高中化学2.2：《离子反应及其发生的条件》第2课时　课件（人教版必修1）

欢迎进入化学课堂 第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件 化学物质及其变化 家中烧开水的壶和盛放开水的暖瓶和凉瓶 使用时间长了易结水垢 而水垢的主要成分是CaCO3和Mg OH 2 可利用醋的酸性有效除去水垢且不会对容器造成损伤 那么这种巧除水垢的反应实质是什么呢 1 掌握简单离子方程式的书写 2 判断离子大量共存 3 了解离子反应综合应用 离子反应 1 概念 在溶液中 的化学反应 2 离子互换型的离子反应发生的条件 1 生成难溶的物质 2 生成难电离的物质 3 生成挥发性的物质 有离子参加或生成 离子方程式 1 概念 用 表示离子反应的式子 2 书写步骤 以CuSO4与BaCl2反应为例 1 写 写出相应的 CuSO4 BaCl2 CuCl2 BaSO4 2 改 把易溶于水 易电离的物质改写成离子形式 Cu2 Ba2 2Cl Cu2 2Cl BaSO4 实际参加反应的离子符号 化学方程式 3 删 删去两边 的离子 Ba2 BaSO4 4 查 检查 是否相等 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 电荷不守恒 Fe2 Cl2 Fe3 Cl 质量不守恒 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 不参加反应 原子个数和电荷数 综合拓展 一 离子方程式的书写规则及正误判断1 离子方程式的书写规则 1 强酸 强碱和可溶性盐改写成离子形式 弱酸 弱碱 难溶性盐 气体 单质 氧化物 非电解质等都写成化学式 2 微溶物如作为反应物 若是澄清溶液应拆写成离子形式 若是悬浊液则应写成化学式 微溶物如作为生成物 一般视为沉淀 应写成化学式并标 符号 3 多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写 如不能拆写成H 和 4 浓H2SO4作为反应物不能拆开写 应写成化学式 在溶液中的拆写成H 和 2 离子方程式的正误判断 1 看离子反应是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应 如2Fe 6H 2Fe3 3H2 就不符合客观事实 2 看表示各物质的化学式是否正确 如多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写 而在水溶液中通常写成 H 3 看是否漏掉离子反应 如Ba OH 2溶液与CuSO4溶液反应 既要写Ba2 与的离子反应 又要写Cu2 与OH 的离子反应 4 看原子及电荷是否守恒 如FeCl2溶液与Cl2反应 不能写成Fe2 Cl2Fe3 2Cl 而应写成2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 5 看反应物和产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba OH 2溶液反应不能写成H OH Ba2 BaSO4 H2O 应写成2H 2OH Ba2 BaSO4 2H2O 尝试应用 1 书写下列离子方程式A 铁与稀硫酸反应 B 盐酸与氢氧化钡溶液 C 碳酸钙与稀盐酸 D 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液 解析 根据书写离子方程式的步骤书写 注意改写和最后的守恒检查 电荷 原子个数 答案 A Fe 2H Fe2 H2 B H OH H2OC CaCO3 2H Ca2 CO2 H2OD Cu2 Ba2 2OH Cu OH 2 BaSO4 2 下列离子方程式正确的是 A 碳酸钙和盐酸反应 2H H2O CO2 B 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2 BaSO4 C 向稀盐酸中加铁 3Fe 6H 3Fe3 3H2 D 向硝酸银溶液中加盐酸 Ag Cl AgCl 解析 A项 碳酸钙不应拆写 B项 还有水不应拆写后就抵消 C项 不符合化学反应的事实 因为铁被氢离子只能氧化为亚铁离子 答案 D 二 离子共存问题1 离子共存离子间不能发生化学反应 它们在同一溶液中能大量共存 离子间能发生化学反应 它们在同一溶液中不能大量共存 2 判断离子共存的规律 1 生成难溶或微溶物质不能大量共存如与Ba2 Ca2 Ag Cl 与Ag 与Ca2 Ba2 等 2 强酸性溶液中不共存的离子有OH 弱酸根离子 如 S2 ClO CH3COO 等 多元弱酸酸式酸根离子 如 HS 等 3 强碱性溶液中不共存的离子有H 弱碱阳离子 如Cu2 Fe3 Al3 Mg2 等 多元弱酸式酸根离子 如 HS 等 4 在 无色溶液 