高一化学 4.1.2练习 苏教版必修1(1)

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1112012新课标同步导学高一化学练习:4.1.3(苏教版必修1)(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!)一、选择题1下列说法不正确的是()A硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区B接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高,所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D工业“三废”的综合利用不仅减少污染,还获得有用的副产品【解析】硫酸是液体,贮存、运输很不方便,建厂应靠近硫酸消耗近的位置。故A项错误。【答案】A2在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是()A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红【解析】浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和强氧化性,因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在如图所示装置中放置一段时间后,浓硫酸会吸收它们中的水,使苹果块干瘪、胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜、饱和硝酸钾溶液中析出晶体。D项pH试纸在浓硫酸中应先变红后变黑,因浓硫酸有极强的氧化性和脱水性,能使pH试纸脱水炭化变黑。【答案】D3浓H2SO4在使下列物质的转化中,既表现出氧化性,又表现出酸性的是()ACuCuSO4 BCCO2CFeOFe2(SO4)3 DFe2O3Fe2(SO4)3【解析】浓H2SO4在反应中表现出酸性时硫元素化合价不变,硫元素仍以SO形式存在;表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知,C2H2SO4(浓),CO22SO22H2O中硫元素化合价降低;Fe2O33H2SO4(浓)=Fe2(SO4)33H2O中硫元素化合价不变;而Cu2H2SO4(浓),CuSO4SO22H2O,2FeO4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3SO24H2O中都是有一部分硫元素化合价降低,一部分硫元素化合价不变。所以浓H2SO4在A、C反应中既表现了酸性,又表现了氧化性。【答案】AC4在一定体积的18 molL1的浓H2SO4中,加入过量铜片并加热,被还原的硫酸为0.9 mol,则原浓H2SO4的实际体积为()A等于50 mLB大于50 mLC等于100 mL D大于100 mL【解析】Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O,被还原的硫酸占参加反应的硫酸的一半,故参加反应的硫酸为1.8 mol,体积为100 mL,但随反应的进行,H2SO4浓度降低,不再与铜反应,故实际体积应大于100 mL。【答案】D5把1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应完全后得0.78 g残渣,则此黄铁矿的纯度是()A33% B66%C78% D88%【解析】本题采用差量法计算。设1 g样品中含FeS2的质量为x。4FeS211O2高温,2Fe2O38SO2质量差m41202160 480320160x 1 g0.78 g0.22 g,x0.66 g。黄铁矿的纯度为100%66%。【答案】B6下列对浓硫酸的叙述正确的是()A常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B浓硫酸具有吸水性,能使蔗糖炭化C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性D浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时,浓硫酸表现出强氧化性【解析】常温下浓硫酸能使铁、铝钝化,故可用铁质、铝质容器盛放浓H2SO4。浓硫酸使蔗糖炭化,体现了浓硫酸的脱水性,而不是吸水性。铜与浓硫酸在加热条件下发生反应,部分H2SO4被还原生成SO2,起氧化剂的作用,还有一部分H2SO4生成CuSO4,起酸的作用。实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫,在两种反应物中硫元素处于相邻价态,根据氧化还原反应规律知,它们之间是不可能发生氧化还原反应的,应为复分解反应,其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸,强酸制弱酸。因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性。【答案】C7下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【解析】硫酸将蔗糖炭化是因为脱水性;与铜常温不反应;作为干燥剂,不能干燥碱性气体;常温能使铁、铝钝化。【答案】D8(2009年济南质检)下列操作不能区别浓硫酸与稀硫酸的是()A分别加入铁片 B分别加入蔗糖C分别加入烧碱 D加入铜片加热【解析】浓稀H2SO4都与碱反应。Fe遇浓H2SO4钝化,遇稀H2SO4产生气体。蔗糖遇浓H2SO4变黑,遇稀H2SO4无明显现象。Cu片遇浓H2SO4加热反应,遇稀H2SO4不反应。