高中化学人教必修一课件：第2章 第2节 第1课时《酸、碱、盐在水溶液中的电离》

欢迎进入化学课堂 第二节离子反应 预习全程设计 名师全程导学 案例全程导航 训练全程跟踪 第一课时酸 碱 盐在水溶液中的电离 第一课时酸 碱 盐在水溶液中的电离 一 电解质与非电解质1 电解质在或状态下能够导电的 如NaCl KNO3 NaOH等 2 非电解质在里和状态下都不导电的 如酒精 蔗糖等 水溶液里 熔融 化合物 水溶液 熔融 化合物 纯H2SO4在熔融状态下不导电 H2SO4是非电解质吗 提示 H2SO4在水溶液中可以导电 因此H2SO4是电解质 水溶液 熔融状态 能够自由移动的离子 3 从电离角度认识酸 碱 盐 NaHSO4溶于水时能电离出H NaHSO4属于酸吗 提示 NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H 外 还有Na 不符合酸的定义 应属于酸式盐 1 金属能导电 故金属都是电解质 提示 错误 电解质 非电解质都是化合物 而金属为单质 既不是电解质 也不是非电解质 2 NaCl溶液能导电 故NaCl溶液是电解质 提示 错误 NaCl溶液属于混合物 3 蔗糖溶液不能导电 故蔗糖溶液是非电解质 提示 错误 蔗糖溶液属于混合物 而非电解质是化合物 4 NaCl晶体不能导电 是由于其中不含离子 提示 错误 NaCl晶体中含有Na 和Cl 但不能自由移动 故NaCl晶体不能导电 5 CO2溶于水得到的溶液能使紫色石蕊试液变成浅红色 故CO2属于酸 提示 错误 CO2中不含H元素 不可能电离出H 故CO2不是酸 其溶于水后发生反应 CO2 H2O H2CO3 H2CO3是一种酸 一 电解质和非电解质的比较 有些化合物的水溶液能导电 是因为它们与水反应生成的物质发生电离 而不是它们自身电离 故不属于电解质 如CO2 SO2 SO3 NH3等 二 电解质与溶液导电的关系1 电解质导电是有条件的 在水溶液里或熔融状态时才能导电 1 强碱和盐等离子化合物在固态时 晶体内虽然存在阴 阳离子 但没有自由移动的离子 所以不能导电 在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子 故能导电 2 酸在固态或液态 熔融状态 时只有分子 没有自由移动的离子 因而也不导电 如液态HCl H2SO4 H3PO4等不能导电 在水溶液里受水分子的作用 电离产生自由移动的离子 而能够导电 2 不能导电的物质不一定是非电解质 能导电的物质不一定是电解质 电解质 非电解质均指化合物 O2不能导电 铜 石墨等单质能导电 NaCl溶液能导电 但它们都不是化合物 所以既不是电解质 也不是非电解质 3 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关 离子浓度越大 离子所带电荷越多 导电能力越强 判断电解质是否导电 关键看电解质是否发生电离 产生自由移动的离子 还要看电离产生的离子浓度的大小 如CaCO3在水中的溶解度很小 溶于水电离产生的离子浓度很小 故认为其水溶液不导电 考查点一电解质与非电解质的判断 例1 以下有10种物质 铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 金属汞 俗称水银 氯化钠 硫酸钡 氯气按照表中提示的信息 把符合左栏条件的物质代号填入右栏相应的位置 解析 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物 HCl溶于水可电离出H Cl 能导电 但熔融状态下不存在自由移动的离子 不导电 故HCl属于电解质 BaSO4是难溶性电解质 而NH3 CO2的水溶液虽然能导电 但不是它们本身发生了电离 而是它们与水发生反应 生成了电解质NH3 H2O和H2CO3 故它们属于非电解质 铜和金属汞属于单质 既不是电解质也不是非电解质 但能导电 答案 关键一点 化合物具备以下两个条件中的至少一个即为电解质 在水溶液里能导电 在熔融状态下能导电 应注意以上两个条件不一定全具备 例如 HCl是电解质 但它只在水溶液中能导电 而在熔融状态时则不导电 CaO是电解质 但它只在熔融状态导电 其水溶液虽能导电 是因为CaO与H2O反应生成的Ca OH 2电离而导电 2010 青岛高一检测 下列说法正确的是 A 酸 碱 盐都是电解质B 电解质都是易溶于水的物质C 氧化物都是电解质D 氢化物都不是电解质 解析 电解质是根据化合物能否电离出离子划分的 不是根据化合物的水溶性划分的 如CaCO3 BaSO4 AgCl等不溶于水的物质 都是电解质 B项错 氧化物有的是电解质 如Na2O CaO等 有的不是电解质 如CO2 SO2 H2O等 C项错 氢化物有的是电解质 如HCl HF等 有的不是电解质 如CH4 NH3等 D项错 答案 A 考查点二电解质的电离与电离方程式的书写 例2 1 判断下列物质在相应条件下能否电离 并说明理由 液态HCl 熔融状态下的NaCl 高温熔化后的单质铁 固体KOH 2 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 HCl H2SO4 Ca OH 2 KOH NH4NO3 KAl SO4 2 答案 1 不能HCl液态时不电离 只在水溶液中电离 能能电离出Na 和Cl 不能Fe是单质 不能电解质在固态时不电离 解析 1 HCl是电解质 但在液态时不电离 NaCl在熔融状态可以电离 KOH在固态时不电离 Fe是单质 任何条件都不电离 2 KAl SO4 2能电离出三种离子 关键一点 解题时要明确以下两点 1 酸 碱 盐电离的条件 2 电离方程式的书写方法 解析 酸 碱 盐是从电离角度对化合物的一种分类 电离出的阳离子全部是H 的化合物是酸 电离出的阴离子全部是OH 的化合物是碱 电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐 所以A B项说有氢离子 氢氧根离子就是酸 碱 显然错误 应该强调全部 C项说法不够准确 因为有些盐还能电离出H OH 等 答案 D 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全