中不能存在有色离子如Fe3 棕黄色 Fe2 浅绿色 紫红色 Cu2 浓溶液 绿色 稀溶液 蓝色 等 尝试应用 3 2011河南开封高一检测 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A H B Cu2 Cl C Mg2 H Cl D Mg2 OH Ba2 H 解析 A中H 和反应生成二氧化碳气体 B中Cu2 和反应生成碳酸铜沉淀 D中OH 和H 反应生成水 Mg2 和OH 反应生成氢氧化镁沉淀 答案 C 4 下列各组中的离子 能在溶液中大量共存的是 A Mg2 H Cl OH B Na Ba2 C Na H Cl D K Cu2 解析 溶液中离子不能共存 即可能是发生了离子反应 而溶液中离子可大量共存则是没有发生离子反应 A项 H Mg2 与OH 可发生反应 B项 Ba2 与可生成沉淀 C项 H 与可生成气体 答案 D 一 离子方程式的书写及正误判断 双选题 下列反应的离子方程式中 错误的是 A 铁跟稀硫酸反应2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 C 醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH OH CH3COO H2OD 碳酸镁跟稀硫酸反应MgCO3 2H Mg2 H2O CO2 解析 解本题时应采用正向思维 对每一个离子方程式进行分析 因为每一个离子方程式都应与化学方程式及实际情况相吻合 不能随意臆造 浓硫酸与铁作用生成三价铁 而稀硫酸与铁作用则生成二价铁 故A选项不正确 Ca HCO3 2是可溶于水的盐 应写成离子形式 反应前后Ca2 的数目并没有变化 因此离子方程式中不应出现Ca2 故B选项也不正确 醋酸是弱酸 在离子方程式中应写成分子式 碳酸镁是微溶于水的盐 此处表示固体 故不能用离子形式表示 应用化学式表示 所以C D正确 答案 AB 名师点睛 判断离子方程式正误的关键在于 是否遵循书写离子方程式规则 是否符合化学反应事实 是否遵循几个守恒 是否符合物质组成比等 如易溶于水的 易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示 而难溶于水的 难电离的物质用化学式表示 检查质量是否守恒 电荷是否守恒等 变式应用 1 双选题 下列离子方程式书写正确的是 A AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag S2 Ag2S B 过量CO2通入澄清石灰水中CO2 OH C 向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 2H CO2 H2OD 向Ba OH 2溶液中加入少量NaHSO3溶液2 Ba2 2OH BaSO3 2H2O 解析 C项中CH3COOH应写分子式 D项中由于Ba OH 2过量 即Ba2 过量 生成物中不能有 答案 AB 二 离子共存 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A Na Mg2 Cl OH B H Ca2 C Cu2 K D Na OH Ca2 解析 溶液中的离子能否大量共存 关键是看离子间能否发生反应 Mg2 和OH 能反应生成Mg OH 2沉淀 即Mg2 2OH Mg OH 2 H 和 Ca2 和都能发生反应 即2H H2O CO2 Ca2 CaCO3 和OH Ca2 和OH 都能反应 即 OH H2O Ca2 2OH Ca OH 2 唯有选项C中的离子间不会发生反应 答案 C 名师点睛 离子共存问题是高考的热点问题之一 下列情况下的离子不能大量共存 1 离子间发生复分解反应 生成沉淀 气体 难电离物质等 2 离子间发生氧化还原反应 变式应用 2 下列各组中的离子 能在溶液中大量共存的是 A K Ag Cl B Ba2 Na OH C Mg2 Ba2 OH D Al3 Fe3 Cl 解析 选项A中因Ag 与Cl 生成AgCl沉淀而不能大量共存 选项B中Ba2 与因生成BaCO3沉淀而不能大量共存 选项C中Mg2 与OH 因生成Mg OH 2沉淀而不能大量共存 答案 D 水平测试 1 下列反应中 不属于离子反应的是 A H2和O2的反应B 铁与CuSO4溶液的反应C Ba OH 2溶液和H2SO4溶液的反应D Zn和稀H2SO4反应 A 能力提升 7 离子方程式BaCO3 2H CO2 H2O Ba2 中的H 不能代表的物质是 HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA B C D 解析 中含SO会生成BaSO4 故H 不能代表 而 中CH3COOH为弱酸 答案 C 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全