《丰富多彩的物质 物质的量》学案18

111物质的量学习目标1.认识物质的量及其单位摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。点燃教学过程导入 化学方程式H2 + Cl2 = 2HCl的含义有哪些? 物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。 微观粒子的数目： 。 质量关系： 。根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论？2g氢气和71g氯气含有 数目的分子。这个数目是多少呢？ 经测定约为 个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，符号为 ，表示为 。如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将 个微粒作为一个集合体，称为 。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。练习 1 mol H2约含 氢分子。 1 mol H约含 个氢原子。 1 mol SO42-约含 个硫酸根离子。一、物质的量1.物质的量是一个 ，符号为 ，单位为摩尔 。2.1 mol粒子的数目是 12C中所含的碳原子数目，约为 。3.1 mol粒子的数目又叫 ，符号为 ，单位 。练习：判断正误，说明理由。A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。（1） 1.2041024个H2含多少 摩尔氢分子？（2） 5 mol O2中有多少个氧分子？（3） NA个水分子的物质的量是多少？ 练习：（1）0.5 mol H2O中含有 个水分子。（2）2 mol H2O中含有 个水分子， 个氢原子。（3）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?（5）1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?二、摩尔质量1.定义： 问题解决1参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8 g H2SO4的物质的量。（0.1 mol）（2）10.6 g Na2CO3的物质的量。（0.1 mol）（3）0.25 mol CaCO3的质量。（25 g）（4）2.0 mol H2O的质量。（36 g）问题解决2根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系。2.数学表达式： 问题解决3写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。（1）氢氧化钠和硫酸的反应。；（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。；（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。；（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。；例题483 g Na2SO410H2O中所含的Na和SO42的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？ 小结物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起来：N=nNA= NAm/M。111