化学优质课件2.2《离子反应》（鲁科版必修1）

欢迎进入化学课堂 知识回顾 1 什么是电解质 3 试写出H2SO4和Ba OH 2的电离方程式 2 电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎样的变化 H2SO4 SO42 2H Ba OH 2 Ba2 2OH 观察 思考 3 反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化 H2SO4 SO42 2H Ba OH 2 Ba2 2OH 稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应 能否通过实验验证之 1 两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子 2 若两种电解质溶液混合 会发生什么反应 2 2电解质 一 电解质及其电离 二 电解质在水溶液中的反应 学习目标 重点难点 1 理解离子反应和离子方程式的含义 1 电解质在溶液中反应的本质 2 认识离子交换引起的离子反应的发生条件 3 初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写 2 书写离子方程式 学习目标 重点难点 稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应 实验 探究 实验操作步骤 1 从水槽中取出盛有滴有酚酞的氢氧化钡溶液的烧杯 3 然后向氢氧化钡溶液中慢慢滴入0 2mol L的H2SO4溶液 记录实验现象并分析产生现象的原因 2 把电极放入烧杯中 观察现象 稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应 记录实验现象并分析产生现象的原因 填入下表 溶液的红色逐渐变浅 直至消失 不断产生白色沉淀 指针不断偏向零 再滴加时 又不断偏大 H 和OH 发生了反应 溶液中OH 离子浓度逐渐减小 Ba2 与SO42 发生了反应 生成了BaSO4白色沉淀 溶液中离子浓度先减小 有离子参加了反应 硫酸过量后离子浓度又增加 实验 探究 通过这个实验 你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识 这个反应的实质是什么 实质 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 实质上是H 与OH 发生反应 Ba2 与SO42 发生反应 反应物中离子浓度减少 即离子间发生了反应 H2SO4 2H SO42 Ba OH 2 2OH Ba2 分析 探究 从电解质电离的角度分析反应的实质 H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O 1 概念 一 离子反应 电解质溶液之间发生的反应都是离子反应 使溶液中的离子浓度降低 在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应 有大量气泡产生 不反应 反应可以发生 无明显现象 实验 探究 蓝色沉淀产生 反应可以发生 1 概念 在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应 2 发生的条件 难溶的物质生成 难电离的物质 如 水 生成 挥发性的气体生成 难溶物 BaSO4 AgCl CaCO3 BaCO3 Cu OH 2 一 离子反应 离子反应发生条件一 动画演示 离子反应发生条件二 离子反应发生条件三 NaCl与AgNO3 Ba NO3 2与NaOH HCl与NaOH Na2CO3与HCl 交流 研讨 判断下列电解质溶液间能否发生离子反应 NaCl Na Cl AgNO3 NO3 Ag Ag Cl AgCl Ag Cl 若能发生的 你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法 从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质 二 离子方程式 1 概念 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子 NaCl与AgNO3 Ba NO3 2与NaOH HCl与NaOH Na2CO3与HCl 交流 研讨 若能发生的 你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质 Ag Cl AgCl H OH H2O CO32 2H CO2 H2O 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 二 离子方程式 2 书写方法 按照上述方法书写下列反应的离子方程式 迁移 应用 NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 KOH溶液和盐酸的反应 BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 Ba NO3 2溶液和Na2SO4溶液的反应 H OH H2O H OH H2O Ba2 SO42 BaSO4 Ba2 SO42 BaSO4 写出易溶且易电离酸 碱和盐的电离方程式 判断哪些微粒可相互反应 写出离子方程式并配平 通过对上述各反应的离子方程式的比较 你发现了什么 你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗 通过对上述各反应的离子方程式的比较 你发现了什么 你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗 交流 研讨 离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应 而且可以表示所有同一类型的离子反应 揭示了反应的实质 离子方程式的另一种书写步骤 方法导引 一写原方程式 二改易溶易电离 四查各守恒 阅读课本P45页 以AgNO3溶液和KCl溶液反应为例 AgNO3 KCl AgCl KNO3 K NO3 Ag NO3 K Cl AgCl Ag Cl AgCl 检查下列离子方程式书写是否正确 H2SO4溶液与Ba OH 2溶液Ba2 SO42 H OH BaSO4 H2O 迁移 应用 Cu2 2OH Cu OH 2 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 判断离子方程式书写正误的注意事项 看物质的书写形式是否正确 看离子反应是否符合客观事实 看是否符合质量守恒和电荷守恒 看是否漏掉离子反应 看反应物与产物的配比是否正确 小结 请从多个角度谈谈你对酸碱盐的认识 2 2电解质 当堂检测 1 根据下列离子方程式写化学方程式 Ba2 SO42 BaSO4 Ca2 CO32 CaCO3 当堂检测 2 下列各组离子反应可以用H OH H2O表示的有 A Cu OH 2和HNO3B Ba OH 2与H2SO4C CO2和NaOH溶液D H2SO4和NaOH D 3 下列各组中的反应 反应在溶液中进行 不可用同一离子方程式表示的是 A NaOH HClKOH H2SO4B NaOH H2SO4Ba OH 2 H2SO4C BaCl2 H2SO4Ba OH 2 Na2SO4 当堂检测 D NaCl AgNO3 HCl AgNO3 B 2 研讨SO42 Cl 的检验方法查阅资料了解离子反应在科学技术生产生活中的有关应用 1 完成课后习题1 2 课后作业 敬请各位专家多多指教 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全