【答案】C二、非选择题9根据下列化学反应和事实,说明反应利用了硫酸的什么性质,将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A不挥发性B酸性C吸水性 D脱水性E强氧化性 F强酸性(1)浓硫酸可作气体干燥剂_;(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象_;(3)2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl_;(4)ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2_;(5)Na2SO3H2SO4(稀)=Na2SO4SO2H2O_;(6)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O_;(7)C2H2SO4(浓)2SO22H2OCO2_。【解析】(1)用浓H2SO4来干燥气体是利用了浓H2SO4的吸水性。(2)蔗糖中加浓H2SO4,由于浓H2SO4具有脱水性而使蔗糖“炭化”。(3)利用浓H2SO4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。(4)利用稀H2SO4的酸性,与Zn反应制取H2。(5)因H2SO4的酸性大于H2SO3,故可用稀H2SO4来制取SO2。(6)Cu与浓H2SO4反应时既利用了浓H2SO4的强氧化性,又利用了浓H2SO4的酸性。(7)C与浓H2SO4共热反应是利用了浓H2SO4的强氧化性。【答案】(1)C(2)D(3)A、F(4)B(5)F(6)B、E(7)E10利用浓硫酸的特性可以展现很多奇特的反应现象。(1)将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中,产生的现象是()A放出黄绿色气体 B冒白雾,混合物温度升高C液体四溅,冒白烟 D冒白雾,混合物温度降低(2)如图所示,小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液,与锥形瓶连通的U型管内盛有少量水(为便于观察,预先染成红色),沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约 3 mL浓硫酸,静置片刻,可观察的现象有(填标号,有多少个就填多少个)_。A小试管内液体分成两层,上层蓝色,下层无色BU型细管内左边液面下降,右边液面升高C有少量的白色固体析出D以上现象都没有,无明显变化【解析】(1)浓盐酸具有强挥发性,产生的HCl在空气中形成白雾。浓盐酸中滴入浓硫酸时,因浓硫酸具有吸水性,而使盐酸浓度增加,同时浓硫酸吸水放热,促进了HCl的挥发。(2)浓硫酸的密度比水的密度大,且浓硫酸具有强吸水性,必然导致从饱和硫酸铜中析出CuSO4固体,浓硫酸放出大量的热导致锥形瓶内气体受热膨胀,压强增大,故U形细管左液面下降,右液面上升。【答案】(1)B(2)ABC11(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为_。(2)试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)_。(3)实验室中可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_;B瓶溶液的作用是_;C瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加的固体药品是_,可验证的产物是_,确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛的溶液是_,可验证的产物是_。编号装置【答案】(1)C2H2SO4(浓) 2SO2CO22H2O(2)(3)验证产物气流中有SO2将SO2全部氧化吸收验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收(4)无水CuSO4(或变色硅胶)水蒸气由于产物气流通过、时会带来水蒸气,所以必须在、之前验证(5)澄清石灰水CO212(能力提高)(1)用过量的锌与浓硫酸反应,某同学认为除了生成二氧化硫外,还有氢气产生,理由是_。(2)用过量铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长时间(只考虑铜与浓硫酸反应,忽略其他副反应),甲认为产生的SO2少于0.1 mol,理由是_。而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol,理由是_。(3)实验证明铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀硫酸共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_。以上两种方法_(填“前”或“后”)者好,原因是_。【解析】浓硫酸与金属反应时,随着反应的进行,硫酸的量不断减少,硫酸由浓变稀,稀硫酸可与锌反应产生氢气。稀硫酸不与铜反应,在稀硫酸存在的条件下,Cu与O2在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO,CuO能迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4。【答案】(1)由于Zn过量,随着反应的进行,浓硫酸变稀,稀硫酸可与Zn反应产生H2(2)由反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O知,0.2 mol H2SO4全部反应时才能生成0.1 mol SO2,随着反应进行,浓硫酸变稀,而稀硫酸与铜不反应由于加热时间足够长,水比硫酸易挥发,因此,硫酸能始终保持较高浓度,直至与铜完全反应为止 (3)2Cu2H2SO4(稀)O22CuSO42H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O前若制得1 mol CuSO4,前者只需1 mol H2SO4,而后者则要用2 mol H2SO4,而且生成的SO2又造成大气污染111
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