高中化学4-4备课资料《氨硝酸硫酸》必修1化学精品课件（人教版必修1）

欢迎进入化学课堂 教师轻松备课 教学总结 答案 水 碱 吸水性 脱水性 与金属反应 Al Fe 试题扩展 1 关于氨水的叙述中错误的是 A 氨水的主要成分是NH3 H2OB 氨水可使酚酞指示剂变红C 氨水中含三种分子和两种离子D 氨水中溶质的质量分数越大 溶液密度越小 答案 C 2 某无色混合气体 依次通过浓硫酸和过氧化钠 气体体积不断减小 颜色变深 则该混合气体组成是 A H2O g 和NO N2B NO2 CO2H2O g C O2 HCl COD NH3 NO CO2 答案 D 解析 A项中气体通过浓硫酸吸收水蒸气后 再通过Na2O2 NO和N2均不能与之反应 没有明显现象 B项中气体有NO2是红棕色气体 不符合题意 C项中气体无NO 最终气体无颜色的变化 不符合题意 D项中气体通过浓硫酸吸收NH3后 再通过Na2O2吸收CO2并产生O2 则O2与NO作用产生NO2 使气体体积缩小并且颜色加深 故符合题意 3 下列两种气体常温下混合后压强最小的是 A 100mLCl2和100mLH2B 100mLHCl和100mLNH3C 100mLNO和100mLO2D 100mLN2和100mLO2 答案 B 解析 由于100mLHCl和100mLNH3完全化合生成固体氯化铵 不存在气体 所以压强最小 A项和D项常温下不反应 体积不变 C项反应后得到150mLNO2和O2的混合气体 4 从经济效益和环境保护考虑 大量制取硫酸铜最宜采取的方法是 A Cu H2SO4 稀 CuSO4B Cu H2SO4 浓 CuSO4C Cu O2 空气 CuOCuSO4D Cu Ag2SO4 CuSO4 答案 C 解析 A项不反应 B项产生大气污染物SO2 D项不经济 5 将90 H2SO4溶液和10 H2SO4溶液等体积混合 所得溶液的质量分数 A 小于50 B 大于50 C 等于50 D 不能确定 答案 B 解析 浓硫酸比稀硫酸的密度大 等体积浓硫酸比稀硫酸质量也大 则其所占质量份额也多些 所以最终混合溶液的质量分数更靠近浓硫酸 即大于50 6 铜粉放入稀硫酸中 加热后无现象 当加入一种盐后 铜粉质量减少 溶液变蓝 同时有气体产生 此盐应是 A KClB K2SO4C KNO3D K2CO3 答案 C 解析 铜粉不能与稀硫酸 盐酸反应 而HNO3可以氧化铜粉 使之形成Cu2 故加入的应是硝酸盐 7 2010年海南模拟 往浅绿色的Fe NO3 2溶液中逐滴加入稀盐酸时 溶液的颜色变化应该是 A 颜色变浅B 逐变为红色C 没有改变D 变为棕黄色 答案 D 8 38 4mg铜跟适量的浓硝酸反应 铜全部作用后 共收集到22 4mL 标准状况 气体 则反应消耗HNO3的物质的量可能是 A 1 0 10 3molB 1 6 10 3molC 2 2 10 3molD 2 4 10 3mol 答案 C 9 如图是A E五种含氮物质相互转化的关系图 其中A B C D常温下都是气体 且B为红棕色气体 1 写出A E各物质的化学式 A B C D E 2 写出 各步反应的化学方程式 答案 1 N2NO2NONH3HNO3 2 N2 O22NO 4NH3 5O24NO 6H2O 2NO O2 2NO2 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3NO2 H2O NO 2HNO3 解析 根据B为含氮元素的气体和红棕色气体判断出B是NO2 以此为突破口推断其他 10 Cu和浓H2SO4反应的实验可稍做改进 如下图 改进后的实验可证明SO2的产生 可证明SO2溶液为酸性 可证明SO2不能漂白石蕊溶液 1 实验现象 2 写出浓硫酸与铜反应的化学方程式 3 浸浓碱棉团的作用是 答案 1 浓硫酸与铜在加热时能发生反应 生成能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体 反应后生成物的水溶液显蓝色 2 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 3 吸收未反应的SO2 防止污染大气 11 根据下列化学反应和事实 说明利用了硫酸的什么性质 填在各小题的横线上 A 高沸点 难挥发性B 酸性 或强酸性 C 吸水性D 脱水性E 强氧化性 浓硫酸干燥H2 O2 Cl2 HCl和SO2等气体 胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体 FeS H2SO4 稀 FeSO4 H2S Zn H2SO4 稀 ZnSO4 H2 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 常温下可以用Fe和Al的容器贮存浓硫酸 浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 答案 C C A B B B E E B D 12 为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成 某同学创设了如下图所示的A B C三个装置进行实验 其中省略了炭粉与浓硫酸的发生装置图 已知C中的酸性KMnO4是足量的 具有强氧化性 还原性的SO2气体经过KMnO4溶液后能全部被吸收氧化 据此 请回答下列问题 1 炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为 2 由 1 产生的混合气体流经装置A B C的先后顺序是 填字母 气流依次经过装置管口的序号为 填管口序号a b c d e f 气体发生装置导管口接 然后 接 接 3 装置B的作用是 实验过程中B观察的现象是 4 装置A中观察到的现象是 得到的结论是 对A中的Ca OH 2溶液的要求是 答案 1 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 2 CBAefcda 3 验证SO2是否被除尽品红保持红色 4 溶液浑浊混合气体中含CO2 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2OCa OH 2溶液要澄清 足量 解析 验证CO2的最大干扰是SO2 因此在CO2与Ca OH 2作用前必须彻底清除 利用SO2的还原性可用酸性KMnO4溶液吸收 为确保SO2被除尽 利用指示剂品红给予验证 装置B就是按这一要求设计的 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全