClO=HCl+1/2O2,可以判断1体积的氯气最终会生成1/2的氧气。 2、答案：C 点拨：NaOH有强腐蚀性；NH3H2O对人有很强的刺激作用；NaCl不能与C12反应，所以A,B,D选项错误；NaHCO,无腐蚀性，吸收Cl2，因氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，都能与NaHCO3反应，氯气的吸收能力强且快。故选C。3、答案：A 点拨：溴元素反应后化合价一部分升高到+5（KBrO3）,做还原剂；另一部分降到-1（KBr），做氧化剂；氧化剂和还原剂均为溴元素，故答案应为 A。氧化剂和还原剂既可以是同一物质，也可以是不同物质；既可以是同一物质中的不同元素，也可以是同一元素。4、答案：D 点拨：氯气遇千燥的蓝色石蕊试纸和干燥 布条都不会发生化学反应，故A,B无法检验氯化氮气体中是否混有C12，C中由于Cl2能使硝酸银溶液产生白色沉淀，无法达到实验要求。5、答案：C点拨：化合价变化的元素有两种，铜元素反应后由+2降到+1，硫元素反应后化合价一部分升高，由-1升高到+6，另一部分降到-2，因而Cu2S只是还原产物，SO42是氧化产物。答案中A 、D错，C正确；该反应中化合价升高了21，因而5mol FeS2发生反应，应有21 mol电子发生转移，所以选项B也错误。6、答案：D点拨：此题间接考查了氯气和水的反应，学生可根据已学过的Cl2+H2O=HCl+HClO反应，判断出IBr和水反应式： IBr+H2O=HBr+HIO，因而选项C正确；由于该反应是非氧化还原反应， D错误。7、答案：D 点拨：H2 +Cl2=2HCl，若氯气过剩，则又发生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O；该题中明确说明气体完全被吸收，意味着氢气不可能过剩，因而两者要么恰好反应，要么氯气过剩；所以答案应为D8、答案：A 点拨： 根据氯气和水的反应，可推知氯气既有氧化性，又有还原性，因而可推测溴单质既有氧化性，又有还原性；溴单质是常温下唯一呈液态的非金属，极易挥发，保存时常用水液封，密闭保存；溴化银是淡黄色固体，不溶于硝酸，常用此法来检验溴离子的存在。9、答案：（1）氢、氧、氯 （2）HCl H2O (3) H2+Cl2=2HCl2H2+ O2 = 2H2O Cl2+2H2O= HCl+ HClO 10、答案：（1）Cl（氯） K（钾） （2）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O （3）2KClO3=KCl+3O2点拨：此题的突破口是；室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，说明A中碱中发生了歧化反应，常温下能与碱液发生歧化反应的中学化学中主要物质是Cl2、Br2等，这就缩小了思考范围。再综合其他条件从而找出答案。11、答案：（1）2、5、6、2、5、8，（2）淀粉。点拨：首先根据化合价的升降判断出氧化剂和还原剂，Mn元素有+7降到+2，化合价降了5；H2O2中的氧元素由-1升高到0价，共升高了2。根据升降总数应该相等，在MnO4-、Mn2+前面配2，H2O2、O2前面配系数5；然后根据电荷守恒，H+ 前面配上6，最后再配水。因为淀粉遇碘单质变蓝，常用淀粉来检碘单质。12、答案 (1)吸收尾气(2)溶液变蓝2KI+C12 =2KC1+I2 (I2遇淀粉变蓝）(3)CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2 C02+Ca(OH)2= CaCO3+H2O 失败的原因：漂白粉已经变质。Ca(Cl0)2+ H2O+CO2= CaCO3+ H2O点拨：进行有毒气体实验时，最后必须对尾气做出处理，防止其污染环境；因次氯酸钙能和空气中的CO2反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸易分解，最后导致漂白粉失效。111