高中化学《硫和氮的氧化物》课件10（23张PPT）（人教版必修1）

欢迎进入化学课堂 第三节硫和氮的氧化物 第一课时 2005 01 04的空气质量日报 硫在氧气中燃烧 实验现象是 生成明亮的蓝紫色火焰 硫是黄色粉末 化学方程式是 一 二氧化硫的性质 气体无色有刺激性有毒 10 比空气大易溶于水在常温 常压下 1体积水大约能溶解40体积的SO2 状态 颜色 气味 毒性 沸点 密度 溶解性 1 物理性质 继续 闻气味的方法 用手轻轻地在瓶口扇动 使少量的气体飘进鼻孔 返回 2 化学性质 SO2与H2O的反应 SO2的还原性 强 SO2的氧化性 弱 4 SO2的漂白性 酸性氧化物的通性 二氧化硫溶于水 实验4 7 SO2与H2O的反应 实验结论 SO2溶于水后形成的溶液显酸性 反应方程式 实验现象 试管中的水面上升 溶液PH小于7 n SO2 n NaOH 1 2SO2 2NaOH Na2SO3 H2On SO2 n NaOH 1 1SO2 NaOH NaHSO3 酸性氧化物的通性 返回 与水反应生成酸 与碱反应生成盐和水 与碱性氧化物反应生成盐和水 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O H2SO3是一种二元酸 与碱反应时 NaOH比较少 生成NaHSO3 NaOH比较多 生成Na2SO3 酸性 H2SO3 中强酸 H2CO3 弱酸 返回 说明 SO2与H2O反应生成H2SO3的同时 H2SO3也在分解生成SO2与H2O 可逆反应 在相同条件下既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应 正反应和逆反应均不彻底 反应物和生成物共存 特点 问题讨论 我们学过的哪些反应是可逆反应 H2燃烧生成水 水电解生成氢气和氧气 是可逆反应吗 反应条件不同 不是可逆反应 SO2中的化合价是 4价 SO2既有氧化性 又有还原性 返回 2 SO2的还原性 a 与O2的反应 b 与卤素单质的反应 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 氯水褪色 c 与其他氧化剂反应 例如 与KMnO4反应使KMnO4溶液褪色 溴水褪色 返回 SO3 H2O H2SO4 QSO3也是酸酐 是酸性氧化物 SO3 无色固体 熔点 16 8 和沸点 44 8 都比较低 返回 3 SO2的氧化性 与H2S的反应 SO2 2H2S 3S 2H2O 返回 加热 又恢复原来的颜色 4 SO2的漂白性 实验现象 品红溶液褪色 SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物 漂白原理 化合漂白 HClO Na2O2 O3 H2O2 氧化漂白 活性炭 吸附漂白 SO2 化合漂白 漂白原理的比较 永久性 暂时性 氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 非氧化还原反应 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液褪色 SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 北方市场上 经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝 里外不一样 它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝 再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的 您能否马上就食用或用来做菜 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄 想一想 阅读P78资料卡片 小结 二氧化硫的化学性质 1 酸性氧化物的通性 4 漂白性 2 还原性 3 氧化性 课堂练习 2 足量的SO2 Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象 若按1 1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象 为什么 1 下列化学反应表示SO2作还原剂的是A SO2 NaOH NaHSO3B 2H2O SO2 Fe2 SO4 3 2H2SO4 2FeSO4C SO2 2H2S 3S 2H2OD Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 3 如何除去下列气体的杂质气体 括号内为杂质 Cl2 HCl SO2 HCl CO2 HCl CO2 SO2 BD 通人饱和食盐水 通人饱和NaHSO3溶液 通人饱和NaHCO3溶液 通人KMnO4溶液 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全